Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Laestequiometríaes una herramienta indispensable en la Química. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Ejemplo: la medición de La concentración de ozono en la atmósfera, la evaluación de diferentes procesos Para convertir el carbón en combustibles gaseosos.

El mol

: Es Una unidad Básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una Sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, Electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 10²³, El llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier

Generalidades

Los metales no ferrosos se pueden clasificar en tres grandes grupos:

Metales no ferrosos pesados

Pertenecen a este grupo los metales como el cobre, estaño, plomo, níquel, cinc, cobalto, wolframio y cromo, cuyas densidades son mayores de 5 g/cm3.

Metales no ferrosos ligeros

Los más importantes son el aluminio y el titanio, con densidades comprendidas entre 2 y 5 g/cm3.

Metales no ferrosos ultraligeros

Son el magnesio y el berilio. En general, todos ellos y sus aleaciones son resistentes a la corrosión y a la oxidación, aunque no es ésta su única cualidad, ya que: -Se pueden moldear y mecanizar fácilmente. -Poseen una resistencia mecánica elevada, en relación a su peso. -Algunos tienen una gran conductividad térmica y eléctrica.... Continuar leyendo "Obtención del cobre por vía seca" »

Pregunta 1: Estructura Atómica y Principio de Exclusión

Respuestas basadas en el examen de Junio de 2001.

a. Principio de exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli establece que en la estructura electrónica de un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales (n, l, m_l, m_s).

A continuación, se evalúan varias configuraciones electrónicas:

• 1s2 2s2 2p7: Incumple el principio de exclusión de Pauli. En un orbital tipo p, el número máximo de electrones es 6, ya que solo hay 3 orbitales (m_l = -1, 0, +1) y cada uno puede albergar 2 electrones con espines opuestos. Las combinaciones posibles son: (n, 1, -1, +½), (n, 1, -1, -½), (n, 1, 0, +½), (n, 1, 0, -½), (n, 1, 1, +½), (n, 1, 1, -½)

Fundamentos de los Enlaces Químicos

A continuación, se describen los principales tipos de enlaces atómicos, sus características y las propiedades de los compuestos que forman.

Es importante diferenciar entre:

• Molécula: Formada por un número determinado de átomos.
• Cristal: Formado por un número indeterminado de átomos o iones.

Enlace Iónico

En el enlace iónico, el metal pierde uno o más electrones para alcanzar un nivel de energía completo, convirtiéndose en un catión (ion positivo). Por otro lado, el no metal gana uno o más electrones para completar su nivel, formando un anión (ion negativo). El catión atrae el mayor número posible de aniones, pero esta atracción está limitada por el tamaño de los iones y las fuerzas de repulsión... Continuar leyendo "Características y Diferencias de los Enlaces Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Conceptos Fundamentales del Átomo

Isótopos

Son átomos del mismo elemento químico que difieren en su masa, ya que tienen distinto número de neutrones.

Iones

• Anión: Ion con carga negativa (–).
• Catión: Ion con carga positiva (+).

Números Cuánticos y Orbitales

Los Números Cuánticos describen el estado energético de un electrón en el átomo.

Órbita vs. Orbital

• Órbita: Línea que describe el electrón en su giro alrededor del núcleo (concepto clásico).
• Orbital: Región del espacio en la que hay un 90% de probabilidad de encontrar el electrón (concepto cuántico).

Principios de Configuración Electrónica

Principio de Exclusión de Pauli

En un átomo no puede haber dos electrones que tengan los... Continuar leyendo "Fundamentos de Estructura Atómica y Enlace Químico: Conceptos Esenciales" »

Átomo:

Es la partícula mas pequeña de la materia y la unidad fundamental de los elementos químicos

Elemento:

es un tipo de materia formada por átomos de la misma categoría

Sustancia:

es una clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida

Materia:

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Molécula:

Es la uníón de dos o mas elementos químicos

Química:

es la ciencia que estudia las sustancias y mezclas de materiales.

Reacciones químicas:

es la unión de 2 o mas sustancias.

Z  numero de átomos

A masa atómica.

E- electrón

p+ protón 

n° neutrón

El electrón es aquel que tiene carga positiva

F

Los neutrones son aquellos que no tienen carga

F

Los electrones se encuentran dentro del núcleo

... Continuar leyendo "Cual es la notación espectral del átomo de carbono" »

Glosario de Química: Conceptos Clave

Definiciones Fundamentales

• Solubilidad: Concentración de una disolución saturada a una temperatura determinada.
• Propiedades Coligativas: Aquellas que varían dependiendo del número de partículas del soluto que contiene una disolución. Son:
  • Presión de Vapor: Presión que ejerce el vapor de un líquido cuando se alcanza el equilibrio entre dicho líquido y su vapor a cierta temperatura.
  • Puntos de Ebullición y Congelación
  • Presión Osmótica: Presión hidrostática necesaria para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
• Espectro de Emisión: Radiación emitida por un elemento (en estado gaseoso) cuando se le comunica suficiente energía. Cada elemento tiene su propio espectro

Teoría de Arrhenius

Un ácido es toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia con formación de iones hidrógeno (H+). Una base es toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia con formación de iones hidroxilo (OH-). La reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ procedente del ácido con el ion OH- procedente de la base para producir H2O no disociada.

Teoría de Brønsted-Lowry

Un ácido es toda especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ion H+ a otra sustancia. Una base es toda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ion H+ de otra sustancia.

Pares conjugados

Un par conjugado lo constituyen un ácido y su base conjugada, o bien una base y su ácido conjugado. Designando... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Ácido-Base: Conceptos y Clasificaciones" »

PRIMER PRINCIPIO DE LA Termodinámica;

Es el principio de la conservación de la energía . ¨La energía no se crea ni se destruye solo se transforma ¨, la energía no se pierde , nose puede transformar directamente de un tipo de energía a otro , es obligatorio utilizar energías de transito ( calor y trabajo) . No se pierde en los cambios pero se degrada , pierde calidad , cada vez queda menos energía útil en el universo , cuando se acabe deberá de funcionar y se volverá estacionaria .

La energía eléctrica  tiene mucha calidad , sin embargo , la palorifica poca . Siempre que interviene calor en un proceso se pierde energía útil ( principio de degradación de la energía) . La energía total de un sistema se obtiene sumando todos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Termodinámica: Leyes, Entropía y Espontaneidad de Reacciones Químicas" »

Teoría de Arrhenius: Fundamentos y Limitaciones

Un electrolito es una sustancia que en disolución acuosa conduce la electricidad. Arrhenius estableció que cuando un electrolito se disolvía en agua, se disociaba en dos partes cargadas eléctricamente con cargas opuestas (positiva: catión, negativa: anión). Esta teoría es válida para cualquier sustancia que en disolución acuosa condujera la electricidad. Como los ácidos y las bases conducen la electricidad, estas ideas se aplicaron a estas sustancias. Un ácido es toda sustancia que se disocia formando protones (H⁺), y una base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia y forma aniones hidroxilo (OH⁻). Esta teoría presenta limitaciones: se restringe el concepto a disoluciones... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Ácidos y Bases: Teorías, Fortaleza y Constantes de Equilibrio" »