Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

📌 Compendio: Alcoholes, Aldehídos y Cetonas

🧪 ALCOHOLES

🔹 Definición

• Sustancias orgánicas formadas por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).
• Presentan el grupo funcional hidroxilo (–OH) unido a una cadena hidrocarbonada.
• Son semejantes al agua.
• Presentan puentes de hidrógeno.
• Tienen temperaturas de fusión y ebullición altas.
• Generalmente, no son solubles en solventes orgánicos (dependiendo del tamaño de la cadena).

🔹 Clasificación de Alcoholes

La clasificación depende del número de átomos de carbono unidos al carbono que porta el grupo –OH:

• Alcohol primario: El carbono del –OH está unido a un carbono.
• Alcohol secundario: El carbono del –OH está unido a dos carbonos.
• Alcohol terciario: El carbono del –OH está unido

Preparación de Disoluciones y Separación de Precipitados: Guía Práctica de Laboratorio

Preparación de una Disolución Sólido-Líquido (100 ml de NaOH 1M)

Materiales:

• Matraz aforado (100 ml)
• Balanza
• Vaso de precipitados
• Embudo
• Vidrio de reloj
• Agitador
• Cuentagotas

Procedimiento:

1. Depositamos 50 ml de agua pura en un vaso de precipitados.
2. Calculamos la masa de NaOH necesaria (ver cálculos). Luego, pesamos en una balanza con un vidrio de reloj.
3. El NaOH sólido se vierte en el vaso de precipitados (puede ser necesario un frasco lavador). Después, se mezcla todo empleando una varilla de vidrio como agitador.
4. Cuando la disolución sea homogénea, cogemos un embudo y la vertemos en un matraz aforado. Para enfriar, usamos agua del grifo.
5. Después de esto, con

Estructura Atómica

Número Atómico (Z): nº e^- = nº p⁺

Número Másico (A): nº p⁺ + nº n⁰

Propiedades Periódicas

Radio Atómico: crece hacia abajo en los grupos y hacia la izquierda en los periodos.

Energía de Ionización: crece hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

Afinidad Electrónica: crece hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

Electronegatividad: crece hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.

Cinética Química

V = K · [A]^x · [B]^y

Gases

P · V = n · R · T

Equilibrio Químico

Principio de Le Chatelier

↑[ ] ⇒ ⇐          ↓[ ] ⇒ ⇒        (x que se consume la reacción)

↑V y por ello ↓P ⇒ ↑n ⇒ ⇐     ↓V y por ello ↑P ⇒ ↓n ⇒... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química" »

Determinaciones Básicas y Carbohidratos

Determinación de Humedad: Se basa en la pérdida de peso de la muestra respecto a su peso total, expresada en porcentaje.

Determinación de cenizas: Consiste en la incineración del alimento para destruir la materia orgánica y obtener los residuos minerales.

Determinación de acidez total: Mide el grado de acidez (ácidos libres) mediante una valoración química.

Determinación de sólidos solubles: Un grado Brix representa la densidad que tiene una solución de sacarosa. Se determina mediante refractometría.

Análisis de Azúcares

Azúcares reductores por el método de Fehling: Se utiliza para determinar azúcares como glucosa, lactosa, maltosa y fructosa. Al calentarse, el ion cobre es reducido a óxido... Continuar leyendo "Métodos de Caracterización Química y Control de Calidad en Alimentos" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos unidos por un enlace covalente. Su variación en la tabla periódica se explica por:

• Número de niveles electrónicos: A mayor número de niveles (periodo), mayor radio atómico, ya que los electrones externos están más alejados del núcleo.
• Carga Nuclear Efectiva (C.N.E.): Entre átomos con el mismo número de niveles, a mayor C.N.E., los electrones externos están más atraídos hacia el núcleo, resultando en un menor radio atómico.

