Chuletas y apuntes de Química de Universidad

1 mol=6,0221367 x 10²³

1 atm = 760 mm Hg =760 torr

1 atm=101,325 x 10³

ley de boyle: P₁V₁ =P₂V₂, con m y T° cte

Ley de Charles: V₁/T₁=V₂/T₂ , con P y m cte

la ley de avogrado: V= constante  x n, donde n es el # moleculas

Ecuacion de los gases ideales: PV=nRT, donde R es la constante de proporcionalidad, n # de moles

Combiancion de la las leyes de los Gases: (P₁V₁/T₁)=(P₂V₂/T₂)

aldehidos: son compuestos organicos caracterizados por poseer grupo funcional -CHO,se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiand la terminacion ol a al

propiedades fisica: la doble union e¡del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte ionicas dado que el gpo carbonilo esta polarizado debido al fenomeno de resonancia.

propiedades quimicas: se comportan como reductor, por oxidacion el aldehido da acidos con = # de atomos de carbono.la reccion tipica de los aldehidos es la adicion nucleofilica.

sus usos principales son: la fabricacion de resinas, plasticos, solventes,pinturas,perfumes escencias.

esteres: son compuestos organicos en los cuales un gpo organico reemplaza a un atomo de hidrogeno en un acido oxigenado, los esteres... Continuar leyendo "Examen quimica parcial 3 semestre 2 parte 1" »

Cromatografía liquida de alta resolución (HPLC)

Fundamentos y principios básicos

El HPLC (HIGH PERFORMANCE LIQUID CROMATOGRAPHY) o Cromatografía liquida de alta resolución, es una técnica cromatográfica usada para separar componentes usando una variedad de interacciones químicas entre el analito y la columna cromatográfica.

Básicamente es un sistema compuesto de un reservorio de fase móvil, bomba, inyector, columna de separación y detector.

El analito se pasa a través de una columna de la fase estacionaria bombeando la fase móvil liquida con alta presión. La muestra se introduce en pequeños volúMenes a la corriente de la fase móvil y allí se retarda por medio de interacciones químicas con la fase estacionaria mientras atraviesa... Continuar leyendo "Propiedad de retención cromatografía" »

Técnicas de Identificación en Biología Forense

Sangre

Orientación

Se basan en la acción catalítica de la hemoglobina que aprovecha la presencia de peroxidasas que descomponen el agua oxigenada en presencia de un sustrato:

• Adler: solución acética de bencidina + agua oxigenada = azul.
• Kastle Meyer: fenolftaleína + KOH = coloración roja + zinc = se calienta hasta que se pone incolora. Sobre un hisopo, se coloca la muestra + reactivo + agua oxigenada = rojo por oxidación de fenolftaleína.

Certeza

• Teinchman: ácido acético glaciar + muestra = prismas castaños de cloruro de hemina.
• Takayama: piridina + NaOH + glucosa + muestra = placas rojo anaranjadas.

Semen

• Florence: lugol + muestra = agujas rojas para colina (yoduro de colina).
• Barberio: ácido

Evaluación de Conceptos Fundamentales de Química

A continuación, se presentan afirmaciones sobre diversos temas de química, seguidas de su corrección detallada.

Verdadero o Falso Comentado

1. Una solución reguladora es una mezcla de un ácido o base fuerte con una sal de su conjugado que se usa para mantener un pH de trabajo. // FALSO

   Corrección: Una solución reguladora (buffer) está compuesta por un ácido débil y su base conjugada (o viceversa, una base débil y su ácido conjugado), no fuerte. El propósito es resistir cambios significativos de pH ante la adición de pequeñas cantidades de ácido o base fuerte.

   Ejemplo clásico: Ácido acético ($\text{CH}_3\text{COOH}$) y acetato de sodio ($\text{CH}_3\text{COONa}$).

2. Cuando se titula

Análisis Gravimétrico

El análisis gravimétrico es un método analítico clásico que se basa en la determinación de una masa o una diferencia de masa para cuantificar el analito. Es decir, consiste en pesar una sustancia y, a partir de allí, aislar los componentes o elementos estables. Este análisis cumple con la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples.

Tipos de Gravimetría

Gravimetría Directa (Precipitación)

En esta técnica, la masa obtenida contiene al analito. Consiste en pesar una sustancia y determinar, a través de un precipitado insoluble, los componentes o compuestos presentes.

Gravimetría Indirecta (Volatilización)

En este caso, el analito no se encuentra presente en la determinación final... Continuar leyendo "Análisis Gravimétrico: Tipos, Métodos y Aplicaciones en Química Analítica" »

Fundamentos de la Nutrición Microbiana

La nutrición cumple una doble función: energética (mantenimiento celular) y biosintética (anabolismo y síntesis de nuevo material).

Clasificación por Aprovisionamiento de Energía (E)

• LITÓTROFAS: Requieren sustancias inorgánicas sencillas (H₂S, NH₃, NO₂⁻).
• ORGANÓTROFAS: Requieren compuestos orgánicos (hidratos de carbono, proteínas, lípidos, alcoholes).

Clasificación por Suministro de Material (Fuente de Carbono)

• AUTÓTROFAS: Crecen usando su material a partir de sustancias inorgánicas sencillas. Son capaces de utilizar fuentes inorgánicas de carbono, principalmente el CO₂.
• HETERÓTROFAS: Su fuente de carbono es orgánica.
• METILÓTROFAS: Son heterótrofas que usan metanol o metano como

Definiciones básicas

Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos de una molécula.

# ENLACE QUÍMICO

Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes.

# ÁCIDO

Es la ciencia que estudia las propiedades y el comportamiento de la materia.

# QUÍMICA

Velocidad con que transcurre un proceso y los factores que influyen en una reacción.

# CINÉTICA QUÍMICA

Sistemas materiales formados por dos o más sustancias puras.

# MEZCLAS

DIFERENCIAS

ÁCIDO: Sustancia que en agua libera iones H+; pH menor a 7.

ELEMENTO: Sustancia formada por un solo tipo de átomos; no se puede descomponer químicamente en sustancias más simples.

BASE: Sustancia que en agua libera iones OH-; pH mayor a 7.

COMPUESTO: Sustancia formada por dos o más elementos químicamente unidos;... Continuar leyendo "Conceptos y ejercicios esenciales de química: enlaces, disoluciones y reacciones" »