Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

SEP. Parte A

1. Termoquímica: Entalpía de formación de la propanona

a) Las reacciones de combustión de la propanona y de formación del dióxido de carbono y agua líquida son:

• CH₃COCH₃ + 4 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l); ΔHº_c = -1787,2 kJ · mol^-1
• C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g); ΔHº_f = -393,5 kJ · mol^-1
• H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → H₂O (l); ΔHº_f = -285,8 kJ · mol^-1

b) Aplicando la ley de Hess a las reacciones anteriores con sus entalpías estándar incluidas, se obtiene la entalpía estándar de formación de la propanona:

• 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) → CH₃COCH₃ + 4 O₂ (g); ΔHº_c = 1787,2 kJ · mol^-1
• 3 C (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g); ΔHº_f = -1180,5 kJ · mol^-1
• 3 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) → 3 H₂O (l); ΔHº_f = -857,4 kJ · mol^-1

Resultado: 3 C (s) + 3... Continuar leyendo "Resolución de Problemas de Termoquímica, Estequiometría y Electroquímica" »

Termodinámica: Conceptos Fundamentales

Terminología Básica

El calor se interpreta como una energía en tránsito que fluye de los cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura.

La temperatura es una magnitud física que indica cuán caliente o fría se encuentra un cuerpo o una sustancia, y se mide con un termómetro.

Fórmulas de Conversión de Temperatura

• De Celsius a Fahrenheit: F = (1.8 × °C) + 32
• De Fahrenheit a Celsius: °C = (F - 32) / 1.8
• De Celsius a Kelvin: °K = °C + 273
• De Kelvin a Celsius: °C = °K - 273

Dilatación de los Cuerpos

La dilatación de los cuerpos se refiere a cómo los cambios de temperatura afectan su tamaño. La mayoría de los cuerpos se dilatan al calentarse y se contraen al enfriarse.

Mecanismos de Dilatación

• En

Equilibrio: Se dice que es un equilibrio dinámico o químico porque los fenómenos están ocurriendo continuamente en la solución;
Son dos reacciones que tiene lugar, los iones reaccionan para producir moléculas y viceversa. 

Reacción química en equilibrio del ácido acético: HC2H3O2↔H3O+ + C2H3O2-

Fórmula de equilibrio general: aA+bB↔cC+dD

Matemáticamente la constante de equilibrio en un sistema:
Keq=[C]c [Dd]/[A]a [B]b

Esta constante de equilibrio fue descubierta pir los químicos noruegos Guldberg y Waage y es conocida como ley de acción de masas. 

Principio de Chatelier: Cuando un sistema en un estado de equilibrio dinámico se rompe el equilibrio por alguna carga externa, el sistema se correrá a una nueva posición de equilibrio... Continuar leyendo "Principios Clave de Reacciones Químicas, Ácidos, Bases y Energía" »

Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

La Química Orgánica es la rama de la química cuyo objetivo es el estudio de los compuestos de carbono asociado con el hidrógeno y, en algunos casos, con oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

Origen e Importancia

El término se aplicó originalmente a aquellos materiales que provenían de los seres vivos. Por lo tanto, la relación entre el ser humano y la química orgánica viene dada desde su propia existencia.

Importancia General de la Química Orgánica

La química orgánica es crucial en el desarrollo de nuevos compuestos para el tratamiento de enfermedades. Algunos resultados de estudios farmacológicos incluyen:

• Quimioterapia para el tratamiento del cáncer.
• Antibióticos y aspirinas.
• Antipiréticos.

Conceptos Fundamentales de Química

• UMA (Unidad de Masa Atómica): Masa equivalente a la doceava parte de un átomo de carbono-12. Equivale a 1,66 × 10⁻²⁴ g.
• Molécula: Agrupación de átomos del mismo o de distintos elementos que se comporta de forma independiente en estado gaseoso. Los átomos de una molécula están unidos entre sí por enlaces.
• Mol: Cantidad de sustancia que contiene 6,02 × 10²³ unidades elementales, ya sean átomos, moléculas o cualquier otro tipo de agrupación. La masa de un mol de cualquier sustancia equivale a su masa molecular o atómica expresada en gramos.

Leyes Ponderales de la Química

• Ley de Lavoisier (Conservación de la materia): La masa de los productos obtenidos en una reacción química es siempre igual

Raigs Catòdics: El Descobriment de l'Electró

L'estudi de descàrregues elèctriques a través de gasos enrarits fou l'origen del descobriment de l'electró. Els gasos a la pressió atmosfèrica normal no condueixen el corrent elèctric; són aïllants gairebé perfectes, ja que en l'aire cal l'enorme diferència de potencial de 30.000 V perquè salti una guspira elèctrica entre dues esferes separades 1 cm. Si la distància augmenta, augmenta la diferència de potencial (d.d.p.) necessària perquè salti la guspira. En canvi, els gasos esdevenen cada cop més bons conductors de l'electricitat a mesura que disminueix la pressió a què són sotmesos; la diferència de potencial aplicada és elevada, de l'ordre de 5.000-10.000 V. Quan la d.d.... Continuar leyendo "Models Atòmics: Descobriment i Evolució" »

Propiedades Periódicas y Conceptos Atómicos Fundamentales

1. Radio Atómico

• Definición: Distancia del núcleo al electrón más externo.
• Tendencia: Aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha.

2. Radio Iónico

• Definición: Radio de un ion.
• Cationes: Son más pequeños que el átomo neutro correspondiente.
• Aniones: Son más grandes que el átomo neutro correspondiente.

3. Electronegatividad

• Definición: Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
• Tendencia: Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Elemento más electronegativo: Flúor.

4. Afinidad Electrónica

Definición: Energía liberada cuando un átomo neutro (en estado gaseoso) gana un electrón.

5. Energía de Ionización

• Definición: Energía

Nomenclatura y Formulación de Química Inorgánica

La correcta identificación y formulación de los compuestos químicos es fundamental para el estudio de la química. A continuación, se presenta una tabla detallada con las principales funciones químicas inorgánicas, su estructura molecular y su representación general.

Reglas de Nomenclatura

La Materia: Composición y Estados Fundamentales

La materia está formada por partículas en continuo movimiento que poseen masa y ocupan un volumen en el espacio.

Estados de la Materia

La materia se encuentra principalmente en tres estados:

• Sólido
• Líquido
• Gaseoso

Química: La Ciencia de la Transformación

La Química es la ciencia que estudia la materia y las transformaciones mediante las cuales unas sustancias, llamadas reactivos o reaccionantes, se convierten en otras distintas, denominadas productos de reacción.

Mezclas: Combinaciones de Sustancias

Se entiende por mezcla a los sistemas de dos o más sustancias que pueden separarse por procedimientos físicos.

Tipos de Mezclas

• Mezclas Heterogéneas: Son aquellas en las que su composición y propiedades

Problemas de Estequiometría

Problema 1: Composición de la Sal Común

La sal común es un compuesto formado por cloro (Cl) y sodio (Na). Al analizar distintas muestras de sal común se obtienen los valores que recoge la siguiente tabla:

1. Verifica si se cumple la ley de las proporciones definidas.

   Según la ley de las proporciones definidas (o ley de Proust), cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción fija de masa.

   Calculamos la relación de masas Cl/Na para cada muestra:

   • Muestra 1: mCl / mNa = 7,10 g / 4,60 g ≈ 1,543
   • Muestra 2: mCl / mNa = 10,0 g / 6,48 g ≈ 1,543
   • Muestra 3: mCl / mNa = 23,70 g / 15,35 g ≈