Kd [ A ]ea [ B ]eb = ki [ C ]ec [ D ]ed

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DEFINICIONES DE VELOCIDAD DE REACCION.

Una primera definición, de caracter extensivo, para la velocidad de reacción es : es el cuociente entre la variación del número de moles de una sustancia R como consecuencia de una reacción y el lapso de tiempo en que ocurre tal variación.

Velocidad de reacción = v R = Ä n R / Ä t ( mol / s)
Cuando en una reacción intervienen varias sustancias sus velocidades de reacción están relacionadas por la condición de estequiometría.

Para la reacción generalizada : aA + bB = cC + d D

- Ä nA / a = - Ä nB / b = Ä nC / c = Ä nD / d (Condición de Estequiometría)
si dividimos por Ä t:
- Ä nA / Ä t* a = - Ä nB / Ä t* b = Ä nC /Ä t* c = Ä nD / Ä t* d
por lo tanto:
- vA / a = - vB / b = vC / c = vD / d
FACTORES QUE DETERMINAN LAS VELOCIDADES DE REACCIÓN
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCION.

INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION EN LA VELOCIDAD DE REACCION.
INFLUENCIA DE LOS CATALIZADORES EN LA VELOCIDAD DE REACCION.
velocidad instantánea directa = velocidad instantánea inversa ( a partir de te )
kd [ A ]ea [ B ]eb = ki [ C ]ec [ D ]ed (*)
La ecuación (*) sugiere que existe una constante, la constante del equilibrio, K eq, asociada al mismo y que definimos mediante la siguiente expresión:


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