La cantidad de soluto en una solución afecta su punto de congelación
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Una disolución es una mezcla homogénea, de composición uniforme, cuyos componentes no pueden distinguirse a simple vista. Esta compuesta de: Disolvente y soluto. Coeficiente de solubilidad es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en 100 gr o en 100ml de un determinado disolvente, a una temperatura establecida. constante de equilibrio de ácido o de una base de un ácido Ka o de una base Kb es una medida cuantitativa de la fuerza de ese ácido o de esa base punto de equivalencia de una neutralización
El punto final de la reacción se suele llamar punto de equivalencia.
indicador
Para determinar el final de la valoración ( el punto final), se emplea un indicador ácido-base, una sustancia que cambia de color en función de la concentración de iones H3O+ pH-metro realiza la medida del pH por un método potenciométrico. Este método se basa en el hecho de que entre dos disoluciones con distinta H+ se establece una diferencia de potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos disoluciones se ponen en contacto se produzca un flujo de H+. En la práctica, la medida del pH es relativa, ya que no se determina directamente la concentración de H+, sino que se compara el pH de una muestra con el de una disolución patrón de pH conocido.El electrodo de referencia está incluido en un medio cuya concentración de H+ es constante. - El electrodo indicador es el electrodo que se pone en contacto con la disolución problema, en el que tendremos una concentración variable de H+. Este electrodo tiene una membrana de vidrio, la cual es selectiva para los iones de H+. El pH-metro nos medirá la diferencia de potencial entre ambos electrodos y esa será la medida del pH.
Las disoluciones en las que el soluto se disocia en iones, se llaman disoluciones electrolíticas. Las moléculas de soluto se disocian y los iones resultantes son atraídos por la molécula de disolvente.Cationes (Na+): que son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua. - Aniones (Cl-): que son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua. Propiedades de disol:-punto de ebullición -
Punto de congelación
-presión osmótica.Si comparamos la presión osmótica de dos disoluciones podemos definir tres tipos de disoluciones:isotónicas Son las que tienen la misma presión osmótica que la disolución de referencia. Hipotónicas Son las que tienen menor presión osmótica que la de referencia. hipertónicas Son las que tienen mayor presión osmótica que la de referencia.