Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Principio de Le Châtelier

Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio (cambio de concentración, presión, volumen o temperatura), el sistema se ajustará de tal manera que cancele parcialmente dicha perturbación y alcance una nueva posición de equilibrio.

Efectos sobre el equilibrio

• Aumentar la temperatura: Si aumenta la temperatura, la reacción irá en sentido endotérmico para así absorber el exceso de calor añadido.
  1. Como observamos, la reacción es endotérmica en sentido inverso.
  2. Como observamos, la reacción es exotérmica en sentido directo y endotérmica en sentido inverso. Por lo tanto, la reacción se desplazará hacia los reactivos.
• Aumentar la presión total reduciendo el volumen: Si aumenta la presión,

Partes esenciales del microscopio

• Ocular: Lente por donde se observa la muestra.
• Objetivos: Lentes que amplían la imagen (4x, 10x, 40x, 100x).
• Platina: Superficie donde se coloca la lámina con la muestra.
• Tornillo macrométrico: Permite un enfoque general.
• Tornillo micrométrico: Permite un enfoque con precisión.
• Fuente de luz: Ilumina la muestra.
• Revólver: Mecanismo que permite cambiar de objetivo.

Procedimientos y conceptos fundamentales

Técnicas de laboratorio

• Pipetear: Acción de tomar y transferir un líquido con precisión. Sirve para medir volúmenes exactos en el laboratorio.
• Aforar: Acción de llenar un recipiente hasta una marca exacta. Sirve para preparar soluciones con un volumen preciso.
• Medios de cultivo: Mezclas de nutrientes que permiten

Fundamentos de la Estructura Atómica

• Configuración electrónica: Distribución de los electrones en los orbitales de un átomo.
• Orbital: Región del espacio donde es más probable encontrar un electrón.
• Electrones de valencia: Electrones del último nivel energético.

Principios y Reglas de Distribución

• Principio de Aufbau: Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.
• Principio de exclusión de Pauli: Un orbital no puede contener más de dos electrones con espines opuestos.
• Regla de Hund: Los electrones ocupan orbitales vacíos antes de emparejarse.

Propiedades Magnéticas y Periódicas

• Paramagnético: Átomo o molécula con electrones desapareados.
• Diamagnético: Átomo o molécula con todos los electrones emparejados.
• Radio atómico:

Transformaciones de la Materia: Estados y Cambios

CAMBIOS DE ESTADO:

• Fusión: Es el cambio del estado sólido al estado líquido. Los sólidos tienen estructura cristalina, sus átomos están colocados de forma regular y ordenados en determinados puntos. Al aportar energía en forma de calor, estos átomos pueden vibrar en torno a su posición de equilibrio y si su temperatura aumenta, la energía que reciben se emplea en aumentar su velocidad. Puede llegar un momento en que los enlaces que los retenían en sus posiciones se rompan, desaparezca la distribución regular y se inicie el paso al estado líquido.
• Evaporación: Es el cambio del estado líquido al gaseoso. Cuando tiene lugar en toda la masa líquida se denomina ebullición. Desaparecida

