Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Esquema Fundamental de las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas se producen de forma constante en nuestro entorno y nuestra vida cotidiana:

• Energía: Combustión (libera calor, genera electricidad y movimiento).
• Vida/Fisiología: Fotosíntesis (produce alimentos, libera CO₂), Fermentación, metabolismo y descomposición celular. Metabolismo y transporte de medicamentos.
• Industria/Sociedad: Obtención de aleaciones, polímeros y materiales.
• Fenómenos Naturales/Controlados: Explosiones, movimientos tectónicos, plasma en reactores nucleares.

Las reacciones químicas están ligadas intrínsecamente a la naturaleza.

Concepto de Reacción Química

Una reacción química es un proceso por el cual una o varias sustancias, llamadas reactivos, se... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Conceptos, Energía y Estequiometría" »

Termodinámica y Espontaneidad de las Reacciones

Para determinar si un proceso ocurrirá, es necesario estudiar la energía libre de Gibbs (ΔG). Para que una reacción sea espontánea, debe cumplirse que ΔG < 0.

Al ser el potencial total negativo, la reacción no es espontánea (ΔG > 0). Por tanto, el ácido sulfúrico diluido no puede oxidar al cobre para liberar H₂.

Dinámica en la Celda Electroquímica

Los electrones fluyen desde el ánodo hasta el cátodo. En el puente salino, el ion K⁺ se desplazará hacia el cátodo, mientras que el ion Cl⁻ se dirigirá hacia el ánodo.

Hidrólisis de Sales y Carácter Ácido-Base

Disolución de NH₄NO₃

El NH₄NO₃ se disocia en agua formando NH₄⁺ y NO₃⁻. El ion NO₃⁻ es la base... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica Química, Hidrólisis Salina y Técnicas de Separación" »

1. Bioelementos y su Clasificación

• Bioelementos: Elementos químicos que forman parte de los seres vivos.
• Bioelementos primarios: C, H, O, N, P y S. Representan el 98% de la materia viva.
• Bioelementos secundarios: Ca, Cl, Na, K, Mg. Representan cerca del 2%.
• Oligoelementos: Elementos en muy pequeñas cantidades pero esenciales (Fe, Cu, Zn...).

2. Procesos y Funciones Vitales

• Homeostasis: Mantenimiento estable del ambiente interno.
• Metabolismo: Conjunto de reacciones químicas en los seres vivos.
• Irritabilidad: Capacidad de responder a estímulos.

3. Enlaces e Interacciones Moleculares

• Enlace covalente: Compartición de electrones entre no metales.
• Enlace iónico: Transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
• Puentes de hidrógeno: Atracción

Isomería cis‑trans

Isomería cis‑trans: Debido a que el doble enlace impide la rotación, los sustituyentes pueden quedar del mismo lado (cis) o en lados opuestos (trans), generando compuestos con propiedades distintas. Solo puede haber isomería cuando los sustituyentes unidos a un mismo carbono son diferentes.

Regla de Markovnikov

◦ Regla de Markovnikov: En reacciones de adición de reactivos asimétricos (como HCl), el hidrógeno se une al carbono del doble enlace que ya tiene más hidrógenos.

Todas las reacciones de los alcanos, alquenos y alquinos

1. Reacciones de los alcanos (parafinas)

Aunque los alcanos son relativamente inertes frente a la mayoría de los reactivos en condiciones moderadas, bajo condiciones especiales (como alta... Continuar leyendo "Isomería Cis-Trans y Reacciones de Alcanos, Alquenos y Alquinos: propiedades y mecanismos" »

Producción de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

El ácido sulfúrico es el compuesto químico más utilizado a nivel mundial, principalmente en la fabricación de fertilizantes y abonos. El H₂SO₄ se obtiene mediante el método de contacto, que permite obtener ácido sulfúrico de gran pureza y concentración. Este proceso involucra varias etapas de oxidación-reducción:

1. Obtención de Dióxido de Azufre (SO₂)

Se utiliza azufre como materia prima. La combustión del azufre produce dióxido de azufre (SO₂):

S + O₂ → SO₂

2. Obtención de Trióxido de Azufre (SO₃)

El SO₂ obtenido se purifica. Una vez purificado, se cataliza su transformación en trióxido de azufre (SO₃) utilizando un catalizador sólido de platino (Pt), que favorece... Continuar leyendo "Producción Industrial de Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico y Acero: Procesos y Materias Primas" »

1. Gaia: Materia: propietateak eta eraldaketak

1.1. Materia

Materia: masa eta bolumena duen gauza oro da.

