Elemento cuya configuración termina en 4p5

Núcleo atómico: es la regíón en la que se encuentran los protones y neutrones.

Propiedades del protón: tiene una masa de: 2,675. 10^-24 gramos y una carga eléctrica positiva de 1,602. 10-¹⁹ coulombios. Símbolo: +1 o p+. Todos los átomos de un elemento tienen la misma carga positiva.

Propiedades del neutrón: su masa es de: 1,674. 19^-24 granos, su total designa con la N y la suma de protones y neutrones se designa con la A.

Isotopos: elementos que tienen igual número de protones pero diferente numero de electrones.

Los electrones y la nube eléctrica: los electrones son partículas que apenas representan el 0,1% de la masa total del átomo, se mueven a gran velocidad del núcleo formando la nube electrónica.

La nube según la mecánica cuántica: luego de que el modelo atómico de Bohr fuera aceptado, algunos arrojaron evidencia como:

• Dualidad de la materia: en 1924, Broglie enunció el principio al que existe una onda asociada a toda partícula en movimiento.
• Principio de la incertidumbre: en 1927, Heisenberg concluyó que, dado que el electrón se define como onda y como partícula, no se puede determinar su posición y velocidad simultáneamente.
• Niveles de energía: regíón de la nube donde se encuentran los electrones con energía similar (n).
• Subnivel de energía (I): cada nivel de energía está formado por una o más subniveles, estos se degradan con las letras S, D, P, y F;
  y cada una tiene una capacidad física para alojar electrones.
• Orbitales: dentro de cada subnivel, los orbitales representan la regíón de la nube electrónica donde la posibilidad de encontrar un electrón es más probable.

Método de lluvia: procedimiento para montar el orden de llenado de subniveles y niveles de energía de los átomos.

Elemento: son sustancias simples formadas por una misma clase de partículas denominadas átomos.

Tabla periódica: es una tabla en la que los elementos están distribuidos por grupos y familias.

Átomo: es la partícula mas pequeña que forma la materia. Los elementos están formados por átomos iguales con propiedades definidas. Esta formado por: -La nube electrónica:  es una área casi 50 000 veces mas amplia que el núcleo, en esta se encuentran los electrones, que giran a alta velocidad alrededor del núcleo. –El núcleo: esta constitui8do por protones, con carga positiva y neutrones con carga neutra.

• Grupo: son las columnas. Se identifican con números romanos del I a VIII con arabicos.
• Periodos: son las filas, están enumeradas del 1 al 7.
• Familias: son dos conjuntos A o B, hay ocho grupos de la familia A y ocho grupos de la familia B.
• Símbolo químico: los nombres de cada elemento se representan con un símbolo de una o 2 letras y con un numero atómico que lo identifica.

• Metales: son los que se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica. Todos son sólidos a temp. Ambiente, excepto el Mercurio, que es liquido. La mayoría tiene punto de fusión elevado.
• Semimetalicos: son pocos y se encuentran entre los metales y no metales en la tabla periódica.
• No metálicos: se ubican en el lado derecho de la tabla periódica.

 Carácterísticas:

• Físicas: -brillo: reflejo de la luz en una superficie pulida o recién cortada. –conductividad eléctrica: capacidad que tiene un material de conducir la corriente eléctrica. –conductividad térmica: propiedad de los materiales de transportar energía calórica. –magnetismo: capacidad de los materiales de ser atraídos por un imán.
• Mecánicas: -dureza: resistencia que tiene la superficie de un elemento de ser rayado por otros materiales. –maleabilidad: facilidad que tienen algunos metales de ser cortados en láminas finas sin romperse. –ductilidad: capacidad de algunos metales de formar hilos delgados o alambres sin romperse.

Compuesto: son los que están formados por 2 o más elementos de la tabla periódica que están unidos químicamente en proporciones físicas.

Enlace químico: es la interacción que existe entre los átomos que conforman una molécula.

Naturaleza del enlace: es de naturaleza variable, es decir que no es igual para todos los compuestos y depende de las carácterísticas de los átomos que forman el enlace.

Configuración electrónica: es la forma abreviada de representar la distribución de los electrones.

Capa de Valencia: es el último nivel energético de un átomo donde hay electrones.

Enlace iónico: se produce cuando un átomo metálico cede electrones a uno no metálico.

Cristales: están constituidos por partículas ordenadas en un patrón geométrico definido que se repite numerosas veces. El arreglo tridimensional de estas partículas forma la red cuya unidad geométrica  se llama celda de unidad. Tipos: -Iónico:
Formado por iones unidos por fuerzas electrostáticas.  –Molecular:
formado por moléculas que puede ser no polares. –Covalente:
formado por átomos unidos por enlaces covalentes.

Enlace covalente: -

No polar:

se forma por átomos diferentes o iguales, siempre y cuando la diferencia de electronegatividades sea 0 o muy pequeña. –Polar:
se forma entre átomos diferentes cuya diferencia de electronegatividad es alta. –Dativo:
el par de electrones compartido solo es aportado por uno de los átomos.

–Común:

cada átomo aporta un electrón del par que comparte.

Radioactividad de los metales: -Rojo: metales muy reactivos. Forman compuestos iónicos estables y solubles. –Verde: metales muy reactivos. Son los carbonos y sulfatos. –Amarillo: metales reactivos. –Azul: metales con gran tendencia a formar sulfuros. –Blanco: metales nobles. Poco reactivos.