Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Propiedades Características de los Materiales

Las propiedades características son aquellas que permiten identificar y diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las más importantes incluyen:

• Solubilidad

  Capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente) y formar una solución homogénea.

• Densidad

  Relación entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa. Se expresa con la fórmula: D = M/V (Densidad = Masa / Volumen).

• Punto de Ebullición

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un líquido se transforma en vapor a una presión determinada. Este proceso se conoce como ebullición: el paso de un material del estado líquido al estado de vapor.

• Punto de Fusión

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un sólido

Enlace Químico

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones o moléculas de sustancias químicas se conocen como enlace químico.

Enlace Iónico

El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal. Es la unión de iones con cargas eléctricas opuestas, debido a las fuerzas de atracción electrostáticas. Se forma una red cristalina compacta, tridimensional y neutra, debido a la diferencia de electronegatividad entre dos cargas.

Red Cristalina

Los iones se disponen en el espacio formando una red tridimensional que minimiza la energía potencial.

Energía Reticular

La energía reticular es la energía que se libera cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus iones en estado gaseoso. Explica la existencia del enlace iónico (... Continuar leyendo "Enlace Químico: Propiedades, Características y Factores Clave" »

TRPECV:

  la geometría de una molécula es el resultado de la distribución tridimensional de sus átomos y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos. Esto es así porque así toda la masa molecular esta concentrada en los núcleos. Con el método RPECV la geometría de una molécula se puede predecir por simples consideraciones electroestaticas. La hipótesis central es que: las nubes electrónicas de los pares de electrones de la capa de Valencia que rodean al átomo central se repelen entre si, adoptando la disposición espacial que minimice la repulsión eléctrica. Combiene hacer 2 consideraciones sobre estas nubes electrónicas: no son orbitales y por tanto pueden alojar un numero de electrones superior a... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico y Estructura Molecular" »

Enlace Covalente: La formación puede representarse por el símbolo del elemento rodeado de puntos (electrones). El enlace se origina entre átomos con gran tendencia a captar electrones para adquirir la configuración electrónica de los gases nobles.

Puntos Fundamentales para Compartir Electrones

1. Poca diferencia de electronegatividad.
2. Electrones desapareados.
3. Espines de los electrones sean contrarios.

Clasificación del Enlace Covalente

• Simple: Comparten un par de electrones.
• Doble: Dos pares.
• Triple: Tres pares.

Electronegatividad: Es la propiedad que mide el poder de atraer electrones.

Tipos de Enlace Covalente

• Covalente Polar: Electrones no están igualmente compartidos por los átomos enlazados, atraídos por igual.
• Covalente Polar: El par de electrones

Estaño

El estaño es escaso y se puede encontrar en minas. Sus características son:

• Tiene un color brillante, pero a temperatura ambiente se oxida y pierde el brillo.
• Cuando se dobla, se oye un crujido llamado "grito del estaño".
• A temperatura ambiente es maleable y blando; si se calienta, es muy frágil.
• Por debajo de -18ºC se descompone en polvo gris, fenómeno conocido como "peste del estaño".

Sus aleaciones son el bronce (Cu+Sn) y las soldaduras blandas (Pb+Sn).

Cobre

El cobre, en la actualidad, se encuentra en forma de cobre nativo, sulfuros (calcopirita, calcosina) y óxidos (malaquita, cuprita). Sus características son:

• Es muy dúctil y maleable.
• Posee conductividad eléctrica y térmica.

El cobre se obtiene mediante los procesos de vía... Continuar leyendo "Metales Industriales: Propiedades, Extracción y Sostenibilidad Ambiental" »

Tipos de coloides

Los sistemas coloidales se clasifican según su estabilidad termodinámica:

• Reversibles: Son termodinámicamente estables y se forman espontáneamente (ej. disolución de macromoléculas y coloides de asociación).
• Irreversibles: Son termodinámicamente inestables. No se forman espontáneamente, requieren energía para su creación y consisten en una fina dispersión de una fase en otra.

Clasificación según sus fases

Propiedades Periódicas Fundamentales y Enlaces Químicos

Propiedades Periódicas de los Elementos

Las propiedades periódicas son características de los átomos que varían de manera regular a lo largo de la tabla periódica. A continuación, se describen las más relevantes:

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales enlazados en un sólido metálico o en una molécula de una sustancia covalente. La tendencia general es que:

• El radio atómico es mayor cuanto más abajo y más a la izquierda se encuentre el elemento en la tabla periódica.

Energía de Ionización (EI)

Esta propiedad periódica se define como la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más

Radio Atómico y su Variación en la Tabla Periódica

Aumento al Descender en un Grupo

El radio de un átomo depende del número cuántico principal "n". Al aumentar este número, aumenta el radio, ya que los electrones se van colocando en orbitales de mayor tamaño y, por lo tanto, se hallarán más alejados del núcleo.

Disminución de Izquierda a Derecha en un Periodo

En los periodos cortos, los electrones de valencia se sitúan en el mismo nivel energético (o en un nivel de energía inferior), por lo que no habrá aumento de tamaño. Otro efecto es que, a medida que nos desplazamos en un periodo, aumenta el número de protones, que ejercerán una mayor fuerza de atracción sobre la nube electrónica y hará que los electrones se acerquen más... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades: Radio Atómico y Enlace Iónico" »

1) Las enzimas: definición y papel en los organismos

Todo organismo es un sistema químico viviente en el que las sustancias se modifican continuamente. En todas las actividades vitales, las moléculas reaccionan entre sí; algunas sustancias se forman, mientras otras son destruidas. Son reacciones químicas las que permiten a las células crecer y reproducirse; producir o suministrar la energía indispensable a otros procesos y cumplir funciones específicas como la contracción y la locomoción.

En el laboratorio, las reacciones químicas que ocurren en las probetas son casi siempre rápidas y completas. A veces, para iniciar una reacción se usa la llama; otras veces, de las mismas reacciones se desprende calor.

En los organismos, las reacciones... Continuar leyendo "Enzimas: funciones, acción catalítica, especificidad y sustratos en los seres vivos" »