Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Una reacción química

Se puede definir como: Un reordenamiento de elementos

La cantidad de biomoléculas orgánicas que sustentan la vida:

4 biomoléculas

Elemento con mayor cantidad en la atmósfera:

Nitrógeno

El B, A y F se consideran:

Oligoelementos no esenciales

Todas las proteínas se forman a partir de:

20 aminoácidos

Elemento que participa en la transmisión de carga y osmótico:

Sodio

El cromo III se diferencia del cromo VI:

Cromo III no tóxico

Todas las moléculas de ADN se forman de la combinación de:

4 bases nitrogenadas

El número atómico de un elemento indica:

La cantidad de protones

Si el número atómico de bario es 56 y la masa es 137, las partículas nucleares son:

137

Un elemento tiene el número atómico 23 y masa 52, ¿cuántos neutrones

Fisiología 1er Parcial

Bioenergética

CATABOLISMO: Desintegrando compuestos a otros más sencillos, hasta productos terminales.

ANABOLISMO: Síntesis que conduce a la formación de productos químicamente más complejos.

ENERGÍA: Capacidad de producir un trabajo. Cualquier tipo se puede transformar en calor.

TERMODINÁMICA: Estudia las relaciones entre calor y demás formas de energía.

1er PRINCIPIO: La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de un tipo a otro.

Magnitud extensiva: Valor depende de la cantidad de materia considerada.

Magnitud intensiva: Valor no depende de la cantidad de materia considerada.

Funciones termodinámicas de estado: Magnitudes para un sistema aislado dependen de los estados inicial y final.

Energía interna:... Continuar leyendo "Fisiología 1er Parcial: Bioenergética y Termodinámica" »

Los átomos y sus propiedades

1. Los átomos están constituidos por nucleones (p+ y e-) y e- corticales y:

los que tienen el mismo num. de nucleones se denominan isobaros

Emisión de radiaciones

2. Los átomos que constituyen la materia pueden emitir radiaciones como:

Rayos X característicos del elemento

Módulo de elasticidad

3. El módulo de elasticidad teórico:

La distancia interatómica X0 por R(el corte de la tangente a la resultante por fuerzas..)

es mucho mayor que el práctico o real aunque guardan relación

Enlaces en cristales iónicos

4. En los cristales iónicos de los átomos intercambian e- para formarse el enlace:

originando iones de distinto signo que generan la f. de atracción electrostática

Deformaciones plásticas

5. Los sistemas... Continuar leyendo "Propiedades y transformaciones en los materiales" »

Las Propiedades Coligativas son aquellas que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Algunas son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). No guardan relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del # de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente

Propiedades coligativas:

1.- Disminución de la Presión de Vapor.

2.- Aumento del Punto de Ebullición.

3.- Disminución... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas y su influencia en la Química" »

1.- Diferencias entre inhibición competitiva y no competitiva

 Solución: Ambos tipos de inhibición son reversibles; es decir, el enzima no se inutiliza de forma indefinida, sino que deja de realizar su actividad de forma temporal. En la inhibición competitiva, el inhibidor es similar al sustrato;
Se puede unir al centro activo del enzima e impide que lo haga el sustrato. Por consiguiente, en este tipo de inhibición, inhibidor y sustrato compiten por unirse al centro activo del enzima, de ahí su nombre. Esta inhibición puede superarse aumentando la concentración de sustrato. En la inhibición no competitiva, el inhibidor no compite con el sustrato por el centro activo del enzima. En este tipo de inhibición, el inhibidor puede actuar

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

EDOS FUNDAMENTALES:

sólido, líquido y gaseoso

. EDOS INTERMEDIOS:

vídreo, amorfo, mesomorfo.

Características DEL ESTADO GASEOSO:

Gran variabilidad del volumen con los cambios de presión y temperatura, no presenta superficie límite y tendencia a ocupar todo El espacio disponible.

Características DEL ESTADO LIQUIDO:

Carecer de forma definida, tomando la del recipiente, Presentar una superficie que limita el espacio ocupable y pequeña variación del Volumen con la temperatura y presión.

Características DEL ESTADO SOLIDO:

Forma definida, varia muy poco su volumen con la Temperatura y presión, y estructura intima cristalina, forma puede cambiar (plasticidad), o recuperarse después de una deformación (elasticidad)... Continuar leyendo "Calor especifico de frutas" »

A: numero másico

Z: numero atómico

n:A-Z

p:Z

E:z

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

A medida que aumentan los niveles, más energía (en el nivel
3 hay más energía).

• Nivel 1-2 electrones

• Nivel 2-8 electrones

• Nivel 3-8 electrones

En el nivel 3 nos damos cuenta en que grupo esta (se escribe en números romanos)

Depende cuantos niveles de energía es en el periodo donde se encuentra (se escribe en números normales)

ESTRUCTURA DE LEWIS:

La estructura de lewis queda completa completa con 8 electrones. Se hace dibujando puntos intentando de formar un cuadrado. Se realiza para los elementos representativos. Depende en que grupo esta es cuantos puntos pones.

ENLACE Iónico:

Se establece entre elementos metálicos y elementos no metálicos. En este tipo de enlace existe

¡Escribe tu texto aquí!

Átomo:

es unidad elemental de la amteria es divisible Tiene electrones protones neutrones

Numero atómico

Numero de protones

Numero de masa

Numero de protones ms la suma de neutrones

Aleación

Combinación de 2 propiedades donde uno metal Y otro puede o no ser metal

Cristalino y vidrio:

cristalino es material con orden Atómico y vidrio es amorfo y no tiene ordenamiento atómico

Coloides fase continua y diserpersa:

menos de 1 mm, forma coágulos

Alginatos absorbe agua imbibición y perdida de agua Sinéresis

Maleabilidad:

capacidad de un material a formar laminas ante Compresión

Ductilidad:

capacidad de material a formar hilos ante Fuerza

Isotopo:

un átomo que tiene mismo elemento pero Diferente numero de neutrones

Iónico:

respuesta... Continuar leyendo "Conceptos básicos de Química y Odontología" »

n: el nivel energético del orbital

Descubrimiento del núcleo atómico

Nomenclatura

Centrifugación:Es un método que nos permite separar una mezcla heterogénea compuesta por un sólido o un líquido de diferentes densidades a través de su exposición a una fuerza giratoria: fuerza centrífuga mecánica newtoniana. Opera alejando los componentes más densos de la mezcla en el punto más lejano del eje de rotación mientras que los componentes menos densos se quedan en el punto más cercano al eje de rotación. Ej: Una lavadora, Para poder separar los componentes de la sangre.

Decantación: Procedimiento que utilizamos para separar una mezcla heterogénea compuesta por un líquido o un sólido de mayor densidad y un líquido de menor densidad. Se aprovecha de la gravedad terrestre que atrae más a la sustancia más densa de