Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Mezclas y sustancias

• Mezcla homogénea: los componentes están uniformemente distribuidos y forman una sola fase visible. Su composición es la misma en cualquier parte de la muestra.
• Sustancia pura: tiene composición uniforme y constante en toda su masa, formada por un solo componente, sea elemento o compuesto.

Gases y mezclas ideales

• Gas puro: comportamiento que se ajusta a la idealidad en un amplio rango de presión y temperatura (por ejemplo, en torno a P = 1 bar y T = 298 K) con gases suficientemente diluidos. Siguen la ecuación de los gases ideales.
• Mezcla de gases ideales (Mezcla GI): sistema compuesto por varios componentes termodinámicos que NO mantienen interacciones químicas entre sí. A mayor mezcla, mayor desorden, lo que contribuye

Repaso de Conceptos Clave en Química Física

Estados de Agregación de la Materia

• En los líquidos al igual que en los gases no existe ningún orden interno.
• El cambio de fase de líquido a gas implica una disminución de la entropía. (Nota del profesor: Esto es incorrecto. El cambio de líquido a gas implica un aumento del desorden, por lo tanto, un aumento de la entropía.)
• Para una mezcla de gases la Ley de Dalton indica que: $P_A = P^{\circ}_A x_A$.
• La Ley de Avogadro expresa que: $V_1 n_2 = V_2 n_1$.

Energía Interna y Entalpía

• La variación de energía interna a lo largo de un proceso a presión constante es igual al calor de reacción. (Nota del profesor: Esto es incorrecto. $\Delta U = q_v$ (calor a volumen constante).)
• La variación de

Fundamentos de Química General: Conceptos y Ecuaciones Esenciales

1. Ecuaciones y Conceptos Básicos de Gases y Disoluciones

• Ecuación de los Gases Ideales: PV = nRT
  • Donde R = 0.082 atm·L/(mol·K) es la constante de los gases ideales.
• Concentraciones de Disoluciones:
  • Porcentaje en peso (%): (gramos de soluto / gramos de disolución) x 100
  • Molalidad (m): moles de soluto / kg de disolvente
  • Fracción molar (X): moles de componente / moles totales de la disolución
• Variaciones de Propiedades Coligativas:
  • Elevación ebulloscópica: ΔTeb = Ke ⋅ m
  • Descenso crioscópico: ΔTf = Kf ⋅ m
• Presión Osmótica: π = i ⋅ nRT

2. Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

2.1. Relación entre Ondas y Energía

• Velocidad de la luz: c = λ ⋅ ν (relación entre

Alteraciones de los alimentos

Causas físicas

• Acción de la luz: Oxidación. Ejemplo: el aceite se oxida por causas físicas.
• Acción del calor: Evaporación y desecación (frutas y vegetales).
• Acción del frío:
  • Congelación (cristalización y quemaduras): Rompe estructuras en carne, pescado y frutas. Cuando congelamos, el alimento se sigue alterando, aunque de forma ralentizada.
  • Solidificación: Afecta a aceites, miel, etc.

Causas químicas

• Reacciones de pardeamiento no enzimático.
• Alteraciones de las grasas:
  • Hidrólisis lipolítica.
  • Oxidación lipídica.
• Degradación de pigmentos específicos naturales:
  • Caramelización.
  • Decoloración.
  • Degradación de clorofila.

Causas biológicas

• Actividad enzimática:
  • Pardeamiento enzimático.
  • Oxidación por lipooxigenasa.

Cuestionario de Química Inorgánica y Metalurgia

1. Disuelve al oro: a) Agua regia b) KCN c) HCl saturado de cloro d) todos
2. El carbonato ácido de sodio tiene reacción: a) ácida b) básica c) neutra d) no se sabe
3. Es un hidróxido débil: a) LiOH b) NH₄OH c) NaOH d) todos
4. La calamina es hierro recubierto de: a) Mg b) Cu c) Sn d) Zn
5. Los metales del grupo del Cu son más reactivos que los del grupo del Zn: a) V b) F
6. El hidróxido de Al es: a) base fuerte b) soluble c) anfótero d) ninguno
7. El yeso es un hidrato de: a) Na₂CO₃ b) BaSO₄ c) Ca(OH)₂ d) Ca₂SO₄
8. El aluminio es: a) duro b) frágil c) dúctil d) ninguno
9. Es el menos reactivo a temperatura ambiente: a) Ba b) Ag c) Ca d) ninguno
10. Sus compuestos son venenosos: a) Pb b) As c) Cd d) Hg e) todos
11. Los

Teorías atómicas

Dalton(1808)
1.La materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
2.Los elementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.
3.Los compuestos se forman por la uníón de átomos en una solución numérica sencilla
4.Los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades.

