Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Mezclas y Sistemas de Mezclado

Mezclas: Es la combinación de dos o más sustancias sin que se produzca, como consecuencia de esta, una reacción química. Las sustancias participantes conservan siempre sus propiedades y su identidad. Existen dos tipos conocidos:

• a) Homogénea: Aquella cuyos componentes no son identificables a simple vista; es decir, se aprecia una sola fase física. Ejemplo: agua con sal, agua con alcohol, etc.
• b) Heterogénea: Aquella cuyos componentes se distinguen a simple vista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: agua y aceite, arena más agua.

Mezclado en la Industria Farmacéutica

Desde el punto de vista farmacéutico, el mezclado es una operación unitaria cuyo objetivo fundamental es conseguir la máxima interposición... Continuar leyendo "Fundamentos de Mezclas, Agitación y Pigmentos en Química Industrial" »

Anemia Ferropénica

La anemia ferropénica se produce por un déficit de hierro, lo que conduce a una disminución de la producción de hemoglobina y glóbulos rojos.

Aspectos clave de la anemia ferropénica:

• El hierro férrico se encuentra en las plantas, mientras que el hierro ferroso se encuentra en las carnes rojas.
• La transferrina es una proteína que transporta el hierro a la médula ósea para la producción de glóbulos rojos.
• Las principales causas de anemia ferropénica son la menstruación, úlceras sangrantes y deficiencia de hierro en la dieta.
• La ferritina es una proteína que almacena hierro en el cuerpo.
• La ferroportina permite la entrada de hierro al torrente sanguíneo.
• El hígado es el principal órgano de almacenamiento de hierro.

¿Qué es la Química?

La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas.

Propiedades de la Materia

Las propiedades son aquellas características que nos permiten reconocer o identificar con bastante exactitud a los materiales. Se clasifican en:

• Propiedades Intensivas (características): No dependen de la cantidad de material. Ejemplos: densidad, punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad.
• Propiedades Extensivas (no características): Dependen de la cantidad de material y no de su naturaleza. Ejemplos: masa, volumen y temperatura.

Definiciones fundamentales

Masa

• Definición operacional: Propiedad que se puede medir con

Cinética Química: Estudio de la Velocidad de Reacción

La cinética química se encarga del estudio de la rapidez con que se producen las reacciones químicas.

Velocidad de Reacción

Para una reacción homogénea entre gases o entre reactivos en disolución, la velocidad media se define como el cociente entre la variación de la concentración, expresada en mol/litro, de uno de los reactivos o productos y el intervalo de tiempo en el que se produce dicha variación.

Velocidad Instantánea

Es la velocidad que posee la reacción en un momento dado.

Teoría de Colisiones

La energía necesaria para que un choque sea efectivo y rompa los enlaces necesarios para que se produzca la reacción se conoce como energía de activación.

Ecuación de Velocidad

Se... Continuar leyendo "Principios Clave de Cinética Química y Equilibrio" »

Conceptos Fundamentales de Química

Símbolo: Está formado por la inicial del nombre de procedencia del elemento.

Número Atómico: Indica el número de protones.

Número Másico: Indica la suma de protones y neutrones.

La Masa Atómica: Viene determinada por la masa de sus protones y neutrones.

La Masa Molecular: Es la suma de la masa de cada uno de los átomos que la forman.

Estequiometría y Reacciones Químicas

• Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos.
• Un mol de un compuesto es la cantidad del mismo equivalente a la que representa la masa de una molécula expresada en gramos.
• La fórmula molecular de una sustancia indica cuántos átomos de cada elemento se combinan

Propiedades Atómicas y Moleculares

• Energía de Ionización (E.I.): Energía que se requiere para arrancar un electrón a un átomo cuando este se encuentra en estado gaseoso.
• Afinidad Electrónica (A.E.): Energía que acompaña al proceso de incorporación de un electrón a un átomo en estado gaseoso para formar un anión.
• Electronegatividad: Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones cuando se combina con átomos de otro elemento.
• Radio Atómico: Distancia entre el núcleo y el orbital más extremo de un átomo.
• Energía de Enlace: Energía desprendida al producirse la unión entre dos átomos.
• Distancia de Enlace: Distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados para la cual la energía desprendida es máxima.

