Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Fundamentos de Equilibrio Químico y Solubilidad

1. Relación entre Kc y Kp

Para convertir una constante a otra según la temperatura (T en Kelvin):

• Fórmula: Kp = Kc · (R · T)^Δn
• Paso: Calcula Δn (moles de productos gaseosos - moles de reactivos gaseosos).
• Ejemplo: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) a 500 K.
  1. Δn = 2 - (1 + 3) = -2.
  2. Kp = Kc · (0,082 · 500)^-2.

2. El Cuadro de Reacción (Inicio, Reacción, Equilibrio)

• Paso: Usa "x" para la cantidad que reacciona. Si el coeficiente estequiométrico es 2, usa "2x".
• Ejemplo: A ⇌ 2B. Inicialmente hay 1 mol de A en 1 Litro.
  1. Inicio: [A] = 1; [B] = 0.
  2. Reacciona: -x para A; +2x para B.
  3. Equilibrio: [A] = 1 - x; [B] = 2x.
  4. Kc: [B]² / [A] = (2x)² / (1 - x).

3. Grado de Disociación (α)

• Paso: α = x / concentración inicial.

Introducción a la Radiactividad

Wilhelm Conrad Röntgen (1845-1923) descubrió en 1895 los rayos X, una forma de radiación electromagnética. Poco después, Antoine Henri Becquerel (1852-1908) estableció una relación entre los rayos X y la fosforescencia de las sales de uranio, observando la emisión espontánea de radiación. En 1898, Marie Curie (1867-1934) acuñó el término "radiactividad" para describir este fenómeno.

¿Qué es la Radiactividad?

La radiactividad es la emisión espontánea de partículas y/o radiación electromagnética (fotones) desde el núcleo inestable de un átomo. Los elementos que poseen esta propiedad se denominan radiactivos.

Conceptos Fundamentales en Física Nuclear

Notación Isotópica

La notación isotópica... Continuar leyendo "Radiactividad: Conceptos Fundamentales, Emisiones y Aplicaciones Nucleares" »

La Ley de Charles y Gay-Lussac: Principios de Proporcionalidad Volumen-Temperatura

Ley de Charles y Gay-Lussac: Esta ley establece que el volumen (V) y la temperatura (T) a presión constante son directamente proporcionales. Es decir, si la temperatura aumenta, también lo hará el volumen y viceversa. Esta relación se puede expresar de forma: V = r x T, donde r es una constante de proporcionalidad. Como en principio no se conoce el valor de r, esta ley se utiliza para comparar dos estados de un gas. Prueba Prueba Prueba Prueba

Reafirmación de la Relación Directa (V y T)

Ley de Charles y Gay-Lussac: Esta ley establece que el volumen (V) y la temperatura (T) a presión constante son directamente proporcionales. Es decir, si la temperatura aumenta,... Continuar leyendo "La Ley de Charles y Gay-Lussac: Ecuación y Relación Directa Volumen-Temperatura" »

Fórmulas y Conceptos Clave en Física y Química

Fórmulas Fundamentales

• Frecuencia: υ = 1/T
• Velocidad de la luz: c = (3·10^8 m/s) = λ/T ó c = λ·υ

Teoría Fotónica de Planck

La energía no se propaga de forma continua, sino en forma de cuantos o paquetes de energía llamados fotones.

• Energía del fotón: E = h·υ = h·c/λ (donde h = 6.63 · 10^-34 J·s es la constante de Planck)

Efecto Fotoeléctrico

Al incidir una radiación electromagnética de energía E sobre una placa de metal, se liberan electrones siempre que la energía de la radiación sea superior a una energía mínima E₀, que es la energía necesaria para arrancar un electrón (función trabajo). Cada metal tiene una función trabajo diferente.

• Ecuación del efecto fotoeléctrico:

TEMA 7

RADIACIÓ INFRAROJA: fem interaccionar una molècula amb una radiació electromagnètica de l'IR. Obtenim un espectre on es representa la transmissió en front del nombre d'ona. En absorbir IR, la molècula experimenta canvis en l'energia vibracional degut a la deformació dels enllaços per tensió i flexió. Això provoca un salt del nivell fonamental a un nivell excitat. Així provoca els pics.

X: representa el nombre d'ona.

Y: transmissió.

