Chuletas y apuntes de Química de Universidad

AGUAS:

la molec tiene carga total neutra pero es polar por sus e- y qeda por un lado car + y por otro - lo q hace q sea un dipolo y crean puentes de H con otras.

cada molec se une a otras 4 por puente (estructura reticular)

PROPIEDADES AGUA Físicas

Organolepticas: no huele, no color 100-0 º

Densidad: a 4º es 1g/ml a mas T menos d

Expansión al solidifcar: se expande xqe las estructuras reticulares son amplias. Flota

Temrnicas: gran capacidad calorífica, por eso el mar regula las temp

PROP QMICAS

Es buen disolvente, catalizador, reacciona consigo misma, se puede unir a muchas sales sin reacción

DUREZA

el agua q tiene Mg en cantidad se llama agua dura

si tiene cloruros tendrá dureza temporal xqe reaccionan con el CO2 y precipitan

se mide en ppm CaCO3... Continuar leyendo "Química Industrial del Agua: Propiedades, Dureza y Control de Corrosión en Sistemas de Vapor" »

Iones determinantes de potencial: Iones que determinan el signo y la magnitud de la carga superficial. Para los cristales iónicos, en general son los mismos que forman la red cristalina.

Iones Indiferentes

Iones indiferentes: No se adsorben sobre la superficie del cristal en ausencia de carga o potencial eléctrico y forman parte de la contracarga a las cargas superficiales, distribuyéndose en la solución adyacente (también hay que considerar los iones determinantes de potencial y la contribución de los iones H⁺ y OH^- se puede despreciar en una solución neutra en relación con las contracargas).

Iones Específicamente Adsorbidos

Iones específicamente adsorbidos: Estos iones se adsorben en la superficie aún en ausencia de carga o potencial... Continuar leyendo "Iones en la Interfase: Carga Superficial, Adsorción y Potencial Electroestático" »

Disoluciones de No Electrolitos: Conceptos Fundamentales

Un no electrolito es una sustancia que, al disolverse en un disolvente, no se disocia en iones y, por tanto, no conduce la corriente eléctrica en la disolución.

Disoluciones con Componentes Volátiles y Ley de Raoult

En disoluciones que contienen componentes volátiles (tanto soluto como disolvente), en el estado de vapor coexisten partículas de ambos. La Ley de Raoult establece que la presión parcial de vapor (p_v) de cada componente en una disolución ideal es directamente proporcional a su presión de vapor en estado puro (p_v⁰) multiplicada por su fracción molar (x_i) en la fase líquida:

p_v = x_i · p_v⁰

La presión total del sistema es igual a la suma de las presiones parciales de cada... Continuar leyendo "Fundamentos de Disoluciones de No Electrolitos y Propiedades Coligativas en Química" »

¿Qué es un Compuesto Inorgánico?

Los compuestos inorgánicos son aquellos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono. El agua es uno de los compuestos inorgánicos más abundantes.

En los compuestos inorgánicos, se observa la participación de casi la totalidad de los elementos conocidos de la tabla periódica.

Historia de la Química Inorgánica

Los inicios de la química inorgánica se remontan a la propia historia del hombre civilizado. Desde los comienzos de las eras de los metales, las personas estudiosas se dedicaron a la comprensión de los minerales presentes en los yacimientos y su forma de reaccionar en determinadas condiciones.

Posteriormente, durante la Edad Media... Continuar leyendo "Compuestos Inorgánicos: Definición, Historia y Clasificación Esencial" »

Efecto de la Concentración en el Equilibrio Químico

Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, este se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado; en cambio, si se aumenta la concentración, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la adición. Por ejemplo:

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

(Si se añade producto, la reacción se desplaza hacia la izquierda para, de la misma forma, disminuir la acción y equilibrar la ecuación).

Influencia del Cambio de Temperatura

Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazará en el sentido que absorba el calor aplicado. Existen dos tipos de variación dependiendo del comportamiento térmico de la reacción:

1. Reacción