Estructura Cristalina

Geometría Molecular y Teoría VSEPR

La geometría molecular se determina por la disposición de los pares de electrones alrededor del átomo central:

• Geometría Lineal: BeCl₂. Dos pares de electrones enlazados.
• Geometría Triangular Plana: BF₃. Tres pares de electrones enlazados.
• Geometría Tetraédrica: CH₄. Cuatro pares de electrones enlazados.
• Geometría Tetraédrica y Piramidal Trigonal: NH₃. Cuatro pares de electrones totales (tres enlazados y uno libre).
• Geometría Tetraédrica y Angular: H₂O. Cuatro pares de electrones totales (dos pares enlazantes y dos libres).
• Geometría Bipiramidal Trigonal: PCl₅. Cinco pares de electrones enlazados.
• Geometría Octaédrica: SF₆. Seis pares de electrones enlazantes.

Excepciones en la Geometría Molecular

La... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Geometría Molecular, Enlaces y Estructura Atómica" »

Composición del aire

El aire es una mezcla homogénea de gases que forma la atmósfera terrestre. Sus componentes principales son:

Gases principales (aprox.)

• Nitrógeno (N₂): 78%

• Oxígeno (O₂): 21%

• Argón (Ar): 0.93%

• Dióxido de carbono (CO₂): 0.04%

Explicación corta de lo agregado

Óxidos metálicos

Metal + O₂ → óxido básico.

Ejemplo:

2Mg + O₂ → 2MgO

Óxidos metálicos + agua

Forman hidróxidos (bases):

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Óxidos no metálicos

No metal + O₂ → óxido ácido.

Ejemplo:

C + O₂ → CO₂

Óxidos no metálicos + agua

Forman ácidos:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Identificar compuestos

Nomenclatura y Formulación de Compuestos Orgánicos

Ejercicio 1

Problemas:

• b) Nombra y formula los siguientes compuestos orgánicos:
• CH3 – CH2 – COOH
• Metil etil éter
• CH3 – CH2 – C ≡ CH
• Metanoato de propilo
• CH3 – CHOH – CH2 – CH2 – CH3
• Dietilamina
• CH3 – CH2 – CO– CH2 – CH2 – CH3
• Pentanal
• C6H14
• Metilpropeno

Solución:

• b) Ácido propanoico
• CH3 – O – CH2 – CH3
• 1-butino
• HCOO – CH2 – CH2 – CH3
• 2-pentanol
• CH3 – CH2 – NH – CH2 – CH3
• 3-hexanona
• CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CHO
• Hexano
• CH2 = C(CH3) – CH3

Ejercicio 2

Problemas:

• a) Nombra los siguientes compuestos:
• CH3– CH2 – CH = CH – C ≡ C – CH = CH – CH3
• CH3– CH2 – CH2 – CH2 – CHO
• CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH2 – CH3
• CH3 – COOH

• b) Formula los siguientes

Solubilitat

Clorur de plom (II) → PbCl₂ (s) ←→ Pb²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) Ks = [Pb²⁺] [Cl^-]²

Fosfat de calci → Ca₃(PO₄)₂(s) ←→ 3Ca²⁺ (aq) + 2PO₄^3- (aq) Ks = [Ca²⁺]³ [PO₄^3-]²

Hidròxid d’alumini → Al(OH)₃(s) ←→ Al³⁺ (aq) + 3OH^- (aq) Ks = [Al³⁺][OH^-]³

Sulfur de ferro (II) → FeS(s) ←→ Fe²⁺ (aq) + S^2- (aq) Ks = [Fe²⁺][S^2-]

Si és un hidròxid → Una manera de dissoldre el precipitat és afegint un àcid, com HCl, perquè la concentració dels ions hidròxid disminuirà i l’hidròxid es dissoldrà més. O afegint dissolvent, és a dir, més aigua.

Precipita abans el que té la Kps més petita.

• Q_s < K_s → Dissolució insaturada
• Q_s = K_s → Dissolució saturada (en equilibri)
• Q_s > K_s → Dissolució sobresaturada

Solubilitat →... Continuar leyendo "Solubilitat, Equilibris Químics i Reaccions Redox" »