Thompson (1897) modelo del pudín de pasas

La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas

Rutherford (1911)

Lamina de orola mayor parte de las partículas no se desvían
Una pequeña parte sí
pantallaUna mínima parte (1/10000) salen rebotadas
la mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos de la Química Estructural" »

Ciclo de Krebs: Ruta Metabólica y Respiración Celular

El Ciclo de Krebs es una ruta metabólica fundamental que forma parte de la respiración celular de los organismos aeróbicos. Constituye una vía catabólica que realiza la oxidación de las moléculas de acetil-CoA hasta producir CO₂, liberando gran cantidad de energía química, sobre todo en forma de poder reductor. Gracias a la cadena transportadora de electrones y a la fosforilación oxidativa, esta energía será utilizada en la síntesis de ATP.

El ciclo de Krebs también presenta una faceta anabólica, ya que proporciona precursores para muchas rutas biosintéticas de diferentes moléculas, como la biosíntesis de aminoácidos, ácidos grasos o azúcares. Por ello, se considera... Continuar leyendo "Ciclo de Krebs: Ruta Metabólica y Reacciones Bioquímicas" »

Historia y Desarrollo de la Odontología

Pierre Fauchard (1728) es reconocido por su obra "El cirujano dentista", un texto fundamental en la historia de la odontología. Posteriormente, Green V. Black fue considerado el "Padre de la Odontología" moderna por sus contribuciones a la estandarización de procedimientos y materiales.

La ADA y la Regulación de Materiales Dentales

La Asociación Dental Americana (ADA) juega un rol crucial en la evaluación y certificación de materiales dentales. Sus funciones incluyen:

• Definir las propiedades químicas, físicas y biológicas de los materiales.
• Establecer ventajas, inconvenientes y precauciones en su uso.
• Desarrollar normas y especificaciones para garantizar la calidad.
• Investigar nuevos materiales, instrumentos

polimorfismo
es todo elemento o compuesto q puede presentarse en mas de una clase cristalina existen dos tipos
1) polimorfismo enantiotropico 2)polimorfismo monotropico
el enantiotropico se produce se produce a t y p determinadas
el monotropico no exige valores definidos de t y p

gibbsita---bauxita
goethita---limonita
pirolusita---psilomelano
cuarzo---opalo
dioptasa---crisocola

SEUDOMORFISMO
cuando un mineral puede reemplazar a otro sin q tenga lugar algun cambio en la forma externa
1)sin cambio de sustancias (paramorfismo) no hay cambio de sustancia pero si de forma
calcita---aragonito (caco3)
2)mediante adicion de algunos elementos con la separacion de otros (proceso de alteracion qmica)
a)perdida de un consstituyente
cu nativo---cuprita
b)... Continuar leyendo "Compuestos" »

que importancia tienen las zeolitas en la interpretacion de la diag: las ceolitas pueden estar presentes como cemento de arcosas y de areniscas volcanoclasticas. puede encontrarce tambien como cemento o reemplazamiento en areniscas que no han pasado los 50°C,  en caso que el sedimento sea sometido a metamorfismo la zaeolita indicadora es la Laumonita, la cual se forma a 300°C. los factores que ccontrolan su mineralogia son:- la composicion original de la roca. - la permeabilidad. -la velocidad de  reaccion y cinetica de la nucleacion. - la actividad del Ca,Na, K y SIO2 en los fluidos de los poros. - la presion parcial de Co2, - el PH . - la salinidad  entre otras.   La arenisca tobacea es suceptible a la neoformacion de laumonita, pero