Modelo atómico de goldstein
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 5,1 KB
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa:
En toda reacción química la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.
Ley de Proust o de las proporciones definidas:
La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.Ley de Dalton o de las proporciones múltiples:
Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.Teoría atómica de Dalton:
Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales separadas e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. Los átomos de los distintos elementos tienen masa y propiedades diferentes. Los compuestos se forman por la uníón de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto, o átomos compuestos, son a su vez idénticos en su masa y en todas sus propiedades.Ley de los volúMenes de combinación o ley de Gay-Lussac:
Los volúMenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.Pincipio de Avogadro:
VolúMenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.Ley de boyle-Mariotte:
A temperatura constante, el producto de la presión que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volumen que ocupa éste es una constante. P1V1=P2V2 Ley de Charles-Gay-Lussac:A presión constante, el volumen que ocupa una cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. V1/P1=V2/P2 Ecuación de estado de los gases ideales:
El volumen de un gas debe ser directamente proporcional a la temperatura y al número de moles e inversamente proporcional a la presión. PV=nRT Mezcla de gases. Presión parcial:
En una mezcla de gases, la presión parcial de un gas es la que ejercería si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura. PaV=naRT Ley de Raoult:
La disminución de la presión de vapor de la disolución respecto a la del disolvente es directamente proporcional a la fracción molar del soluto. ΔP=P0-P=P0·XsModelo atómico de Rutherford:
El átomo está formado por un núcleo y una corteza. En el núcleo se alojan la carga positiva, los protones y casi la totalidad de la masa. La corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo como si se tratara de un sistema solar en miniatura.
Modelo atómico de Bohr:
La energía del electrón dentro del átomo está cuantizada. El electrón sólo ocupa unas posiciones o estados estacionarios alrededor del núcleo con unos valores determinados de energía. El electrón se mueve siguiendo órbitas circulares alrededor del núcleo. Los niveles de energía permitidos al electrón son aquellos en los que su momento angular es un múltiplo entero de h/2r, donde h es la constante de Planck. Sólo se absorbe o emite energía cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro.Modelo mecánico-cuántico del átomo:
Dualidad onda-partícula. Las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias y toda partícula en movimiento lleva una onda asociada. Estas ondas sólo pueden detectarse en las partículas subatómicas. Pincipio de indeterminación. Existe un límite en la precisión con que se pueden determinar simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.Energía de ionización:
La energía involucrada en el proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gas, cede un electrón de su nivel externo y se convierte en un ion monopositivo X+, también en estado gas, se denomina energía de ionización, I. X(g)+I = X+(g)+1e-↑ →
Afinidad electrónica:
La energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gas, recibe un electrón y se convierte en un ion mononegativo X-, también en estado gas, se denomina afinidad electrónica, A. X(g)+1e-+A=X-(g)