Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Nomenclatura compuestos de coordinación: reglas y ejemplos

A continuación se presentan las reglas básicas para la nomenclatura de compuestos de coordinación, corregidas y ordenadas. Se han mantenido todos los ejemplos originales, corrigiendo ortografía, puntuación y mayúsculas/minúsculas para mayor claridad.

Reglas principales

1. Cuando se nombran sales, primero se da el nombre del anión y luego el del catión.

   [Cu(NH₃)₄]SO₄ → Sulfato de tetramina de cobre(II)

2. Los ligantes se nombran antes que el metal (en el nombre del catión complejo).

   [Cu(NH₃)₄]²⁺ → ión tetramina de cobre(II)

3. Los ligantes se listan en orden alfabético; los prefijos no se toman en cuenta para determinar este orden.

   [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl → Cloruro de tetramina dicloro de

Cobalto

• [Co(OH₂)₆]²⁺ (ac) + HCl (conc) → [CoCl₄]^2– (ac) (azul)
• [Co(OH₂)₆]²⁺ (ac) + OH^– (ac) → α-Co(OH)₂ (s) (azul) → β-Co(OH)₂ (rosa)
• Co²⁺ (ac) + NH₃ (ac) → [Co(NH₃)₆]²⁺ (ac) (color paja)
• 2 [Co(NH₃)₆]²⁺ (ac) + H₂O₂ (ac) → 2 [Co(NH₃)₆]³⁺ (ac) (amarillo naranja) + 2 OH^– (ac)
• 2 Co(OH)₂ (s) + H₂O₂ (ac) → Co₂O₃·3H₂O (s) (marrón)
• Semirreacciones: 2 Co(OH)₂ + 2 OH^– → Co₂O₃ + 3 H₂O + 2e^- | H₂O₂ + 2e^- → 2 OH^–

Níquel

• [Ni(OH₂)₆]²⁺ (ac) + H₂O ↔ [Ni(OH₂)₅(OH)]⁺ (ac) + H₃O⁺ (ac)
• [Ni(OH₂)₆]²⁺ (ac) + NH₃ (ac) → Ni(OH)₂ (s) (verde)
• Ni(OH)₂ (s) + NH₃ (ac) → [Ni(NH₃)₆]²⁺ (ac) (violeta-azul)
• [Ni(OH₂)₆]²⁺ (ac) + OH^– (ac) → Ni(OH)₂ (s) (verde). En exceso: no hay reacción.

Cobre

• [Cu(OH₂)₆]²⁺ (ac) + OH^– (ac) → Cu(OH)₂ (s) (azul) →

(hieroglifikoen ordena): E) orbitala)>)>)>)>)>)>)talde>)>)>)>)>Bizitza eratzeko prozesuan zati txikienetik hasiz gero, gure hieroglifikoen arabera lehenik eta behin orbitala dugu. Orbitala, atomoaren barneko zati bat da, elektroiak aurkitzeko probabilitate gehien duen eskualdea hain zuzen ere. Izan ere, atomoa nukleoz eta inguratzaile elektronikoz osatuta baitago besteak beste. Dakigunez, nukleoan neutroiak eta protoiak ageri dira eta inguratzaile elektronikoan aldiz elektroiak eta elektroi hauek orbitaletan aurkitzen dira.

Konfigurazio Elektronikoa eta Taula Periodikoa

Orbitalak nola betetzen diren jakiteko konfigurazio elektronikoa hartu behar dugu kontutan. Esaterako, hidrogenoa atomo monoelektrikoa da beraz,... Continuar leyendo "Atomoetatik Bizitzarako Bidea: Kimikaren Oinarriak" »

Instrumental de Laboratorio: Funciones y Aplicaciones

Instrumentos de Medición de Volumen y Temperatura

• 1. Probeta graduada: Medir volúmenes de líquidos.
• 2. Pipeta total: Medir un volumen exacto de líquido, con bastante precisión, y trasvasarlo de un recipiente a otro.
• 3. Pipeta parcial: Medir volúmenes parciales de líquidos.
• 4. Bureta: Medir el volumen exacto de una solución.
• 5. Termómetro: Medir temperaturas.
• 6. Balanza de precisión: Medir masas de sustancias sólidas.