Energía de Ionización (EI)

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental, transformándolo en un ion monopositivo... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Propiedades Atómicas, Cinética y Estructura Molecular" »

Conceptos Fundamentales del Enlace Químico y Estructura de la Materia

El enlace químico es la fuerza de unión entre átomos, moléculas e iones, cuyo objetivo es formar estructuras más estables y con menor energía. Este proceso tiene lugar mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones, buscando en ambos casos alcanzar la estructura de gas noble.

Tipos de Enlaces y Uniones Intermoleculares

1. Enlace Covalente

Los átomos no metálicos se unen mediante enlace covalente.

2. Uniones entre Moléculas

Las moléculas se unen a otras moléculas mediante fuerzas intermoleculares, enlazando estructuras multimoleculares.

3. Redes Gigantes Covalentes

El carbono y el silicio se enlazan formando redes gigantes que resultan en cristales muy duros... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico y Estructura Molecular: Tipos y Propiedades" »

Estructura atòmica i radiació

• Espectre atòmic: Radiació electromagnètica que un element absorbeix o emet com a conseqüència de les transicions d'electrons entre diferents nivells energètics.
• Energia electromagnètica: Emesa o absorbida en forma de fotons (E = h · v).
• Efecte fotoelèctric: (Ei > Wo o Vi > Vo) on Ei = Wo + Ec; Ei = h · vi; c = λ · v; Wo = h · vo; Ec = 1/2 me · ve².
• Orbital: Funció d'ona que indica l'elevada probabilitat de trobar un electró. Es defineix pels nombres quàntics: n (nivell energètic), m (subnivell: s=0, p=1, d=2, f=3), l (orientació: -1, 0, 1) i s (espín: 1/2, -1/2).

Configuració electrònica i taula periòdica

• Principi de construcció (Aufbau): Els àtoms en estat fonamental tendeixen a tenir

Electronegatividad

: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de Manera menos frecuente un grupo Funcional) para atraer a los electrones, cuando Forma un enlace químico en una molécula.
También debemos Considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo Determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en Sistemas o especies no moleculares. El flúor es el Elemento con más electronegatividad y el francio es el Elemento con menos electronegatividad. La electronegatividad de un átomo Determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: Su masa Atómica y la distancia promedio de los electrones de Valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se

Reglas Fundamentales del Número de Oxidación y Valencia

El número de oxidación (o valencia) es un concepto crucial para la formulación y nomenclatura de compuestos químicos. A continuación, se detallan las reglas esenciales para su determinación.

Regla n.º 1: Elementos Aislados

• El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados sin combinarse es igual a 0.

Ejemplo: H₂, Cl₂, Na, Al

Regla n.º 2: Neutralidad de la Molécula

• En toda molécula neutra, la suma de los números de oxidación o valencias de todos los átomos es igual a 0.

Ejemplos:

• H₂S: 2 (+1) + 1 (-2) = 0
• Na₂O: 2 (+1) + 1 (-2) = 0

Regla n.º 3: Equilibrio de Cargas

• Siguiendo la regla anterior, en una molécula, el número total de valencias positivas es igual al

Biziaren Oinarri Molekularra

Izaki Bizidunen Ezaugarriak

Izaki bizidunek konposizio kimiko berdintsua dute, elementu kimiko gutxi batzuez osatuta daude (gehienak Karbonoaren (C) konposatuak dira) eta zelulaz osaturik daude.

Hiru funtzio nagusi betetzen dituzte:

• Nutrizioa: Materia eta energia behar dituzte hazteko, egiturak mantentzeko eta berritzeko (metabolismo zelularra).
• Ugalketa: Izaki berriak sortzen dituzte espeziea iraunarazteko.
• Erlazioa: Kanpo zein barruko informazioa jaso eta estimuluen bidez erantzun egiten dute.

Bioelementuak

Izaki bizidunen materia osatzen duten elementu kimikoak dira. Ugaritasunaren eta funtzioaren arabera 3 taldetan bereizten dira:

1. Lehen Mailako Bioelementuak

Zelulen masaren %96 dira. C, H, O, N eta neurri txikiagoan... Continuar leyendo "Biziaren Oinarri Molekularra: Bioelementuak eta Biomolekulak" »