Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

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Fundamentos de Reactividad Química: Sustratos, Mecanismos y Especies Reactivas

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Características del Sustrato para el Cambio Químico

Para que se produzca un cambio químico, el sustrato debe poseer características específicas que faciliten la interacción con el reactivo, dependiendo del mecanismo de reacción:

A. Vía Electrofílica

  • Debe tener enlaces múltiples, de forma que la alta densidad electrónica estimule al átomo electrofílico.

B. Vía Nucleofílica

  • Debe contener átomos de carbono con densidad positiva (parcial o total).
  • Esta característica se presenta en estructuras químicas que tienen átomos electronegativos que inducen una deficiencia electrónica en el carbono vecino.
  • También puede ocurrir cuando existe un enlace múltiple con un átomo diferente del carbono y, por estructura de resonancia, se obtiene
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Conceptos Clave de Química: Propiedades, Enlaces y Disoluciones

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Propiedades de las Sustancias

  1. Decir cuál de las siguientes frases es verdadera: Si una sustancia es gaseosa a 20 °C y a 1 atm de presión, cuando pase a sólido formará probablemente un sólido molecular.
  2. La energía necesaria para arrancar electrones de un átomo es: Potencial de ionización.
  3. El cambio de energía cuando se agrega un electrón es: Afinidad electrónica.
  4. Un enlace iónico es: Ninguna es falsa.
  5. Para romper una molécula de cloro hay que vencer: Los enlaces covalentes.
  6. Si una sustancia sólida es a la vez dura y dúctil, puede ser: Ninguna.
  7. De las siguientes disoluciones, ¿cuál tiene más concentración de sodio?: Todas igual.
  8. Decir cuál de las siguientes frases es verdadera: Si disminuye la presión atmosférica, el punto
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Clasificación de Enlaces y Sustancias Químicas

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Configuración Electrónica

(Z)1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.4s2.3d10.4p6.5s2.4d10.5p6.6s2.4f14.5d10.6p6.7s2.5f14.6d10.7p6

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar agrupaciones de mayor estabilidad y menor energía que la que tenían los átomos por separado.

Enlace Iónico

  • Se forma entre un metal electropositivo y un no metal electronegativo.
  • Implica la transferencia de electrones (el metal "cede" y el no metal "acepta").
  • Ejemplo: Unión de un metal con un no metal (e.g., Na con Cl para formar NaCl).

Enlace Covalente

  • Se forma entre átomos de elevada y parecida electronegatividad.
  • Comúnmente ocurre entre no metales (iguales o diferentes) o entre hidrógeno y un no metal.
  • Implica la compartición de electrones.
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Tiro horizontal

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Vectores: v-?=aux+buy



MRU: e=e1+v1t MRUA: v2=v1+at e=e1+v1t+1/2at2 v22-v12=2ae
MCU: atang=(v2-v1)/t anor=v2/r e=e1+vt e=tetar v=wr
w=2ð /t T=1/f MCUA: lineal: v2=v1+at e=e1+v1t+1/2at2 v22-v12=2ae angulr: v x w, teta x e y a x á
Caida libre: v2=v1+gt h=h+v1t+1/2gt2v22
Tiro Horizontal: m hor: x=vt m vert: h=h1+v1t+1/2gt2 v2=v1+gt v2-v1=2gh Tiro oblicuo: mismas formulas

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Genetica

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GENE: é um segmento de DNA composto de uma região transcrita é uma sequencia regulatoria que possibilita transcrição.
ALELO: forma diferente de um gene que pode existir em um unico locus.
GENOTIPO: Composição oblica especifica de uma celula ou mais comumente de um certo gene ou grupo de genis.
FENOTIPO: É a forma adotada por alguma caracteristica em um individuo especifico ou seja são as manifestações externas de um genotipo especifico.
DNA: E o acido desoxiribonucleico, uma cadeia dupla de nucleotideos, tendo desoxiribose como seu açucar, é a substancia fundamental da qual os genes são constituidos.
ESTRUTURA DO DNA: E o composto de duas cadeias laterais de nucleotideos torcidos na forma de dupla helice. Os dois filamentos são mantidos... Continuar leyendo "Genetica" »
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Estequiometria

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estequiometria:
1. el carbonato de calcio reacciona con H2SO4 para dar sulfato de calcio, dioxido de carbono y agua. a) ¿que volumen de H2SO4, concentrado de d= 1,84g/cm3 y 96% de riqueza en peso seran necesarios para disolver una muestra de 10 g de carbonat calcic.





b) indica cuantos gramos de sulfato de calcio se produciran y cuantos litros de CO2 se desplazaran en c.n