Sustancia química importancia: Podemos darnos

Cuenta que la química esta en la casa,cuando

Mamá esta cocinando, se emplean muchas

Sustancias, así como los aparatos que para

Funcionar, necesitan de la energía eléctrica

También usamos mucho insecticidas

, saborizantes, cloro que estánformados

Por muchas sustancias químicas. Cuando

Estamos enfermos, tomamos medicamentos

Y esos medicamentos contienen unas sustancias

Que nos servirán para controlar la enfermedad

Importancia mezclas: La mayor parte de

Las cosas que encontramos diariamente

Están realizados por mezclas

Las mezclas pueden ser

Homoganeas y heterogéneas

.Homogéneas: Es aquella en la que sus componentes

No se perciben a simple vista,ni siquiera

Con la ayuda del microscopio. Su raíz

"homo" significa

EQUILIBRI. DE Disociación DEL AGUA; el agua se comporta como ác. Y base, ya que es capaz de ceder y de aceptar protones, y se disocia originando iones h+ y oh-.EQUILIBRIO Químico;aquel estado en un sistema en el cual no se prod. Ningún cambio adicionl,
cuando a y b reccionan paraformar c y d, a la misma velocidad en que c y d reacionan para formar a y b, encontrándose así el sistema de quilibrio.CONSTANTE DE EQUILIBR,;en toda reaccin reversible, al alcanzar el equilbrio, el cociente entre el producto y las concentraciones de los cuerpos del segundo miembo y el de las concentraciones de los cuarpos del primer miembro, todas ellas elevadas a un exponente igual al cociente, en el que figuran en la ecuación de la reacción, es una cantidad... Continuar leyendo "Quimica 1" »

Propiedades de las sustancias orgánicas

Macromoléculas naturales

Carbohidratos

• Monosacáridos: Blancos, dulces, cristalizables, solubles en agua e insolubles en disolventes no polares. Presentan isomería espacial u óptica, poseen poder reductor y permiten la formación de glicósidos.
• Polisacáridos: Peso molecular elevado, carecen de sabor dulce, pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales. No tienen poder reductor ni cristalizan.

Lípidos

• Altamente energéticos, insolubles en agua pero solubles en disolventes orgánicos.
• Son untuosos y plásticos.
• Emulsiones: Capacidad de formar partículas pequeñas en otro líquido.
• El punto de fusión depende del contenido de la mezcla de triglicéridos.
• Hidrogenación: Proceso utilizado en la fabricación

Una reacció redox és un procés químic on hi ha transferència d’electrons entre diferents espècies. Aquestes reaccions sempre impliquen dues semireaccions donades simultàniament (parells redox): 

Oxidació: agent reductor i es l’element que s’oxida (dona e)

Reducció: agent oxidant i es l'element que es redueix (reb e)

Metode ió-electró

S’aplica diferentment depenent del medi en què es troba la reacció, i sol ser per a ajustos complexos: Medi àcid: afegeixen ions H⁺ per balancejar els hidrogens i s’afegeien molècules H₂O per equilibrar oxígens.

Pila galvàniques o voltaiques

Sistema que ens donen energia elèctrica a causa d'una reacció redox, la qual sempre serà espontània (        ). 

Parts de la pila

Ànode: elèctrode... Continuar leyendo "Fonaments d'Electroquímica i Espectroscòpia: Redox, Piles i Anàlisi Molecular" »

Definición de Mezcla

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual estas conservan sus propiedades características.

Clasificación según el criterio óptico

• Homogénea: Son aquellas mezclas en las que no se pueden diferenciar sus componentes a simple vista; se les llama disoluciones.
• Heterogénea: Son aquellas mezclas en las que pueden apreciarse a simple vista los componentes que las constituyen.

Clasificación según el tamaño de sus partículas

• Suspensión: Son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido.
• Coloide: Son mezclas heterogéneas que a simple vista parecen homogéneas, pero que, sin embargo, están formadas por partículas

1. Temperatura

Es una magnitud física que nos permite medir el nivel térmico de los diferentes cuerpos.

2. Calor

Es la energía que se transfiere de un cuerpo a otro, al ponerlos en contacto, debido a una diferencia de temperatura entre ellos.

NOTA: Dos cuerpos pueden encontrarse a la misma temperatura aun cuando sean diferentes las cantidades de calor suministradas.

3. Escalas de temperatura

3.1 Escala Centígrada (°C)

También llamada escala Celsius en honor al astrónomo sueco Anders Celsius. Usa los puntos de fusión del hielo (0 °C) y el de ebullición del agua (100 °C). Este intervalo entre ambas temperaturas se divide en 100 partes iguales y cada una de estas partes se llama grado centígrado.

3.2 Escala Fahrenheit (°F)

Tiene fijados 32