Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Fuerzas Intermoleculares y Disoluciones

• NH₃ (Puentes de hidrógeno): Se forman porque un átomo de H está unido a un átomo muy electronegativo (N), lo que polariza el enlace y genera una fracción de carga positiva en el hidrógeno y negativa en el nitrógeno.
• HCl (Dipolo-dipolo): Molécula con momento dipolar distinto de cero. Los electrones se acumulan en el polo negativo, mientras que el polo positivo queda con defecto de electrones. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción que mantienen unidas las moléculas.
• Cl₂ en HCl (Dipolo-dipolo inducido): Al mezclarse una sustancia polar (HCl) con una apolar (Cl₂), se induce un dipolo en la sustancia apolar debido a la influencia de la distribución de cargas del dipolo permanente.

Ejercicios Prácticos de Termodinámica Química y Electroquímica

Problema 3: Cálculo de la Constante de Equilibrio Kc

La constante de equilibrio $K_p$ para la reacción:

$$\text{PCl}_5 \text{ (g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3 \text{ (g)} + \text{Cl}_2 \text{ (g)}$$

es de $K_p = 1,05$ a la temperatura de $250 \,^{\circ}\text{C}$. La reacción se inicia con una mezcla de $\text{PCl}_5$, $\text{PCl}_3$ y $\text{Cl}_2$ cuyas presiones parciales son:

• $P_{\text{PCl}_5} = 0,177 \, \text{atm}$
• $P_{\text{PCl}_3} = 0,223 \, \text{atm}$
• $P_{\text{Cl}_2} = 0,111 \, \text{atm}$

Determinación:

1. El valor de $K_c$ a dicha temperatura.

Nota: Para resolver este punto se requiere la relación entre $K_p$ y $K_c$: $K_p = K_c (RT)^{\Delta n_g}$.

Cuestión 4: Electrólisis

Enzimas modulados covalentemente

Presentan dos formas, una activa y otra inactiva, que se interconvierten por modificación covalente de algún grupo químico de sus cadenas polipeptídicas. Esta modificación está catalizada por un segundo enzima llamado enzima modulador.

Cofactores enzimáticos

Algunos enzimas necesitan, para llevar a cabo su actividad catalítica, la concurrencia de una o más sustancias de naturaleza no proteica que reciben el nombre de cofactores. No debe entenderse que los cofactores son sustancias que meramente potencian la actividad enzimática, sino que, en determinados enzimas, son absolutamente imprescindibles para que esta se realice.

• Apoenzima: En ausencia de cofactor, el enzima resulta catalíticamente inactivo.
• Holoenzima:

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de Proust

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están formados por átomos (partículas separadas e indestructibles).
• Los átomos de un mismo elemento

Els bioelements

Els bioelements són els elements químics que formen la matèria viva (s'han identificat uns 70 bioelements).

• Bioelements primaris: representen el 96% de la matèria viva (O, C, H, N, P, S...). Formen les biomolècules orgàniques: glúcids, lípids, proteïnes i àcids nucleics.
• Bioelements secundaris: representen el 4% de la matèria viva (Ca, Na, K, Mg, Cl).
• Oligoelements: es troben en una proporció inferior al 0,1% (per exemple: Fe, Zn, Cu, Mn, I, F).

Capacitat d'enllaç dels bioelements

• H (Hidrogen): té 1 electró de valència i forma 1 enllaç.
• O (Oxigen): té 6 electrons de valència i forma 2 enllaços simples o 1 de doble.
• N (Nitrogen): té 5 electrons de valència i forma 3 enllaços simples, o un de doble i un de simple,

Evolución de los Modelos Atómicos

A lo largo de la historia, la comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado significativamente. A continuación, se presentan los modelos atómicos más relevantes:

1. Dalton (1808): Propuso que el átomo era una esfera sólida e indivisible.
2. Thomson (1897): Descubrió el electrón y propuso un modelo atómico conocido como el "budín de pasas", donde los electrones (negativos) estaban incrustados en una esfera de carga positiva.
3. Rutherford (1911): Realizó el experimento de la lámina de oro, que llevó al modelo del sistema planetario, donde los electrones orbitan alrededor de un núcleo central positivo.
4. Bohr (1913): Propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas

Importancia Tecnológica, Ambiental y Social de Compuestos Orgánicos Clave

El metano (CH₄), principal componente del gas natural, se utiliza ampliamente como combustible en hornos industriales y cocinas domésticas. Además, a partir del metano se produce amoniaco (NH₃), un compuesto esencial empleado como refrigerante y en la fabricación de urea, un abono nitrogenado fundamental para la agricultura.

Otros Compuestos Orgánicos Relevantes y sus Aplicaciones

Hidrocarburos Gaseosos: Etano, Propano y Butano

El etano (C₂H₆), propano (C₃H₈) y butano (C₄H₁₀) son gases que se emplean principalmente como combustibles. Estos hidrocarburos, componentes del gas natural, también son transformados en olefinas (alquenos), que se venden a diversas industrias... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos Esenciales: Aplicaciones Industriales y su Relevancia en la Petroquímica Venezolana" »

Sustancias Puras

Una sustancia pura es un tipo de materia que no puede descomponerse en otras más simples por métodos físicos, pero sí por métodos químicos. Se caracteriza porque su composición es fija.

Compuestos

Un compuesto es un tipo de sustancia pura que puede descomponerse por métodos químicos en otras sustancias más sencillas.

Elementos

Un elemento es un tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Una mezcla es un tipo de materia formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí y que pueden separarse por métodos físicos. Se caracterizan porque su composición no es fija.

Tipos de Mezclas

• Homogéneas: En las que no podemos