Erreakzio abiadura
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
vasco con un tamaño de 9,53 KB
Erreakzio-abiadura: erreaktiboak produktu bihurtzeko prozesuari dagokion abiadura adierazten du. Batez besteko abiadura: denbora tarte batean erreaktibo baten kontzentrazioaren gutxitzea edota produktu baten kontzentrazioa gehitzea.
erreakzioaren izaera→ funtsean, loturak apurtzeko eta eratzen erraztasuna. Orokorrean, substantzia kobalenteen erreakzioak motelak dira eta ionikoenak ur disoluzioan azkarrak, loturak apurtuta baitaude giroko tenperaturan.
Erreaktiboen kontzentrazioa→ honen gehikuntzak talka gehiago dakar eta, beraz, abiadurari laguntzen dio.
Erreaktiboen izaera, egoera eta zatiketa-maila→ gasen artean eta disolbatuta dauden substantzien arteekl erreakzioak bizkorrago gertatzen dira, solido egoeran daudenak baino. Solidoak txikituta badaude ukipen-gainazala handiagoa dute elkarrekin erreakzionatzeko.
Tenperatura→ t°ren gehikuntzak molekulen energia zinetiko emendatzen du talka gehiago sortuz. Gutxi gorabehera 10°c-ko gehikuntzak abiadura bikoizten du.
Talken teoria
erreakzio kimiko bat molekula, atomo edo ioiekin kolisioen talken ondorioz gertatzen da. Baldintzak talka eraginkorra izateko eta erreakzioak aurrera jarraitzeko→ energia zinetiko nahikoa erreaktiboen loturak apurtzeko. Orientazio egokia talkan, molekulen egituren araberakoa da. Konplexu aktiboaren teoria: erreaktiboen molekulek elkarren kontra jotzen dutenean energia altua eta iraupen laburra duen bitarteko egoera sortzen da: konplexu aktibatua. Lotura batzuk apurtzen ari dira, besteak sortzen ari diren bitartean. Konplexu aktibatua oso ez-eginkorra da eta bere energiari erreaktiboekiko aktibazio energia, Ea, deritzo. Zenbat eta Ea handiagoa erreakzioaren abiadura txikiagoa. Erreakzio abiadura eragina duten faktoreak:erreakzioaren izaera→ funtsean, loturak apurtzeko eta eratzen erraztasuna. Orokorrean, substantzia kobalenteen erreakzioak motelak dira eta ionikoenak ur disoluzioan azkarrak, loturak apurtuta baitaude giroko tenperaturan.
Erreaktiboen kontzentrazioa→ honen gehikuntzak talka gehiago dakar eta, beraz, abiadurari laguntzen dio.
Erreaktiboen izaera, egoera eta zatiketa-maila→ gasen artean eta disolbatuta dauden substantzien arteekl erreakzioak bizkorrago gertatzen dira, solido egoeran daudenak baino. Solidoak txikituta badaude ukipen-gainazala handiagoa dute elkarrekin erreakzionatzeko.
Tenperatura→ t°ren gehikuntzak molekulen energia zinetiko emendatzen du talka gehiago sortuz. Gutxi gorabehera 10°c-ko gehikuntzak abiadura bikoizten du.
Katalizatzaileak
erreakzio abiadura aldatzen dute. Ea aldatzen dute (AH eta AG ez). Positiboak (azkar) edo negatiboak. Katalisi prozesua 3→ homogeneoa (kat eta erreaktiboak fase berean). Hetero (kat eta erre fase berean ez) eta entzimatikoa (izaki bizidunetan)+1→ H, Li, Na, K, Rb, Cs, Ag
+2→ Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
+1+2→ Cu, Hg
+1+3→ Au
+2+3→ Fe, Co, Ni
+2,3,6→ Cr
+2,3,4,6,7→ Mn
+3→ B, Al
+2+4→ C, Si, Sn, Pb, Pt
+3+5→ N, P, As, Sb, Bi
+2+4+6→ O, S, Se, Te, Po
+1,3,5,7→ F, Cl, Br, I, At