Quimica atomos

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Modelo de borh:1-el electron gira alerededor del atomo en orbitas dirculares isn emitir energio,son orbitas estacionarias.es tas orbitas cumple k: mvr=nh/2PI.n es un factor proporcional yamado numero cuantico principal.2-los electrones pueden pasar de un nivel electronico a otro sin pasar por estados intermedios.?E=E2-E1=hv.Para k el salto sea posible hay k excitar al electron,es decir,darle suficiente energia para k salte a una orbita de mayor energia.Aplicaciones al atomo de hidrogeno:la fuerza atractiva de Culomb entre el proton y el electron es = a la fuerza centripeta k le obliga a girar.A partir de esta condicion y del primer postulado se obtiene los valores de los radios de la orbitaspermitidas.r=n2a0.n es el numero cuantico principal y a0 es una constante de valro correspondiente al radio y es + o - 0,53 amstron.La energia de un electron en una orbita estacionaria tambien esta cuantizada E=-K/n2.dodne k es una constante cuyo valro es 1310,43 KJ/mol .Cada orbita tiene un valor de la energia k es funcion del numero n,x lo k estas orbitas reciben el nombre de niveles de enrgia.Para la primera orbita,n=1.E1=-1310,43KJ/mol.n es el numero cuantico principal.representa el nivel de energia k ocupa el electron y por tanto determina el tamaño de la orbita y toma los valores enteros:1,2,3,4...El electron ocupa l nivel mas bajo de enrgia llamado nivel fundamental pero mediante una excitacion puede saltar a niveles superiores o niveles excitados.Borh dedujko tambn l numro maximo de electrones k puede haber en cada nivel de energia k resulto ser:nº max de e- x nivel=2n2.Explicacion de lso espectros:cada raya de espectro corresponde a la emision de energia k se producd en un salto electronico entre 2 niveles de energia.?E=E2-E1=hv.v=1/?=R(1/n21  -  1/n22).Modificacions de atomo de BOrh:modificacion de sommerfield:laas orbitas dk descriven lso electrones pueden ser circulares o elipticas.Esto indica la existencia de peleñas diferencias en los estadso de enrgi de los electrones,es decir,la existencia de varios subniveles de enrgia para cada nivel.Se necesita un 2º numero cuantico, nuemro cuantico secundariao,l,k toma n valores,comprendidos des 0 asta n-1.l es l numero cuanatico secundario,indica el subnivel energia y su valor viene dado por:l=0,1,2...(n-1)Efecto Zeeman:tambn se abia observado k si el espectro se realixaba dentro de un campo magnetico apareican nuievos pesdoblamientos.el llamado efecto zeeman.l electron es una partuivula cargada y pproduce un campo magnetico en su movieminto circular,k a su vez produce interacion al campoo magntico aplicado.estas interacoines depednde de la orientacion de ka orbita en el espaacio k tambn esta cuantixada y depende de otro numnero cuatnico,l numero cuantico magnetico,m,k toma (2.1+1) valores.m es el umeor cuantico magnetico,representa la orientacion de las orbnitas en el espacio y sus valores son:m=-1...,0....+1.

el espin electronico:cada una de las rayas espectrales obtenidads bajo el efecto zeeman  no era una unica raya sino k en realidad eran dos muy proximas entres si. a este exo se le llama efecfto zeeman anomalo.mas tarde se postulo k el electron tenia las propiedades de una particula material cn carga electrica k gira sobre si misma.comportandose como un pekño iman a lo ks e le demnomina propiedad espin.el movimiento del electron produce un campo magnetico de espin devido a k unicamente existen dos posibles sentidos.el valor del numero cuantico de espi(s)=+1/2 o -1/2, dependiendo del sentido.s es el numeor cuantico de espin,indica el sentido de giro del elecdtron dobe si mismo y puede tomar los valores +1/2 o -1/2.efecto compton:si un az de rayos X incide sobre un obstaculo la radiacion dispeesada sufre una desviacion respecto a la direccionincidente, y su frecuencia es menor.este exo no podria ser explicado si la readicaoin tuviera un caracter unicamente ondulatorio.un fotn xoka cn un leectron y el electron gana energia mientras k el foton la pierde,x eso disminye la frecuencia.Hipotesis de De Broglie:D acuerdo cn la hipotesis de planck la energia d un foton de frecuencia v es:E=hv=h.c/?.D acuerdo cn la teoria d ela relatividad de einsten la energia en la k se transforma una masa m k se mueva a velocidad proxima a la de la luz viene dada por:E=m.c2,siendo c la velocidad de la luz k ekivale a 3.108m/s.Si se iwalan ambas expresiones tenemos:h.c/?=m.c2,de done:?=h/m.c.De broglie generalizo esta expresion para todas las particulas en moviemiento y dijo k:a toda particula en movimiento le corresponde una onda asociada cuya longitud de onda es inversmanete proporcional a la cantidad de movimiento de dixa particula:?=h/m.v.Principio de incertidumbre de Heisenberg:es imposible cpnocer exactamente y cn tda precision la posicion de la cantidad de movienrto de un electron, ambs medidad simultaneamente.Orbitales atomicos y nujmeros cuanticos:un orbital keda definido keda definidox 3 numeros cuanticos:n,l y m;pero para definir un electron se precisa uin cuarto numero cuantico,el numeor cuantico espin,s.1-el njumero cuantico principal,n,represetna el volumen de un orbital y su nivel de energia.se correxponde cn los nivels de energia k,m,l,o,p,q. del modelo atomico de borhy toma los valores enteros:1,2,3,4...2-el numeor cuanrico secundario,l,represetna la forma del orbital.3-el njumero cuantico magnetico,m,representa la orientacion d la orita en el espacio.3-numero cuantico espin,s.representa el sentido sobre el k gira el electron.

Efecto fotoelectrico:algunas radiaciones de pekña longitud de onda producian el desplazamiento de electrones de la superficie de algunos metales,esto es el efecto fotoelectrico.1-el nº de electrones k emite la superficie del metal es proporcional a la intensidad de la radiacion incidente.2-la veocidad de lso electrones emitidos depende de la frecuencia de la radiacion incidente.3-para cada metal existe una frecuencia minima de la radiacion incidente  x debajo de la cual la emision de los electreones no se produce.esta es la frecuencia umbral.para arrancar un electron de un atomo se necesita k el foton xoke cntra el y tenga energia sufuciente para vencer la energia k lo retiene y para comunicarle ademas cuerta energia cinetica.esta energia necesaria es a energia umbral.Hipotesis de planck:el emisor ideal de radiacion es un cuerpo capaz de ansorber las radiaciones para despues emitirlas.este es el llmado cuerpo negro,k konsiste en una esfera hueca cn un pekeño orificio y recubierta interiormente de granito.la radiacion entra x el orificio y es gradualmente absorbida devido a las repetidas reflexiones k sufre en su interior.E=h.v.plakc introdujo el concepto de discontinuidad de la energia.

serie  n1n2  ?(nm)zonas de espectro 
 lyman 1

 2(1ª linea)

3(2ªlinea)etc

 122

103

 ultravioleta
 balmer 2

 3(1ª linea)

4(2ªlinea)etc

 656

486

 infrarojo/visible
 paschen 3

 4(1ªlinea)

5(2ªlinea)etc

 1870

1290

 infrarojo
 brackett4

 5(1ªlinea)

6(2ªlinea)etc

 4050

2630

 infrarojo