Equilibrio Químico Heterogéneo y Principio de Le Chatelier
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Equilibrio Heterogéneo
Un equilibrio heterogéneo se presenta en aquellas reacciones químicas donde los reactivos y productos se encuentran en más de una fase (sólido, líquido, gas o disolución).
Reglas Clave para el Cálculo de la Constante de Equilibrio (K)
- Fases a considerar: En la expresión de la constante de equilibrio (K), no se consideran los sólidos puros ni los líquidos puros. Sin embargo, los gases y las soluciones acuosas sí se incluyen.
- Cálculos termodinámicos: Para calcular la variación de energía libre de Gibbs (ΔGrxn), entalpía (ΔHrxn) y entropía (ΔSrxn), se deben considerar todos los compuestos en todas las fases.
- Fracción molar: La suma de las fracciones molares de los componentes es igual a la unidad:
XA + XB