Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

COMPUESTOS AROMÁTICOS

Son sistemas clínicos que poseen una gran energía de resonancia y en los que todos los átomos del anillo forman parte de un sistema conjugado único (conjugación clínica cerrada)

 EL BENCENO:

Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo dentro de los hidrocarburos clínicos no saturados. Todos ellos se derivan de uno de ellos el benceno.según indica su nombre este compuesto es un hidrocarburo clinico con seis atomos de carbono y tres dobles enlaces -trieno- su formula empírica es C6H6 y también se les llama algunas veces feno.

 FORMAS DE REPRESENTAR LA MOLÉCULA DEL BENCENO:

El benceno suele representarse de las siguientes formas:

como un hexágono regularon un circulo en su interior (este circulo trata de representar... Continuar leyendo "Compuestos aromaricos, todo" »

ESTRUCTURA ATÓMICA
*-Supongamos que nos dan una caja cerrada que no nos está permitido abrir y que contiene algo en su interior. Como no la podemos abrir, tendremos que recurrir a hacer una serie de pruebas o ensayos para averiguar lo que contiene: agitarla, pesarla. Con los datos obtenidos podremos forjar una idea, una imagen mental, sobre el contenido de la caja. Por otra parte, la idea o modelo que imaginamos nos permitirá formular predicciones: si, por ejemplo, concluimos que se trata de un líquido, podremos predecir que al hacerle un agujero, tal líquido se derramará.
*-Una idea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar hechos experimentales constituye lo que en ciencias se denomina modelo científico.
*-Un ejemplo

omeostasis: capacidad d mantener la estabilidad d 1a comunidad en 1 medio ambiente variable.

si 2 o + especies q coexisten en 1 lugar no s afectan mutuamente la relacion s neutralismo.ocurrira cuando s da lo siguiente: − baja densidad d la poblacion  − satisfexos ls requerimientos d desarroyo − abundancia d ls nutrientes

beneficas o sinergicas:
comensalismo: 1 organismo s beneficia y l otro no s afecta,1a poblacion le ofrece a la otra (comensal) 1 sustrato + simple.la relacion s generalmente casual y s conocen varios tipos d relaciones comensaliticas.
a) modificacion del sustrato: 1a poblacion convierte 1 sustrato no disponible xa otra poblacion ,en 1 producto q puede ser asimilado como nutriente.ejemplo: bacterias celuloliticas y azobacter... Continuar leyendo "Interacciones microbianas" »

LÍQUIDOS Y SÓLIDOS

1) Gases,Líquidos y sólidos: algunas generalizaciones: En los líquidos y solidos las partículas individuales están en contacto unas con otras, por lo cual es muy poco lo que se pueden comprimir. En el estado gaseoso existe cierta atracción entre las moléculas. En general estas fuerzas intermoleculares son mucho más débiles en el estado gaseoso que en los demás. Generalizaciones: 1)Todos los gases o bien son monoatómicos. 2) Todos los líquidos puros a temperatura ambiente, se componen de moléculas con elnaces covalentes. Los líquidos no polares son miscibles con otros líquidos no polares. Los líquidos plares no son miscibles con los líquidos no polares. 3) Todos los compuestos iónicos son sólidos cristalinos

Alcanos: Son hidrocarburos, es decir, que tienen solo atomos de carbono e hidrógeno.
Sufijo: Ano
Formula General: CnH2.n+2
Hibridación: Sp3 - Enlace Covalente Sigma.
Formula Molecular de los primeros 4 miembros: Metano (CH4), Etano (C2H6), Propano (C3H8), Butano (C4H10).

Tipos de Cadenas Carbonadas.

Lineales: Cuando los carbonos estan en linea recta.
Ramificados: Cuando los carbonos
están encima el uno con el otro.
Aliciclicas: Cuando no tienen nada dentro de la cadena Carbonada en forma de Rombo.
Aromaticas: Cuando poseen / o \ Dentro de la cadena que forma un rombo.
Heterociclicas: poseen | dentro de la cadena carbonada y poseen un elemento sobre ellas.

