Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Enlace Iónico

Se establece entre átomos que tienden a ceder electrones con otros que tienden a cogerlos (átomos con elevada diferencia de electronegatividad).

Propiedades

• Redes cristalinas: No se forman moléculas aisladas, sino estructuras ordenadas. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
• Conductividad: Son sólidos no conductores, ya que las cargas están estáticas en la red. Sin embargo, en disolución conducen la corriente eléctrica.
• Puntos de fusión: Elevados.
• Dureza: Son materiales duros y quebradizos.

Enlace Metálico

Los electrones de valencia de cada átomo pasan a un fondo común formando una nube electrónica que rodea a los iones positivos que integran la red metálica.

Propiedades

• Conductividad: Alta conductividad

Métodos Clásicos de Cuantificación Química

Se basan en medir reacciones químicas visibles, como masa y volumen, sin necesidad de instrumentos complejos. La cuantificación se fundamenta en relaciones estequiométricas.

• Precipitación: Mide la masa de un precipitado formado a partir de un analito.
• Secado en Estufa: Mide la pérdida de masa después de calentar la muestra, utilizado comúnmente para determinar la humedad de alimentos.
• Titulación Ácido-Base: Mide el volumen de una solución de ácido o base de concentración conocida que reacciona con el analito.

Métodos Instrumentales en Química

Son técnicas analíticas que cuantifican o identifican un analito midiendo una señal física o química generada por su interacción. La señal... Continuar leyendo "Fundamentos de Cuantificación y Calibración en Química Analítica" »

Bloque 1: Cuestionario de Verdadero o Falso

Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F):

1. El disolvente más utilizado es el alcohol etílico. F
2. El agua tiene como fórmula 1 átomo de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno. F (La fórmula correcta es H₂O: 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno).
3. Las moléculas de un líquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido. V
4. La forma angular del agua presenta un ángulo de 110°. F
5. Si la solución es ácida, el factor de conversión (a) es la cantidad total de iones de hidrógeno presentes en la solución. V
6. El rango de pH del naranja de metilo es de 8.0 - 10.0. F
7. La nomenclatura Stock utiliza las terminaciones oso e ico para nombrar a un compuesto. F
8. La nomenclatura

Propiedades de la Materia y Clasificación

Propiedades Extensivas e Intensivas

• Propiedad Extensiva: Es aquella que depende de la cantidad de sustancia presente en un sistema.
• Propiedad Intensiva: Es aquella que no depende de la cantidad de sustancia.

Ejemplos de Propiedades:

Propiedades Extensivas: Peso, masa, volumen.

Propiedades Intensivas: Maleabilidad, solubilidad, viscosidad, color, olor, sabor, elasticidad, punto de ebullición y punto de fusión.

Propiedades Mecánicas y Estructurales

• Tenacidad: Capacidad de un material para absorber energía y deformarse plásticamente.
• Cohesión: Capacidad de un material para deformarse plásticamente bajo tensión de atracción.
• Elasticidad: Capacidad de un material para regresar a su forma original al cesar

Anàlisi de la Corba d'Escalfament

Una corba d’escalfament mostra com varia la temperatura d’una substància quan se li subministra energia en forma de calor.

Estat Sòlid (Gel)

• La substància es troba en estat sòlid.
• La temperatura augmenta de manera progressiva.
• L’energia subministrada serveix per: Augmentar l’energia cinètica de les partícules.
• El sòlid s’escalfa fins arribar a 0 °C.

La velocitat d’escalfament és diferent de la del líquid i del gas perquè el sòlid té una capacitat calorífica específica pròpia.

