Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Compuestos Químicos y Fórmulas

A continuación, se presenta una lista de compuestos químicos comunes con sus respectivas fórmulas:

• Carbonato cálcico: CaCO₃
• Ácido clorhídrico: HCl
• Cloruro de calcio: CaCl₂
• Ácido nítrico: HNO₃
• Butano: C₄H₁₀
• Ácido sulfúrico: H₂SO₄
• Amoníaco: NH₃
• Carbonato de sodio: Na₂CO₃
• Cloruro de sodio: NaCl
• Nitrato de plata: AgNO₃
• Nitrato de sodio: NaNO₃
• Cloruro de plata: AgCl
• Metano: CH₄
• Etano: C₂H₆
• Nitrato de potasio: KNO₃
• Sulfato de aluminio: Al₂(SO₄)₃
• Cloruro de hierro(III): FeCl₃
• Sulfato de sodio: Na₂SO₄
• Ácido fosfórico: H₃PO₄
• Ácido sulfhídrico: H₂S
• Carbonato potásico: K₂CO₃

Aceleración Tangencial y Normal

La aceleración en un movimiento curvilíneo se puede descomponer en dos componentes:

• Aceleración tangencial (a_t):
  • Tiene

Extracción Soxhlet: Ventajas y Desventajas

El método Soxhlet permite que la muestra esté en contacto repetidas veces con porciones frescas de disolvente caliente, eliminando la necesidad de filtración posterior.

Desventajas del sistema

• Tiempo: Requiere entre 6 y 24 horas.
• Consumo: Elevada cantidad de disolvente orgánico (50-300 ml).
• Cinética: No permite agitación, lo que ralentiza el proceso.
• Concentración: Requiere una etapa final de evaporación.
• Estabilidad: Riesgo de descomposición térmica en analitos termolábiles.

Uso del Rotavapor

El rotavapor es un sistema de destilación a presión reducida que permite eliminar el disolvente a una temperatura controlada, disminuyendo así la degradación térmica del extracto.

Método Kjeldahl: Determinación

Compuestos Orgánicos e Hidrocarburos

• Hexa-1,3-dieno: H₂C=CH-CH=CH-CH₂-CH₃
• Acetileno (etino): C₂H₂
• Metano: CH₄

Óxidos y Peróxidos

Óxidos Metálicos y No Metálicos

• Dióxido de azufre: SO₂
• Dióxido de nitrógeno: NO₂
• Trióxido de dioro: Au₂O₃
• Monóxido de carbono: CO
• Óxido ferroso: FeO
• Óxido de magnesio: MgO
• Trióxido de dihierro: Fe₂O₃
• Óxido de dicloro: Cl₂O
• Óxido de arsénico (III): As₂O₃
• Óxido de cloro (V): Cl₂O₅
• Trióxido de diboro: B₂O₃
• Dióxido de estaño: Sn₂O₄ (Tetraóxido de diestaño) o SnO₂
• Óxido de cadmio: CdO

Peróxidos

• Peróxido de litio: Li₂O₂
• Peróxido de radio: RaO₂
• Peróxido de cobre (I): Cu₂O₂
• Peróxido de bario: BaO₂
• Peróxido de cesio: Cs₂O₂
• Peróxido de potasio: K₂O₂
• Peróxido de calcio: CaO₂

Ácidos y Sales

Ácidos Oxoácidos e Hidrácidos

• Ácido

1. Materia: agregazio-egoerak

Solidoa (egoera solidoa)

• Zurrunak dira.
• Bolumen konstantea dute.
• Forma konstantea dute; ez da aldatzen.

Ur‑likidoa (egoera likidoa)

• Ez dira zurrunak.
• Bolumen konstantea dute.
• Forma aldakorra dute; dauden ontziaren forma hartzen dute.

Ur‑lurruna (egoera gaseosoa)

• Bolumen aldakorra dute.
• Forma aldakorra dute; dauden ontziaren forma hartzen eta betetzen dute.

Fisikako propietate batzuk

Gogortasuna: Zatituta aldatzen ez dena; nekez marratzen, zulatzen eta ebakitzen zaila dena.

Fluidotasuna: Izendapena gas eta likidoei dagokienez; elkarren arteko kohezio txikia duten gorputzak izaten dira. Molekulak bata bestearen gainean edo aske hig daitezkeenez, ez dute berezko formarik eta sartuta dauden ontziarena hartzen dute.

Harikortasuna:... Continuar leyendo "Materia: egoerak, banatze-teknikak eta disoluzioak" »

Los Cuerpos Materiales y sus Propiedades

Las propiedades físicas son aquellas que muestran los cuerpos materiales cuando no se altera su composición. Las propiedades químicas son aquellas que solo se ponen de manifiesto cuando unas sustancias se transforman en otras.

