Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Modelo de bandas:Cuando se unen 2 atoms,al formarse la molec se originan 2 orbitales moleculares,uno enlazante y otro interlazante.Cuando el nº de atomos q se unen es mayor se forman muchos orbitales molec,la mitan enlazantes y la otra mitan interlanzantes.Es una estructura metalica con millones de atomos metalicos al conjunto de niveles de energia en los q se pueden encontrar los elec se llaman bandas.En una banda hay tantos niveles de energia como atomos tenga el trozo donde estan,resultando q estos niveles estan muy prox y una peqña cantidad de energia permite a los electro salatar de un nivel a otro.Los electro prox a los niveles vacios necesitan pocoa energia para pasar a niveles vacios,pero los electro menores necesitan mas energia.... Continuar leyendo "Reglas de Fajans" »

Incremento de energía interna (AU)

: es igual a la suma del calor y trabajo intercambiados con el entorno. AU: Q+W

Variación de entalpía molar estándar de una reacción (AHºm):

variación de la entalpía molar de dicha reacción, tal como está escrita su ecuación, en la que reactivos y limitantes se encuentran en condiciones estándar.

Entalpía molar de formación de un compuesto (AHºf):

variación de entalpía correspondiente a la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable en condiciones estándar. La entalpía de formación de cualquier elemento en su forma más estable en estado estándar será cero.

Entalpía estándar de una reacción:

la suma de los valores de AHºf de los productos, multiplicados... Continuar leyendo "Tabla de entropia molar estandar" »

-Propiedades de los compuestos iónicos:

1.-

A temperatura ambiente son sustancias sólidas que forman redes cristalinas. Para romper el enlace es necesario romper la red cristalina.

2.-

los puntos de fusión y ebullición son muy elevados, al estar unidos por fuerzas electrostáticas intensas. Para fundirlos o disolverlos es necesario romper la red cristalina.

3.-

Su escasa compresibilidad hace que sean duros y frágiles:-Son duros debido a las intensas atracciones electrostáticas que los unen.-Son frágiles porque al deslizar una capa sobre otra quedan enfrentados iones del mismo signo, con lo que se produce una repulsión electrostática y se rompe la red.

4.-

Son solubles en disolventes polares como el agua porque están formados por cargas... Continuar leyendo "Las sustancias covalentes se disuelven generalmente en disolventes apolares, como la gasolina" »