Cinética Química: Reacciones Reversibles y Consecutivas
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Reacciones Reversibles de Primer Orden
Consideremos el esquema de reacción: A ⇌ B, con constantes de velocidad k₁ y k₋₁.
Si llamamos [A]₀ a la concentración inicial de A, suponemos que la concentración inicial de B es cero y llamamos x a la concentración de B en un tiempo cualquiera t, tenemos:
-d[A]/dt = -d([A]₀ - x)/dt = dx/dt = k₁([A]₀ - x) - k₋₁x
Es interesante destacar que a medida que avanza la reacción, la velocidad de la reacción directa disminuye, mientras que la de la inversa aumenta. Llega un momento en el que ambas se hacen iguales; en ese caso, se ha alcanzado el equilibrio y las concentraciones de A y B, que ya se mantienen constantes, serán, respectivamente, [A]₀ - xₑ y xₑ.
k₁([A]₀ - xₑ) = k₋₁xₑ
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