• Propietate orokorrak: Materia dena eta materia ez dena bereizteko aukera ematen dute. Garrantzitsuenak masa eta bolumena dira.
• Propietate espezifikoak: Balio bereizgarria dute materia bakoitzerako.

Dentsitatea: substantzia baten masaren eta bolumenaren arteko erlazioa da.

• Propietate fisikoak: Objektuek beren konposizioa aldatzen ez denean dituzten propietateak dira.
• Propietate kimikoak: Substantzia batzuk beste batzuk bihurtzen direnean agerian jartzen diren propietateak dira.

1.2. Zerez eginda dago materia?

Atomoa elementu baten propietate kimikoei eusten dion materia-entitate txikiena da.

Atomoetan bi eremu bereiz daitezke argi eta garbi:

• Nukleoa:

Leyes Ponderales

Ley de la conservación de la masa: En toda reacción química, la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.

Ley de las proporciones definidas: Cuando se combinan dos elementos para originar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija.

Ley de las proporciones múltiples: Cuando se combinan dos elementos para originar varios compuestos, se cumple que, mientras la cantidad de un elemento sea constante, la cantidad del otro varía según una relación de números enteros y sencillos.

Leyes Volumétricas

Ley de los volúmenes de combinación: Los volúmenes de los gases reaccionantes y los de los gases obtenidos guardan entre sí una relación entera y sencilla.

Hipótesis de Avogadro:

Compuestos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, sales y anhidridos

A continuación se presentan distintos compuestos inorgánicos (óxidos, hidróxidos, haluros y anhidridos ácidos), con sus fórmulas y usos principales. Se han corregido errores ortográficos y de estilo, manteniendo todo el contenido original y añadiendo estructura para facilitar la lectura.

Óxidos

Óxidos: compuestos iónicos binarios que resultan de la combinación de un metal con el oxígeno.

• Óxido de calcio (CaO): se usa en la construcción (para fabricar cal y cemento) y en el tratamiento de aguas.
• Óxido de hierro (Fe₂O₃): se usa como pigmento rojo y en la fabricación de acero.
• Óxido de zinc (ZnO): se utiliza en cremas solares, pinturas, caucho y medicamentos.
• Óxido de

Bloque I

• 1. F
• 2. V
• 3. V
• 4. F
• 5. V
• 6. F
• 7. V
• 8. F
• 9. V
• 10. F
• 11. V
• 12. F
• 13. V
• 14. V
• 15. F
• 16. F
• 17. F
• 18. V

Bloque II

• 19. V
• 20. N
• 21. Oxígeno
• 22. NaNO₃
• 23. Reductor
• 24. Absorben
• 25. 6.023 x 10²³
• 26. P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
• 27. P = 1 atm, V = 22.4 L, T = 273.15 °K
• 28. 62.360 cm³·mmHg/mol·°K
• 29. Todas las moléculas con las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
• 30. n = m/PM
• 31. Las moléculas chocan entre sí frecuentemente, al igual que en la pared del recipiente.
• 32. PV = nRT
• 33. La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico entre dos átomos en una molécula.
• 34. El calor de reacción es la cantidad de energía absorbida o liberada durante una reacción química.
• 35.

Los cuatro números cuánticos son fundamentales para describir el estado de un electrón en un átomo:

• n: Es el número cuántico principal, que describe el nivel de energía del electrón.
• L: Es el número cuántico secundario o azimutal, que describe la forma del orbital.
• M: Es el número cuántico magnético, que describe la orientación espacial del orbital.
• S: Es el número cuántico de espín, que describe el momento angular intrínseco del electrón.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• A temperatura ambiente, son sólidos cristalinos.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son duros y frágiles.

Propiedades de los Compuestos Covalentes

Los compuestos covalentes se dividen en:

• Covalentes moleculares:
  • Bajos puntos de ebullición y de fusión.