Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Elemento

Definición:
Sustancia formada por átomos iguales, que no puede descomponerse en otras más simples por métodos químicos.

Ejemplos:
Oxígeno (O₂), Hidrógeno (H₂), Hierro (Fe), Oro (Au).

Características

• Tienen símbolos químicos.
• No pueden separarse químicamente.
• Cada elemento tiene propiedades propias (densidad, punto de fusión, etc.).

Compuesto

Definición:
Sustancia formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas.

Ejemplos:
Agua (H₂O), Dióxido de carbono (CO₂), Cloruro de sodio (NaCl).

Características

• Sus componentes pierden sus propiedades originales.
• Pueden descomponerse mediante reacciones químicas.
• Tienen una fórmula química definida.

Mezcla

Definición:
Combinación de dos o más sustancias sin que ocurra... Continuar leyendo "Elementos, compuestos y mezclas: modelos atómicos, propiedades del agua y métodos de separación" »

La Materia y sus Propiedades

Propiedades de la Masa

1. Concepto de Materia

   • Se entiende por materia al conjunto de propiedades que integran el universo, la cual existe bajo cuatro formas inseparables entre sí (llamadas también propiedades):
   • Masa
   • Energía
   • Espacio
   • Tiempo

2. Concepto de Masa

   • Se define como la propiedad de la materia que se caracteriza por manifestarse en forma de partículas. Se identifica porque tiene la propiedad de poseer inercia y transmitir su cantidad de movimiento.

3. Ley de Conservación de la Masa

   “La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma de un tipo de sustancia a otro”.

4. Ejemplos de Propiedades de la Masa

   Clasifícalas en generales o específicas.

5. Ejemplos de Propiedades Específicas de la Masa

   Clasifícalas en físicas y químicas.

Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases

Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa se disocia en sus iones, liberando iones H⁺. Una base es una sustancia que en disolución acuosa se disocia en sus iones, liberando iones OH^-.

Limitaciones de la Teoría de Arrhenius

1. Su definición se limita a disoluciones acuosas.
2. Considera a los iones OH^- como los responsables de la basicidad de los compuestos, dejando fuera de la definición a un gran número de sustancias con carácter básico que carecen del grupo hidróxido (por ejemplo, NH₃).
3. El ion H⁺, debido a su pequeño tamaño, no puede existir en disolución acuosa. En realidad, se uniría a la parte negativa del dipolo de la molécula de agua formando el ion H₃O⁺.

Equilibrio Iónico del Agua.

Nombres Quàntics

Els nombres quàntics descriuen les propietats dels electrons en els àtoms:

n (Nombre Quàntic Principal)

Indica el nivell d'energia principal de l'electró. Pot prendre valors enters positius (1, 2, 3...).

l (Nombre Quàntic Azimutal o Secundari)

Descriu la forma del subnivell o orbital. Pren valors enters des de 0 fins a n-1. Per exemple, si n=3, els valors possibles de l són 0, 1 i 2.

m (Nombre Quàntic Magnètic)

Especifica l'orientació de l'orbital dins l'espai. Pren valors enters des de -l fins a +l, incloent el 0. Per exemple, si l=2, els valors possibles de m són -2, -1, 0, 1, 2.

s (Nombre Quàntic d'Espín)

Indica el sentit de gir de l'electró sobre si mateix. Només pot prendre dos valors: +1/2 o -1/2. (Nota: Aquest

Conceptes Fonamentals en Química Àcid-Base

Definicions Clau

Solució Amortidora

Té la propietat de resistir les variacions de pH quan s’addicionen petites quantitats d’àcid o base.

Indicador

És una substància que canvia de color en funció del pH de la dissolució a la qual s’ha afegit. Els indicadors s’utilitzen per comprovar si una dissolució és àcida o bàsica i per detectar el punt final de les valoracions àcid-base.

Exemple: La fenolftaleïna en medi àcid és transparent i en medi bàsic és de color fúcsia (interval de viratge entre pH 8 i 10).

Punt d’Equivalència

En una valoració àcid-base, és el punt en què la base (o àcid) reacciona amb l’àcid (o base) estequiomètricament.

Punt Final d’una Valoració Àcid-

1. Ácido Úrico y Salud

El ácido úrico es una sustancia química que se crea cuando el cuerpo descompone compuestos llamados purinas. Su concentración se mide habitualmente a través de un examen de sangre.