2. El carbonato de calcio reacciona con HCL para dar cloruro de calcio, Co2 y H2O. a) ¿que volumen de HCL de concentracion 1,5M reacciona con 35 g de carbonato de calcio?




b) si se han obtenido 6.95 l de Co2 medidos a 1 atm y 20º¿ cual ha sido el rendimiento de la reaccion?
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Petróleo y los alimentos

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Reaciones:
CH3H-C==CH2+H2+Pt --> CH3-CH2-CH3 ((Adición))
CH3-CH3+H2SO4 --> CH2=CH2+H2 ((Eliminación))
CH3-H+Br-Br --> CH3-Br+HBr ((Sustituciön))
Electrones de valencia. Electrones en el último nivel de energía.
Valencia del Carbono. Tetravalente.
Átomos de saturación de Carbono. Hidrógeno.
Enlace de instauraciones. Covalente doble y triple.
Isómeros. Misma fórmula molecular, diferente estructura.
Alcanos. CnH2n+2
Alquenos. CnH2n
Alquinos. CnH2n -2
Electrones del enlace Pi en benceno. Híbridos de resonancia.
Rompimiento simétrico del enlace en c. orgñanicos. R. Libres.
Agente nucleófilo. Carga negativa y es electrófilo.
Carbonos negativos. Carbaniones.
Componentes de los hidrocarburos. Carbono-Hidrógeno.
Origen del Petróleo. Descomposición... Continuar leyendo "Petróleo y los alimentos" »
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Nomenclatura

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nombr dl acido formula dl acido  nombr dl anion formula anion
 a. nitroso  no2 nitritono2- 
 a. nitrico  no3 nitrato no3-
 a. carbonico 2 co3 carbonato co3--
 a. sulfuroso 2 so3 sulfito so3--
 a. sulfurico 2 so4 sulfato so4--

 a. fosforoso

 3 po3 fosfito po3---

 a. fosforico

 3 po4 fosfato po4---
 a. hipocloroso  clo hipoclorito clo-
 a. cloroso  clo2 clorito clo2-
 a. clorico  clo3 clorato clo3-
 a. perclorico  clo4 perclorato clo4-


                                                 Li, Na, K, Ag, +1 .. Al +3..

                                                 Br, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd +2.. Cu, Hg +1 +2.. Fe, Ca,... Continuar leyendo "Nomenclatura" »

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Nomneclatura formulacion

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H2S= Acido sulfhidrico  H3PO4= acido ortofosforico
HCl= Acido clorhidrico  HNO3 = acido nitrico
HBr= Acido bromhidricoHIO4= acido peryodico
HI = Acido yodhidrico   HBrO3= acido bromico
AlCl3= cloruro de aluminioAl2(SO4)3=sulfato de aluminio
CuI2= yoduro de cobre (II)Ca3(PO4)2=ortofosfato de calcio
Na2S=sulfuro de sodioKIO3= yodato de potasio
MnCl2=cloruro de manganeso (II)NaClO3=clorato de sodio
ZnS= sulfuro de zinc CaSO3= sulfito de calcio
CuO=oxido de cobre(II) Mn(IO4)2=peryodato de manganeso (II)
H2O2= peroxido de hidrogeno NH4OH=hifroxido de amonio
K2O2=dioxido de dipotasio NaOH=hidroxido de sodio
SnO2=oxido de estaño (II)Fe(OH)2=hidroxido de hierro(II)
Na2O2=peroxido de sodioSn(OH)2dihidroxido de estaño
BaO2=peroxido de barioNaH=hidruro de sodio
AsH3=... Continuar leyendo "Nomneclatura formulacion" »

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Loturak

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Lotura ionikoak: atomo batek besteari elektroiak askatu behar dizkio, ioi postibo edo negatibo bihurtz zortzikotearen araua betetzeko eta sortzen den erakarpen elektrostatikoaren bitartez lotura ioniko eratuko da. taulan eskuinerego joan ahala izaera ioniko handiagoa du.

Lotura kobalanteak: lotura kobalente guztiak polarrak dira, baina molekual apolarra izaten da batzuetan kasu hauetan: CH4, CO2, BF3. Hauen lotura intermolekularrak gogorrenetik bestera: hidrogeno loturak (H2O, HF, NH3..) dipolo-dipolo (HCl, HBr) eta sakabanaketako inadarra (Cl2, H2). Taulean gero eta ekuinera egon gero eta lotura kobalente purutasun handiagoa egongo da. elektronegatibitate gutxigoa izaera kobalente handiagoa



Daltonen eredu atomikoa: elementuak atomos osaturik,... Continuar leyendo "Loturak" »

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