Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Estructura Atómica y Modelos Fundamentales

La estructura del átomo se compone de:

• Neutrones
• Protones
• Electrones en órbitas
• Núcleo

Modelos Atómicos

Demócrito (400 a.C.)

Propuso que el mundo está formado por partículas muy pequeñas de existencia eterna, cuyas diferencias eran de forma y tamaño. Los átomos se consideraban eternos e indestructibles, y todo lo que se observaba era resultado del movimiento de átomos que diferían en sus formas, dimensiones y posiciones.

John Dalton (1766-1844)

Explicó una serie de leyes que se consideran la teoría atómica moderna, incluyendo la ley de la conservación de la masa, la ley de las proporciones múltiples y la ley de la composición constante. El modelo de Dalton considera que el átomo es una esfera... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica y Modelos Fundamentales" »

Tipos de Radiación Ionizante

• Radiación alfa: Está constituida por partículas alfa, que son núcleos de helio formados por dos protones y dos neutrones ($^4_2He$). Se producen al desintegrarse un núcleo padre en un núcleo hijo que posee dos neutrones y dos protones menos. Las partículas alfa tienen carga eléctrica positiva y penetran muy poco en la materia.
• Radiación beta: También está formada por partículas, en este caso electrones. Estos electrones no proceden de la corteza, sino de la desintegración de neutrones del núcleo gracias a la interacción nuclear débil: un neutrón de un núcleo padre origina un electrón, un protón y otra partícula sin carga llamada antineutrino. El núcleo hijo posee, por tanto, un protón más

Propiedades de las Soluciones y Comportamiento de los Líquidos

Conceptos Clave de las Propiedades de los Líquidos

• Presión de vapor: Presión ejercida por un líquido en equilibrio con su fase gaseosa.
• Efecto de un soluto en la presión de vapor: Un soluto no volátil la reduce (Ley de Raoult).
• Punto de ebullición: Temperatura a la que un líquido hierve; aumenta con la presencia de un soluto.
• Punto de congelación: Temperatura a la que un líquido se solidifica; disminuye con la presencia de un soluto.
• Presión osmótica: Presión necesaria para detener el flujo de solvente en la ósmosis.

Propiedades Físicas de los Líquidos

Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer que los líquidos poseen propiedades físicas características.... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas y Comportamiento de Soluciones: Conceptos Fundamentales" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

• Elemento químico o sustancia simple: Sustancia formada por un solo tipo de átomos que no puede descomponerse en otras sustancias mediante reacciones químicas. Ejemplos: H (Hidrógeno), C (Carbono) y Fe (Hierro), etc.
• Átomo: Parte más pequeña de un elemento químico; está formado por protones, neutrones y electrones.
• Molécula: Unión de dos o más átomos. Pueden ser homogéneas, si están formadas por átomos del mismo tipo (O₂), o heterogéneas, si lo están por diferentes átomos (NaCl).
• Sustancia compuesta: Formada por dos o más tipos de elementos químicos que pueden separarse mediante reacciones químicas. Su parte más pequeña es una molécula heterogénea.

Tipos de Enlaces Químicos

El enlace... Continuar leyendo "Fundamentos de la Bioquímica: Bioelementos, Biomoléculas y la Importancia del Agua" »

oxido, Un término que proviene de un vocablo griego que significa “ácido”, es el compuesto químico que surge con la combinación deloxígenoy Un metal o un metaloide.
También se conoce como óxido a la capa de distintos colores Que se forma en la superficie de los metales por la oxidación.

Los óxidos pueden encontrarse en estado sólido, líquido o Gaseoso a temperatura ambiente. Aquellos óxidos que tienen un únicoátomode oxígeno reciben el Nombre de monóxidos
. Si tienen más de un átomo De oxígeno, comienzan a denominarse según los prefijos numéricos griegos: con Dos átomos de oxígeno, dióxidos
; con tres átomos de Oxígeno, trióxidos
; y así, sucesivamente.

El estado de Oxidación es la cantidad deelectronesque

Models Atòmics i Configuració Electrònica

Història dels Models Atòmics

Demòcrit va ser el primer a anomenar l'àtom.

Dalton va teoritzar tenint en compte les lleis fonamentals de la química, basant-se en els següents postulats:

1. La matèria està formada per elements indivisibles anomenats àtoms.
2. Els àtoms d'un mateix element tenen la mateixa massa i propietats.
3. Els àtoms de diferents elements difereixen en massa i propietats.
4. Els compostos es formen per la combinació d'àtoms de diferents elements en una relació de nombres enters senzilla i constant.
5. Una relació fixa de nombres enters dona lloc a compostos definits.

Primers Models Atòmics

• Model de Kelvin: Esfera carregada positivament amb electrons incrustats.
• Model de Thomson: Esfera amb

Clasificación Inicial de Materiales

La materia prima es aquello obtenido de la naturaleza y aprovechado directamente.

El material elaborado es el que se obtiene después de someter la materia prima a un proceso de transformación.

Materiales Férricos y sus Menas

Los materiales férricos son aquellos cuyo componente principal es el hierro.

Menas Fundamentales del Hierro

• La magnetita es una mezcla de óxidos de hierro. Es una excelente mena de hierro (60-70% de contenido).
• La hematites roja es óxido de hierro (III). Contiene un 40-60%.
• La siderita es carbonato de hierro. Es la mena fundamental del hierro (30-40%).
• La limonita es hidróxido de hierro (III). Procede de la alteración de minerales de hierro. Puede aprovecharse como mena de hierro, pero

Propiedades del Agua

El siguiente texto describe diversas propiedades del agua que son vitales para los organismos vivos:

• Cohesión: La propiedad de las moléculas de agua de adherirse entre sí (por puentes de hidrógeno).
  • Ejemplo: Permite el transporte de agua bajo tensión en las plantas (conductividad en el xilema) y el uso de superficies de agua como hábitat.
• Adhesión: La propiedad de las moléculas de agua de adherirse a la superficie de un sólido (de moléculas polares).
  • Ejemplo: Causa movimientos como la acción capilar (extracción de agua por tubos). En las plantas, el agua se adhiere a las moléculas de celulosa de las paredes celulares.
• Tensión superficial: La superficie del agua actúa como una membrana elástica debido a la mayor

Model Cinètic de Col·lisions (Gilbert Lewis, 1920)

Aquesta teoria explica com els canvis en les condicions afecten la velocitat de reacció a nivell molecular.

Efecte de la Temperatura i el Volum

1. Augment de la temperatura a volum constant

   Un augment de la temperatura mantenint el volum constant implica que tindrem més molècules de reactiu amb una energia cinètica mínima per produir xocs efectius (és a dir, més proporció de xocs efectius) i, per tant, augmentarà la velocitat de la reacció. Així doncs, en augmentar la temperatura, la probabilitat que les molècules xoquin augmenta i, per tant, augmentarà la velocitat de la reacció.

2. Augment del volum a temperatura constant

   Un augment del volum mantenint la temperatura constant implica