Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Ecuaciones Químicas y Procesos de Reacción

• 2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂
• 2TiF₂ → TiF₄ + Ti
• CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF
• NiO + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂O
• 2F₂ + S → SF₆
• 2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + Br₂ + SO₂
• 8HNO₃ + 3Cu → 2NO + 4H₂O + 3Cu(NO₃)₂
• 4HNO₃ + Cu → 2NO₂ + 3H₂O + Cu(NO₃)₂
• Si + 3HCl → SiCl₃H + H₂
• 2Al₂O₃ + 3C → 3CO₂ + 4Al
• SiCl₄ + 2H₂ → 4HCl + Si
• 4NaOH + O₂ → 2H₂O + 4NaO₂
• LiH + BH₃ → Li(BH₄)
• 2KO₂ + 2H₂O → 2KOH + H₂O₂ + O₂
• Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
• Pb + 2Br₂ → PbBr₄
• 2Mg + CO₂ → 2MgO + C
• SiO₂ + 2Na₂CO₃ → Na₄SiO₄ + 2CO₂
• 2NaH + O₂ → 2NaOH

Conceptos Fundamentales de Estructura y Reactividad

• Carga

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Catabolismo de Glúcidos (Carbohidratos)

Reacción general de oxidación de la glucosa: $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} + 686 \text{kcal/mol}$

Glucólisis

Proceso universal de catabolismo de la glucosa, donde la glucosa ($\text{C}_6$) es desdoblada en dos moléculas de ácido pirúvico ($\text{C}_3$). Si es aeróbica, el pirúvico se degrada hasta $\text{CO}_2$ y $\text{H}_2\text{O}$; si es anaeróbica, termina en fermentación.

Fase Preparatoria (Inversión de Energía)

Transformación de la hexosa en gliceraldehído-3-fosfato. Se necesitan 2 ATP.

Fase de Producción de Energía (Ganancia Neta)

• Oxidación del gliceraldehído, liberando electrones que forman $\text{NAD}^+ \rightarrow

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Sólidos de Red Covalente

Un sólido de red covalente consiste en un conjunto de átomos unidos por una red de enlaces covalentes (pares de electrones compartidos entre átomos de electronegatividad similar), y, por lo tanto, pueden ser considerados como una única macromolécula.³ El ejemplo clásico es el diamante; otros ejemplos incluyen el silicio, el cuarzo y el grafito.

Los sólidos de red covalente varían en su comportamiento desde aislantes hasta semiconductores, dependiendo del tamaño de la banda prohibida del material.

Sólidos Iónicos

Un sólido iónico estándar consiste en átomos que se mantienen unidos por enlaces iónicos, es decir, por la atracción electrostática de cargas opuestas (resultado de la transferencia de electrones... Continuar leyendo "Fundamentos de Sólidos: Enlaces Químicos, Bandas de Energía y Conductividad Eléctrica" »

Objetivos

OBJETIVOS:

• Determinar el volumen molar de un gas.
• Comprobar la hipótesis de Avogadro.
• Comprender el concepto de reactivo limitante y de reactivo en exceso en una reacción química.
• Determinar las cantidades estequiométricas de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos.
• Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química.

Introducción

INTRODUCCIÓN

Uno de los aspectos importantes que resaltan en esta experiencia es que uno de los productos de la reacción es un gas; este producto será recogido y se le determinará su volumen molar. Esta hipótesis establece que dos gases que posean el mismo volumen (a igual presión y temperatura) deben contener la misma cantidad de moléculas. Cada molécula,... Continuar leyendo "Determinación del volumen molar y verificación de la hipótesis de Avogadro en gases" »

1º ac. carboxilico, anhidridos, esteres, halogenuros de ac., amidas, nitrilo, aldehido, cetona, alcohol, fenol, amina, eter, doble, triple enlace, nitro, halogeno, radical

Definicion ACIDO-BASE:

*segun arrehius: Acido: es una sustancia que en medio acuoso libera protones (H+).

Ejm:  Hcl(ac)----->H+(ac)   +  Cl-(ac)

BASE: es una sustancia que en medio acuoso libera iones (OH-)

ejm:   Naoh(ac)----------->   Na+(Ac)    +   oh-(ac)

*SEGUN  BRONSTED-LOWRY:

ACIDO: Es una sustancia que en medio acuoso sede o dona un proton a otra sustancia.

Base: son sustancias que aceptan o reciben proton, La definicion de BRONSTED- lowry  incluye el concepto de par conjugado acidos y bases que se definen como un acido y su base conjugada o com una base y su acido conjugado.

Ejm:  HA    +   :B ---->  HB    +  A-  HA: acido     B: base    HB: acido conjg d la base  A-: base conjg del acido.

