Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Conceptos Fundamentales y Fórmulas Clave en Química

Ley de los Gases Ideales

La relación entre la presión, el volumen, la cantidad de sustancia y la temperatura de un gas ideal se describe mediante la siguiente ecuación:

P·V = n·R·T

• P: Presión (comúnmente en atmósferas (atm) o milímetros de mercurio (mmHg))
• V: Volumen (en litros (L))
• n: Cantidad de sustancia (en moles (mol))
• R: Constante de los gases ideales (su valor depende de las unidades de presión y volumen, por ejemplo, 0.082 atm·L/(mol·K) o 62.4 mmHg·L/(mol·K))
• T: Temperatura (en Kelvin (K), donde 0°C ≈ 273.15 K)

Ejemplo de Cálculo de Moles

Para calcular los moles de 50 g de H₂O:

50 g H₂O · (1 mol H₂O / 18 g H₂O)

Expresiones de Concentración de Disoluciones

Las disoluciones... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Conceptos, Cálculos y Nomenclatura Inorgánica" »

Estados de la Materia y Comportamiento Gaseoso

Diagrama de fases de una sustancia pura

Es una gráfica que muestra las condiciones de presión y temperatura a las que una sustancia pura existe en sus diferentes fases (sólido, líquido, gas).

Estados de Agregación

Estado sólido

Las entidades elementales (átomos, moléculas o iones) se encuentran en contacto unas con otras y en posiciones fijas en el espacio, vibrando alrededor de estas posiciones. Esto confiere a los sólidos forma y volumen propios.

Estado líquido

Las entidades elementales no se encuentran fijas, sino que pueden moverse con cierta libertad unas en relación con otras, manteniendo el contacto. Los líquidos tienen volumen propio pero adoptan la forma del recipiente que los contiene.... Continuar leyendo "Principios Clave de Química: Materia, Comportamiento Gaseoso y Soluciones" »

Fundamentos de la Materia y el Átomo

El Modelo Atómico Actual

La materia es discontinua y está formada por pequeñas partículas en movimiento. Esto puede verse en dos fenómenos: la Difusión y el Movimiento Browniano.

Movimiento Browniano

Es un fenómeno que evidencia que la materia es discontinua y está formada por partículas en continuo movimiento.

Átomos

Son las partículas más pequeñas que constituyen la materia.

Constitución del Átomo

Para comprender la materia, es fundamental conocer la estructura interna del átomo.

El Núcleo

El núcleo atómico es la parte central de un átomo. Está formado por protones y neutrones.

Electrones

Son partículas elementales que giran alrededor del núcleo.

Número Atómico (Z)

Es el número total de protones... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química y Física: Materia, Átomos y Transformaciones" »

Los Lípidos: Componentes Esenciales de la Vida

Los lípidos son un grupo de biomoléculas orgánicas que cumplen las siguientes características:

• Solubles en disolventes polares
• Insolubles en disolventes orgánicos

Constituidos básicamente por carbono, hidrógeno y oxígeno.

Ácidos Grasos: Bloques de Construcción de los Lípidos

Los ácidos grasos son moléculas formadas por una cadena hidrocarbonada (-CH₂-CH₂-CH₂-) de tipo alifático, lineal, con un número par de átomos de carbono, el cual constituye un grupo carboxilo (-COOH) también llamado grupo ácido.

Tipos de Ácidos Grasos

Saturados: Aquellos que solo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono. La cadena hidrocarbonada es lineal. Fórmula: CH₃-(CH₂)₁₆-COOH

Insaturados: Aquellos... Continuar leyendo "Lípidos: Estructura, Clasificación y Funciones Esenciales" »

Tipus de sistemas termodinamics

obert :
Bescanvia lamàteria amb l'entorn i també energia  

tancat :
No bescanvia lamàteria amb l'entorn pero si energia 

 aïllat :
No bescanvia lamàteria amb l'entorn ni energia 

Reacció exotèrmiques:

alliberan energia Q 

Reacció endotèrmiques :

absorbeix enenergia Q

ENTALPIA :

forma de calor, unitat en J, símbol H

Si elvolum es constant ∆H = ∆U

ENTALPIA DE FORMACIÓ LLIURE

∆Gºr = ∑n p ∆Gºf p - ∑n r ∆Gºf r --> ∆Gºr < 0 espontanea

∆Gºf < 0 = compost estable

∆Gºf > 0 = compost inestable

FORMULES

calor (J) --> Q = m · C_L · ∆T                C_L = calor especific 

Q = m · L                                              L = calor latent

Treball

presenta Alternancia de enlaces α(1 →4) y enlaces α(1 →3). Se encuentra En la sustancia intercelular, principalmente en el hígado y en el Pulmón. Impide el paso de protombina a trombina y con ello la Coagulación de la sangre. Está también presente en la saliva de Animales hematófagos (sanguijuelas, mosquitos, vampiros,etc.). En Medicina se utiliza para evitar las trombosis

-------1.a) 5, b) 1, c) 2, d) 6, e) 4, f ) 8, g) 7, h) 3.

2.Las Interacciones más importantes que mantienen unidas ciertas moléculas O que asocian ciertas moléculas con otras son de dos tipos, Dependiendo de la naturaleza de las moléculas:– Enlaces De hidrógeno.
En ellos el átomo de hidrógeno de una molécula (polar)
Es atraído por el átomo de otra molécula... Continuar leyendo "Cloruro de hidrógeno fuerzas intermoleculares" »

Ura: Egitura eta Funtzioak

Uraren Egitura Molekularra

Ura molekula kobalente polarra da. Dipoloaren karga positiboak beste molekula baten karga negatiboa erakartzen du, lotura elektrostatikoak sortuz; hauek hidrogeno-zubiak dira.

Egitura Erretikularra

Ur molekula batek 3 edo 4 ur molekula ditu inguruan hidrogeno-zubi bidez lotuak. Hori dela eta, sarezko egitura sortzen da eta joera anomaloa agertzen da.

Uraren Funtzio Biologikoa

Propietateak

• Molekulen arteko kohesio-indar altua: Hidrogeno-zubiei esker, ura konprimaezina da. Zenbait animaliri eskeleto hidrostatikoa ematen die.
• Atxikidura-indar altua: Hodien paretei atxikitzeko ahalmen handia du, grabitatearen kontra igotzeko ahalmena emanez; izerdi-jarioaren igoera ahalbidetuz.
• Azaleko tentsio altua:

Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico)(*). Un elemento es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa o capa de Valencia (formando cationes); tienen pocos electrones en la última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores, forman cationes, los óxidos e hidróxidos son básicos o anfóteros (para un mismo estado... Continuar leyendo "A que grupo pertenece el hidrógeno en la tabla periódica" »