Radicales Organicos: Son Grupos atomicos que resultan de la perdida de un atomo de hidrogeno... Continuar leyendo "Alcanos Radicales Orgánicos" »

1. En una reacción redox, el estado de oxidación del agente oxidante:
- Disminuye
3. El cátodo de una pila se reduce el dicromato (Cr2O7)^2- en medio ácido a
cromo (III) Cr^3- ¿Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para
reducir un mol de dicromato?: 6
4. Señale cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: - El reductor reduce al
oxidado, mientras el mismo se oxida
5. En la siguiente reacción iónica 2Cl- + MnO4 - -> MnO2 + Cl2, el agente oxidante
es: MnO4-
7. Un oxidante es : - La sustancia que gana electrones de un determinadoproceso
8. ¿Qué sucede con el estado de oxidación de los agentes oxidante y reductor en
una reacción redox?: - El estado de oxidación del agente oxidante disminuye y
el del agente reductor... Continuar leyendo "Indique los componentes de las siguientes reacción 2li+2h2o 2 lioh+h2" »

Química: Segundo de Bachillerato

Ley de Hess

La ley de Hess establece que el cambio de entalpía (ΔH) en una reacción química es el mismo si esta transcurre directamente o por etapas.

Si la reacción puede expresarse como la suma de dos o más reacciones:

Ecuación [3] = Ecuación [1] + Ecuación [2] + ...

Entonces, ΔH se puede expresar como: ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂ + ...

Si una reacción química puede expresarse como la suma algebraica de otras reacciones, su calor de reacción será la suma algebraica de las reacciones que la forman.

Entalpía Molar Estándar de Formación

La entalpía molar estándar de formación (ΔH_fº) de una sustancia es la variación de entalpía cuando un mol de dicha sustancia o compuesto se forma a partir de los elementos... Continuar leyendo "Termodinámica Química: Conceptos y Aplicaciones en Bachillerato" »

Conceptos Fundamentales de Química

Definiciones Clave

Definición de Estequiometría: Es el estudio de las proporciones cuantitativas (moleculares) entre los elementos que forman un compuesto químico y de las sustancias que participan en una reacción química.

¿Por qué se le llama Química del Carbono? Se le llama así porque estudia las moléculas orgánicas que contienen carbono, siendo este elemento fundamental en la composición de la mayoría de los seres vivos.

Grupos Funcionales Químicos

A continuación, se presenta una lista de grupos funcionales comunes en Química Orgánica, junto con su estructura general y un ejemplo de nomenclatura:

1. Aminas: R-NH₂
2. Éteres: R-O-R' (Ejemplo: Metoxihexano)
3. Ácidos Carboxílicos: R-COOH (Ejemplo de

Clasificación de Sales según su Comportamiento Ácido-Base

Justificación de la naturaleza ácida, básica o neutra

El KCl es una sal que proviene de un ácido fuerte y de una base fuerte, por lo tanto, sus iones no se hidrolizan, con lo cual resulta en una disolución neutra.

El NH₄NO₃ es una sal que proviene de un ácido fuerte y de una base débil, por lo tanto, el ion NH₄⁺ sufre hidrólisis (fórmula NH₄⁺), resultando en una disolución ácida.

El Na₂CO₃ (carbonato de sodio) es una sal que proviene de un ácido débil y de una base fuerte, por lo tanto, el ion CO₃²⁻ sufre hidrólisis (fórmula CO₃²⁻), resultando en una disolución básica.

Efecto de la Dilución en el pH

¿Qué ocurre con el pH al añadir agua?

• Si

Leyes Ponderales

Las leyes ponderales se refieren a la masa en las reacciones químicas.

Ley de la Conservación de la Masa

En toda reacción química, la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando se combinan dos elementos para originar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija.

Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando se combinan dos elementos para originar varios compuestos, se cumple que, mientras la cantidad de un elemento permanece constante, la cantidad del otro varía según una relación de números enteros y sencillos.

Leyes Volumétricas

Las leyes volumétricas se refieren a los volúmenes de los gases.

Ley de los Volúmenes de Combinación (Ley