E = h·J

c = λ·J

E = h·c/λ

J = λ · c

Absorbència: Indica quin % de radiació IR ha absorbit la molècula.

Transmissió: Indica quin % de radiació IR ha deixat passar la molècula. = 1 deixa passar tota la radiació.

1 metre = 10⁶ μm

1 metre = 100 cm

1 metre = 10⁹ nm

PIC BASE: indica el fragment majoritari... Continuar leyendo "Interacció de la Radiació Infraroja amb Molècules: Espectres i Propietats" »

Conceptos Fundamentales sobre el Agua

• 1. El mayor porcentaje de agua dulce en la Tierra se encuentra en: d) Los glaciares.
• 2. ¿En México qué órgano administrativo regula la gestión del agua?: c) CONAGUA.
• 3. La principal fuente de abastecimiento de agua en México son las aguas: b) Subterráneas.
• 4. Son las fuerzas intermoleculares que involucran sustancias con enlaces O-H, N-H y F-H: a) Puentes de hidrógeno.
• 5. En México, el mayor porcentaje de la huella hídrica del país está relacionada con: c) Las actividades agrícolas.
• 6. Es un indicador que nos permite saber cuánta agua dulce empleamos de acuerdo a nuestros hábitos y patrones de consumo: c) Huella hídrica.
• 7. Propiedad que permite que el agua regule la temperatura del medio ambiente:

Atomoaren Tamaina

Tamaina (argudioa): Atomo batek betetzen duen espazioa adierazten du. Atomo baten tamaina bi faktoreren menpe dago: n zenbaki kuantikoa eta karga nuklear eraginkorra. n zenbakia zenbat eta handiagoa izan, atomoaren orbitalen tamaina handiagoa izango da eta elektroiak nukleotik urrunago kokatuko dira. Karga nuklear eraginkorra azken geruzako elektroiek nukleoarengandik jasaten duten erakarpen-indarra da, eta barneko protoien kopuruari kenduta lotzen da honen balioa. Zenbat eta handiagoa izan karga nuklear eraginkorra, orduan eta txikiagoa izango da atomoa, nukleoak elektroiak gehiago erakarriko baititu.

Ionizazio-Energia

Ionizazio-energia (argudioa): Aurretik azaldutako bi faktoreen menpe dago. Gas-egoeran dagoen atomo bati azken... Continuar leyendo "Propietate Atomikoak eta Ionikoak: Definizioak eta Joerak" »

Nomenclatura y clasificación de enzimas

Inicialmente, las enzimas recibieron nombres asignados por sus descubridores, tales como pepsina, tripsina, etc. Posteriormente, se comenzó a designar su nombre añadiendo el sufijo asa al nombre del sustrato sobre el que actúan, para indicar así su especificidad. Por ejemplo: la ureasa actúa sobre la urea; sin embargo, este nombre no indica qué le ocurre a la urea por acción de la ureasa.

Ante la necesidad de establecer una nomenclatura inequívoca para las enzimas, en 1956 la Unión Internacional de Bioquímica propuso un esquema de clasificación y nomenclatura que en 1961 se aceptó oficialmente. Esto dio lugar a la creación de una Comisión Enzimática para establecer normas que permitan nombrar... Continuar leyendo "Nomenclatura y clasificación de enzimas según el sistema EC: clases principales y ejemplos" »

Evaluación de Conceptos Fundamentales en Termodinámica Química

A continuación, se presenta la corrección y clarificación de una serie de afirmaciones relacionadas con la espontaneidad de las reacciones, la entropía y la energía libre de Gibbs ($\Delta G$).

Análisis de Afirmaciones sobre Espontaneidad y Entropía

1. Proceso Exotérmico y Espontáneo

Evolución de los Modelos Atómicos

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia, con modelos que han ido refinándose a medida que se descubrían nuevas evidencias experimentales. A continuación, se presenta un recorrido por los principales modelos atómicos, sus controversias y limitaciones, así como las ideas clave que han permanecido.

Modelo de Thomson (1904)

En 1904, J.J. Thomson propuso un modelo conocido como el "pudín de pasas". Este modelo explicaba la existencia de aniones y cationes. En este modelo, los electrones (descubiertos recientemente) se encontraban incrustados en una masa fluida de carga positiva que ocupaba todo el volumen del átomo. Los electrones, al poseer carga negativa, se... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a la Mecánica Cuántica" »