• Valores normales aproximados:
  • Mujeres: 2.4 a 6.0 mg/dL.
  • Hombres: 3.4 a 7.0 mg/dL.
• ¿Qué significa si está alto (Hiperuricemia)? Puede causar la formación de cristales en las articulaciones (gota) o la aparición de cálculos renales.

2. Ácido Gástrico (Estómago)

Es el líquido producido por el estómago para digerir los alimentos. Su nivel de acidez se mide mediante la escala de pH.

• Nivel normal: El pH del estómago suele estar entre 1.5 y 3.5.
• Problemas relacionados:
  • Reflujo: El ácido sube al esófago.
  • Gastritis: Exceso de acidez que irrita

Leyes Fundamentales de los Gases y la Teoría Cinético-Molecular

Teoría Cinético-Molecular de los Gases

La Teoría Cinético-Molecular (TCM) describe el comportamiento de los gases ideales basándose en los siguientes postulados:

• Movimiento Constante: Un gas está compuesto por muchas partículas en movimiento constante, rápido, al azar y en línea recta.
• Choques Elásticos: Las colisiones entre partículas y contra las paredes del recipiente son perfectamente elásticas, lo que significa que rebotan sin perder energía.
• Presión: La presión del gas se produce por los choques de las partículas contra las paredes.
• Volumen Despreciable: El volumen de las partículas individuales es insignificante (aproximadamente cero) comparado con el volumen

El Carbono: La Base de las Sustancias Orgánicas

La Química Orgánica es la disciplina que estudia los compuestos que contienen carbono.

Orígenes Históricos y la Teoría Vitalista

En sus orígenes, se creía que todo compuesto orgánico debía ser producido solamente por organismos vivos y que se necesitaba una fuerza vital para que dichos compuestos se formaran. A esta creencia se le denominó teoría vitalista.

Hitos y Pioneros en el Desarrollo de la Química Orgánica

Clasificaciones y Descubrimientos Iniciales

• Nicolás Lemery: Clasificó las sustancias en: minerales, vegetales y animales.
• A. L. Lavoisier: Demostró la ley de la conservación de la masa y descubrió que el C, H, O y N forman principalmente los productos animales y vegetales.

4) Ecuación combinada de los gases

Fórmula: (P1·V1)/T1 = (P2·V2)/T2

Despejes más usados:

• V2 = (P1·V1·T2)/(T1·P2)
• P2 = (P1·V1·T2)/(T1·V2)
• T2 = (P2·V2·T1)/(P1·V1)
• (otros si los necesitas)

Ejercicio:

P1 = 3 atm, V1 = 4 L, T1 = 300 K
P2 = 2 atm, T2 = 600 K
V2 = 12 L

Teoría cinético-molecular

• Gas = partículas moviéndose rápido y al azar.
• Choques elásticos (no hay pérdida neta de energía cinética).
• Presión = choques de las partículas contra las paredes del recipiente.
• Volumen de las partículas ≈ 0.
• Fuerzas atractivas entre partículas ≈ 0.
• Energía cinética ∝ temperatura (K).
• Aumenta la temperatura → aumenta la velocidad media de las partículas.

Conversiones rápidas

Temperatura

K = °C + 273
°C = K − 273

Presión

1 atm = 760 mmHg
1... Continuar leyendo "Leyes de los gases y ecuación combinada: fórmulas, despejes y conversiones rápidas" »

A orixe do universo: O Big Bang

A mediados do século XX, os científicos obtiveron datos que demostraban que o universo xurdira dunha enorme explosión hai 13.700 millóns de anos. Nese momento, a materia e a enerxía estiveron concentradas nun punto de densidade infinita, o que deu lugar á Gran Explosión (Big Bang), da que resultou o noso universo.

Estrutura e compoñentes do cosmos

O universo é un inmenso baleiro no que hai millóns de corpos. Algúns deles poden verse a simple vista ou coa axuda de telescopios, mentres que outra parte, a materia escura, non podemos observala directamente.

Obxectos estelares fascinantes

• Cuásares: Son centenares de miles de millóns de veces máis brillantes que as estrelas. Posiblemente, son buratos negros