Sustancia Pura

Es cualquier clase de materia que presenta una composición y unas propiedades fijas en una porción cualquiera de la misma, con independencia de su procedencia.

Sustancia Simple o Elemento

Cualquier sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas, ni siquiera usando los métodos químicos habituales.

Mezclas

Combinaciones de 2 o más sustancias puras, manteniendo su propia composición y propiedades, y pueden ser separadas mediante procedimientos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia y Comportamiento de los Gases" »

Conceptos Fundamentales de la Química y la Física

Materia

Todo lo que ocupa lugar en el espacio y tiene masa.

Física

Estudia los cambios que experimenta la materia en los que no se altera su naturaleza.

Química

Estudia la composición de la materia y los cambios en los que sí se altera su naturaleza.

Propiedades de la Materia

Las propiedades de la materia se clasifican en:

• Propiedades Generales: Son aquellas que pueden tomar cualquier valor para una muestra de materia y que no sirven para identificar una sustancia.
• Propiedades Características: Son aquellas que tienen un valor propio y característico de cada sustancia.

Clasificación según la dependencia de la cantidad de materia

Si el valor depende de la cantidad de materia, se distinguen:

• Propiedades

Leyes Fundamentales de los Gases

Las leyes de los gases describen el comportamiento de los gases ideales bajo diferentes condiciones de presión, volumen y temperatura.

Ley de Avogadro

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas (si aumenta la cantidad de gas, el volumen aumenta, y si disminuye la cantidad de gas, el volumen también disminuye) cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.

Ley de Boyle

El volumen es inversamente proporcional a la presión (si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta) cuando la temperatura es constante.

Ley de Charles

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas (si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta,... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Leyes de los Gases, Cinética y Propiedades de la Materia" »

Burdinaren Alotropia eta Egitura Kristalinoak

Alotropia material batek bere egitura kristalinoa tenperaturaren arabera aldatzen duen fenomenoa da. Burdinak (Fe) bere egitura kristalinoa aldatzen du tenperaturaren arabera, fase hauek sortuz:

• Fe α (Ferrita): Gorputzean zentratutako kubikoa (BCC) egitura du. -273 °C eta 768 °C bitartean existitzen da. Magnetikoa da eta disoluzio solidoak sortzeko ahalmen txikia dauka.
• Fe β: Fe α-ren antzekoa da, baina ez da magnetikoa. 768 °C eta 900 °C bitartean agertzen da.
• Fe γ (Austenita): Aurpegi zentratuko kubikoa (FCC) egitura du. 900 °C eta 1400 °C bitartean existitzen da. Solubilitate handiagoa dauka, egitura trinkoa delako.
• Fe δ: BCC egitura du, baina gelaxka-unitate handiagoa dauka. 1400 °C eta

Nomenclatura de Compuestos Orgánicos

A continuación, se presentan ejemplos de la nomenclatura IUPAC para diversas moléculas orgánicas:

• CH3–C≡C–C(CH3)2–CH3: 4,4-Dimetil-2-pentino.
• CH2=C(OH)–CH3: Prop-1-en-2-ol.
• CH3–CH(CH3)–CH(Br)–CH2–CHO: 3-Bromo-4-metilpentanal.
• CH2=C(CH2CH3)–CH(CH3)–CH3: 2-Etil-3-metilbut-1-eno.
• CH3–CH(CH3)–CH2–COO–CH2–CH2–CH3: 2-Metilbutanoato de propilo.

Principio de Le Châtelier: Equilibrio Químico

El Principio de Le Châtelier establece que si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio en la concentración, la presión o la temperatura, el sistema se desplazará para contrarrestar esa perturbación y alcanzar un nuevo estado de equilibrio.

• Concentración:
  • Si se aumenta la concentración

Conceptos Fundamentales de la Atmósfera

Albedo: Reflejar Luz Visible

La atmósfera absorbe de manera selectiva las radiaciones que llegan del Sol. En la termosfera se absorben las radiaciones de longitud de onda más corta y, por lo tanto, con mayor energía (rayos alfa, X y ultravioleta). En la estratosfera se absorbe gran parte de la luz UV, transformándose en calor.

La luz visible atraviesa la atmósfera sin ser absorbida y una parte de ella llega hasta la superficie, produciendo el calentamiento de la misma. La parte que es reflejada hacia el espacio constituye el albedo.

Contraradiación

La radiación infrarroja, en parte, es absorbida por los gases atmosféricos (CO2 y H2O) y, junto con la radiación emitida por la Tierra, contribuyen al... Continuar leyendo "Fundamentos de la Dinámica Atmosférica" »