Estat Líquid (Aigua)

• La substància es troba en estat líquid.
• La temperatura augmenta de manera contínua.
• L’energia subministrada serveix per: Augmentar l’energia cinètica de les partícules del líquid.
• El líquid

1. Reacción Química y Cambios de la Materia

• Reacción Química: Proceso en el cual las sustancias iniciales (reactivos) rompen sus enlaces moleculares. Los átomos se reorganizan para crear nuevos enlaces, dando lugar a los productos (sustancias finales con propiedades totalmente distintas).
  • Esquema general: A + B → AB
• Cambio Físico: Proceso temporal y reversible que no altera la composición química de la materia (por ejemplo, los cambios de estado: sólido, líquido, gas).
• Cambio Químico: Proceso profundo y permanente que altera la naturaleza de la materia al crear sustancias completamente nuevas (por ejemplo, la combustión).

2. Clasificación de las Reacciones Químicas

Se dividen bajo dos criterios fundamentales:

Según la reorganización

Chuleta: Estructura atómica y propiedades periódicas

Modelos atómicos

Modelo atómico de Rutherford

El átomo se compone de un núcleo central, pequeño, denso y cargado positivamente (protones): concentra casi toda la masa. Alrededor del núcleo existe una corteza extensa donde los electrones (e^-) se mueven.

Modelo atómico de Bohr y correcciones

Bohr propuso que los electrones (e^-) giran en órbitas estables de energía cuantizada (niveles n = 1, 2, 3...). Solo emiten o absorben energía al saltar entre esos niveles. Las correcciones a este modelo provienen de la Mecánica Cuántica, que sustituye el concepto de órbita por el de orbital (una región de probabilidad de encontrar al electrón).

Conceptos clave

• Átomo: la unidad básica de la materia.

Técnicas Culinarias para Pescados y Mariscos

Técnicas Culinarias Aplicables al Pescado

Cocción Húmeda

Existen diversas técnicas de cocción húmeda:

• Escalfado: Cocción en un líquido (normalmente agua con aromas) justo por debajo del punto de ebullición. Se introduce la pieza en el líquido. Es recomendable para la trucha, el salmón o el lenguado.
• En Caldo Corto: Consiste en introducir el pescado en un caldo aromatizado (agua, verduras, vino blanco seco y alguna especia), preparado con antelación, cuidando de no sobrecocerlo.
• Al Vapor: Técnica mediante la cual el pescado se somete a cocción exclusivamente mediante el calor producido por vapor. Garantiza la textura y las propiedades del pescado.

Al Azul (Au Bleu)

Consiste en la cocción del... Continuar leyendo "Dominando la Cocina: Técnicas Esenciales para Pescados, Mariscos y Moluscos" »

Índex

1. Introducció a l'enllaç

2. Enllaç iònic

3. Enllaç metàl·lic

4. Enllaç covalent

Introducció a l'enllaç químic

Els àtoms s'uneixen perquè així es crea una situació més estable, d'energia més baixa, que la dels àtoms per separat.

Els gasos nobles són dels pocs elements que podem trobar en forma d'àtoms independents. L'electronegativitat mesura la tendència d'un àtom a atreure els electrons quan s'enllaça amb altres àtoms. Per mesurar l'electronegativitat s'utilitza l'escala de Pauling. L'electronegativitat dels elements que s'uneixen ens permet preveure el tipus d'enllaç que es formarà.

Tipus d'enllaços

• Enllaç iònic

Unió de metall (electropositiu) i no-metall (electronegatiu).

Tenen electronegativitats molt diferents.

Es formen... Continuar leyendo "Tipus d'enllaços químics: iònic, covalent i metàl·lic" »

Fuerzas Intermoleculares

Cualquier tipo de interacción entre moléculas que no implique un enlace químico.

Intensidad de las Fuerzas Intermoleculares

Todas son débiles y atractivas. La energía se utiliza para separar átomos y moléculas.

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Dispersión o de London

• Son las más importantes, presentes en todas las moléculas, sean o no polares.
• Se deben a atracciones entre dipolos instantáneos e inducidos (ej. He, N₂).
• La polarizabilidad determina la intensidad de las fuerzas de London e indica la facilidad con la que se polariza la molécula.
• Cuanto más polarizable sea una molécula, es decir, más fácil sea formar dipolos, más intensas serán las fuerzas.
• La polarizabilidad depende del número de electrones