 SUSTANCIA

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Que fenomenos representan estos minerales

Cianita-Sillimanita-Andalusita  :-Polimorfismo Trimorfo Enantiotropico

Marcasita-Pirita :- Polimorfismo Dimorfo Monotropico

Aragonito-Calcita  : - Polimorfismo Monotropico Dimorfo

-Pseudomorfismo Sin cambio de sustancias (Paramorfismo)

Hematita-Corindon-Ilmenita:-Isomorfismo Grupo Isomorfo de la Hematita.

--F-- Los Minerales que presentan una Cristalizacion y composicion quimica parecida se les denomina polimorfos.

 --F-- Un mineral se llaman amorfo por carecer de forma Externa

 --F-- Un sistema formado por componentes es facil de separar.

 --V-- Las Geles minerales se forman en bajas temperaturas y presiones.

 --F-- El Paramorfismo es un fenomeno que depende del Polimorfismo.

 --F-- La radiocatividad de... Continuar leyendo "Compuestos" »

Oxigenoa

Oxigenoa lurrazaleko elementurik ugariena da. Hiru isotopo ditu, ugaritasunaren arabera: ¹⁶O, ¹⁸O eta ¹⁷O.

Oxigenoaren Alotropoak

Oxigenoaren alotropoak hauek dira: O₂ (dioxigenoa), O₃ (trioxigenoa edo ozonoa) eta O₄ (tetraoxigenoa).

Dioxigenoa (O₂)

Molekula diatomikoz osatuta dago. Egoera solidoan, likidoan edo gaseosoan paramagnetikoa da. Molekulen arteko indarrak ahulak direnez, fusio- eta irakite-puntuak txikiak dira. Ondorioz, likidotzea eta solidifikatzea zaila da.

Uretan ez da oso disolbagarria, baina itsas-organismoak bizirik mantentzeko bezain altua da disolbagarritasuna. Disolbagarritasuna behera doa tenperatura igotzen doan heinean. Horregatik, ur hotzetan arrantzaleku handienak daude, eta ibai edo lakuen egoera neurtzeko oxigenoaren... Continuar leyendo "Oxigenoa: Ezaugarriak, Alotropoak eta Erabilerak" »

Nomenclatura compuestos de coordinación: reglas y ejemplos

A continuación se presentan las reglas básicas para la nomenclatura de compuestos de coordinación, corregidas y ordenadas. Se han mantenido todos los ejemplos originales, corrigiendo ortografía, puntuación y mayúsculas/minúsculas para mayor claridad.

Reglas principales

1. Cuando se nombran sales, primero se da el nombre del anión y luego el del catión.

   [Cu(NH₃)₄]SO₄ → Sulfato de tetramina de cobre(II)

2. Los ligantes se nombran antes que el metal (en el nombre del catión complejo).

   [Cu(NH₃)₄]²⁺ → ión tetramina de cobre(II)

3. Los ligantes se listan en orden alfabético; los prefijos no se toman en cuenta para determinar este orden.

   [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl → Cloruro de tetramina dicloro de

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Cobalto

• [Co(OH₂)₆]²⁺ (ac) + HCl (conc) → [CoCl₄]^2– (ac) (azul)
• [Co(OH₂)₆]²⁺ (ac) + OH^– (ac) → α-Co(OH)₂ (s) (azul) → β-Co(OH)₂ (rosa)
• Co²⁺ (ac) + NH₃ (ac) → [Co(NH₃)₆]²⁺ (ac) (color paja)
• 2 [Co(NH₃)₆]²⁺ (ac) + H₂O₂ (ac) → 2 [Co(NH₃)₆]³⁺ (ac) (amarillo naranja) + 2 OH^– (ac)
• 2 Co(OH)₂ (s) + H₂O₂ (ac) → Co₂O₃·3H₂O (s) (marrón)
• Semirreacciones: 2 Co(OH)₂ + 2 OH^– → Co₂O₃ + 3 H₂O + 2e^- | H₂O₂ + 2e^- → 2 OH^–

Níquel

• [Ni(OH₂)₆]²⁺ (ac) + H₂O ↔ [Ni(OH₂)₅(OH)]⁺ (ac) + H₃O⁺ (ac)
• [Ni(OH₂)₆]²⁺ (ac) + NH₃ (ac) → Ni(OH)₂ (s) (verde)
• Ni(OH)₂ (s) + NH₃ (ac) → [Ni(NH₃)₆]²⁺ (ac) (violeta-azul)
• [Ni(OH₂)₆]²⁺ (ac) + OH^– (ac) → Ni(OH)₂ (s) (verde). En exceso: no hay reacción.

Cobre

• [Cu(OH₂)₆]²⁺ (ac) + OH^– (ac) → Cu(OH)₂ (s) (azul) →

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