Material de Vidrio y Recipientes de Reacción

• 7. Cápsula de porcelana: Calentar o fundir sustancias sólidas o evaporar líquidos.
• 8. Balón de destilación: Para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerante).
• 9. Refrigerante: Se

Oxigenoa eta bere Konposatuak

Oxigenoaren Oinarriak eta Alotropoak

Oxigenoa lurrazaleko elementurik ugariena da. Hiru isotopo ditu, ugaritasunaren arabera sailkatuta: ¹⁶O, ¹⁸O eta ¹⁷O.

Oxigenoaren alotropoak hauek dira:

• O₂: Dioxigenoa
• O₃: Trioxigenoa (Ozonoa)
• O₄: Tetraoxigenoa

Dioxigenoa (O₂)

Dioxigenoaren Propietate Fisikoak

Molekula diatomikoz osatua dago eta hiru egoeretan (gas, likido eta solido) paramagnetikoa da. Molekulen arteko indarrak ahulak direnez, fusio-puntua eta irakite-puntua baxuak dira. Beraz, likidotzea eta solidifikatzea zaila da.

Uretan ez da oso disolbagarria, baina itsas-organismoak bizirik mantentzeko bezainbeste disolbatzen da. Disolbagarritasuna jaitsi egiten da tenperatura igo ahala.

• Gas egoeran: Ez du kolorerik, zaporerik

Agentes Físicos

Radiaciones

Las radiaciones UV son absorbidas por las proteínas y las bases púricas y pirimidinas de los ácidos nucleicos, provocando la aparición de dímeros de pirimidina que interfieren con el apareamiento normal de las bases.

Luz visible: la luz solar tiene efecto bactericida; ejerce su acción por oxidación de moléculas sensibles a la luz, como las riboflavinas y porfirinas.

Ondas sónicas y ultrasónicas (sonido): son capaces de destruir bacterias si son lo suficientemente intensas. Las bacterias se desintegran por desnaturalización de proteínas. Sonicación.

Filtración

• Filtros profundos o filtros de profundidad: material fibroso o granular prensado, plegado, activado o pegado dentro de los canales de flujo. La retención

Fisiología Bacteriana: Metabolismo y Energía

El metabolismo consiste en el conjunto de reacciones químicas que tienen lugar en el interior de la célula para llevar a cabo su función. Para la supervivencia del microorganismo son fundamentales las fuentes de energía y la fuente de carbono. Los organismos se pueden clasificar precisamente según el tipo de energía y la fuente de carbono utilizada.

Hablamos de microorganismos fototrofos cuando la fuente de energía es la luz, mientras que si la energía proviene de compuestos químicos nos encontramos con organismos quimiotrofos. Dentro de este último encontramos quimioorganotrofos cuando el compuesto químico utilizado es de naturaleza orgánica y quimiolitotrofos cuando es de naturaleza... Continuar leyendo "Metabolismo Bacteriano: Fisiología, Reacciones Redox y Catabolismo" »

Conceptos Fundamentales de las Soluciones Químicas

Definiciones Clave

• Solución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
• Soluto: Es el componente de la solución que se encuentra en menor cantidad.
• Solvente: Es aquel componente de la solución que se encuentra en mayor cantidad.

Medidas y Clasificaciones

Solubilidad y Concentración

• Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).
• Concentración: Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de disolvente.

Tipos de Soluciones según su Concentración

• Solución Diluida: Cuando contiene muy poco soluto.
• Solución Concentrada: Cuando tiene gran cantidad de soluto.
• Solución Insaturada: Solución que

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

Excepciones de Compuestos Orgánicos

Aunque la mayoría de los compuestos que contienen carbono se consideran orgánicos, existen algunas excepciones importantes que se clasifican como inorgánicas:

• Carbonato (CO₃²⁻)
• Bicarbonato (HCO₃⁻)
• Monóxido de carbono (CO)
• Dióxido de carbono (CO₂)

Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

A continuación, se presenta una tabla comparativa de características clave:

Aminas: definición y presencia en los seres vivos

Las aminas son derivados orgánicos del amoníaco, NH₃. Los compuestos orgánicos de nitrógeno se encuentran en todos los organismos vivos en formas variadas que incluyen aminoácidos y proteínas, material genético (ADN, ARN), hormonas, vitaminas y neurotransmisores. El producto metabólico principal a través del cual se excreta nitrógeno del cuerpo es la urea, H₂NCONH₂, presente en la orina. Los olores desagradables que asociamos con la descomposición orgánica provienen de productos de desecho nitrogenados.

Clasificación de las aminas

• Aminas alifáticas: En una amina alifática, todos los carbonos enlazados directamente con el nitrógeno se derivan de grupos alquilo.
• Aminas aromáticas: