Cuestionario de Hidrología y Química: Conceptos, Cálculos y Nomenclatura

Conceptos Fundamentales sobre el Agua

• 1. El mayor porcentaje de agua dulce en la Tierra se encuentra en: d) Los glaciares.
• 2. ¿En México qué órgano administrativo regula la gestión del agua?: c) CONAGUA.
• 3. La principal fuente de abastecimiento de agua en México son las aguas: b) Subterráneas.
• 4. Son las fuerzas intermoleculares que involucran sustancias con enlaces O-H, N-H y F-H: a) Puentes de hidrógeno.
• 5. En México, el mayor porcentaje de la huella hídrica del país está relacionada con: c) Las actividades agrícolas.
• 6. Es un indicador que nos permite saber cuánta agua dulce empleamos de acuerdo a nuestros hábitos y patrones de consumo: c) Huella hídrica.
• 7. Propiedad que permite que el agua regule la temperatura del medio ambiente: a) Capacidad calorífica.
• 8. ¿De dónde proviene el agua que abastece a la Ciudad de México?: c) Sistema Cutzamala.
• 9. Nombre que recibe el agua de los desechos domésticos, industriales y agropecuarios: c) Agua gris.
• 10. El mayor porcentaje de agua salada en la Tierra se encuentra en: c) Los océanos.
• 11. ¿En Ciudad de México qué órgano administrativo regula la gestión del agua?: b) SACMEX.
• 12. Es el agua potable de la que depende el ser humano para su consumo: c) Superficiales.
• 13. Son las fuerzas intramoleculares del agua: c) Ión-Dipolo.
• 14. En CDMX, el mayor porcentaje de la huella hídrica del país está relacionada con: a) El uso doméstico.
• 15. Es un indicador que nos permite saber cuánta agua dulce empleamos de acuerdo a nuestros hábitos y patrones de consumo: c) Huella hídrica.
• 16. Propiedad que permite que el agua forme gotas esféricas: c) Tensión superficial.
• 18. Es el nombre que recibe el agua que se encuentra en cuerpos de agua superficial como ríos, lagos y depósitos subterráneos: a) Aguas azules.

Cálculo de Concentraciones

19. Preparación de disolución

¿Qué cantidad de Al(OH)₃ se debe pesar para preparar 300 g de una disolución al 5 % m/m?

Fórmula: %m/m = (masa del soluto / masa de la disolución) × 100

Masa del soluto = (5/100) × 300 = 15 g de Al(OH)₃

22. Molaridad

¿Cuántos gramos de NaOH hay en 500 mL de una disolución 0.5 M?

Cálculo: mol = M × L = 0.5 × 0.5 = 0.25 mol

Masa molar NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Gramos = 0.25 mol × 40 g/mol = 10 g

23. Aplicación industrial

¿Cuál es la Molaridad de una solución preparada con 45.6 gramos de NaOH en 500 ml de una disolución? Interpretación: ¿Es adecuada para pelar papas (3M a 6M)?

Mol = 45.6 / 40 = 1.14 mol

M = 1.14 / 0.5 = 2.28 M

Interpretación: La solución no es adecuada, ya que está por debajo del rango requerido (3M - 6M).

34. Cálculo de pH

Una disolución tiene un pH de 8. ¿Cuál es el valor de la concentración [OH⁻]?

pH + pOH = 14 → pOH = 14 - 8 = 6

[OH⁻] = 10⁻ᵖᵒʰ = 10⁻⁶ = 1 × 10⁻⁶ mol/L

36. Estequiometría de la fotosíntesis

Reacción: 6 CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

Si se tienen 10 moles de CO₂, se producen 10 moles de O₂ (relación 1:1).

Catión / Anión / Fórmula / Nomenclatura

1. Ca²⁺ / H⁻¹ / CaH₂ / Hidruro de calcio
2. Na¹⁺ / (OH)⁻¹ / NaOH / Hidróxido de sodio
3. H¹⁺ / Cl¹⁻ / HCl / Ácido clorhídrico
4. Mg²⁺ / H⁻¹ / MgH₂ / Hidruro de magnesio
5. H¹⁺ / F¹⁻ / HF / Ácido fluorhídrico
6. H¹⁺ / SO₄⁻² / H₂SO₄ / Ácido sulfúrico
7. H¹⁺ / NO₃⁻¹ / HNO₃ / Ácido nítrico