Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Técnicas de Identificación en Biología Forense

Sangre

Orientación

Se basan en la acción catalítica de la hemoglobina que aprovecha la presencia de peroxidasas que descomponen el agua oxigenada en presencia de un sustrato:

• Adler: solución acética de bencidina + agua oxigenada = azul.
• Kastle Meyer: fenolftaleína + KOH = coloración roja + zinc = se calienta hasta que se pone incolora. Sobre un hisopo, se coloca la muestra + reactivo + agua oxigenada = rojo por oxidación de fenolftaleína.

Certeza

• Teinchman: ácido acético glaciar + muestra = prismas castaños de cloruro de hemina.
• Takayama: piridina + NaOH + glucosa + muestra = placas rojo anaranjadas.

Semen

• Florence: lugol + muestra = agujas rojas para colina (yoduro de colina).
• Barberio: ácido

Evaluación de Conceptos Fundamentales de Química

A continuación, se presentan afirmaciones sobre diversos temas de química, seguidas de su corrección detallada.

Verdadero o Falso Comentado

1. Una solución reguladora es una mezcla de un ácido o base fuerte con una sal de su conjugado que se usa para mantener un pH de trabajo. // FALSO

   Corrección: Una solución reguladora (buffer) está compuesta por un ácido débil y su base conjugada (o viceversa, una base débil y su ácido conjugado), no fuerte. El propósito es resistir cambios significativos de pH ante la adición de pequeñas cantidades de ácido o base fuerte.

   Ejemplo clásico: Ácido acético ($\text{CH}_3\text{COOH}$) y acetato de sodio ($\text{CH}_3\text{COONa}$).

2. Cuando se titula

Análisis Gravimétrico

El análisis gravimétrico es un método analítico clásico que se basa en la determinación de una masa o una diferencia de masa para cuantificar el analito. Es decir, consiste en pesar una sustancia y, a partir de allí, aislar los componentes o elementos estables. Este análisis cumple con la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples.

Tipos de Gravimetría

Gravimetría Directa (Precipitación)

En esta técnica, la masa obtenida contiene al analito. Consiste en pesar una sustancia y determinar, a través de un precipitado insoluble, los componentes o compuestos presentes.

Gravimetría Indirecta (Volatilización)

En este caso, el analito no se encuentra presente en la determinación final... Continuar leyendo "Análisis Gravimétrico: Tipos, Métodos y Aplicaciones en Química Analítica" »

Fundamentos de la Nutrición Microbiana

La nutrición cumple una doble función: energética (mantenimiento celular) y biosintética (anabolismo y síntesis de nuevo material).

Clasificación por Aprovisionamiento de Energía (E)

• LITÓTROFAS: Requieren sustancias inorgánicas sencillas (H₂S, NH₃, NO₂⁻).
• ORGANÓTROFAS: Requieren compuestos orgánicos (hidratos de carbono, proteínas, lípidos, alcoholes).

Clasificación por Suministro de Material (Fuente de Carbono)

• AUTÓTROFAS: Crecen usando su material a partir de sustancias inorgánicas sencillas. Son capaces de utilizar fuentes inorgánicas de carbono, principalmente el CO₂.
• HETERÓTROFAS: Su fuente de carbono es orgánica.
• METILÓTROFAS: Son heterótrofas que usan metanol o metano como

Definiciones básicas

Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos de una molécula.

# ENLACE QUÍMICO

Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes.

# ÁCIDO

Es la ciencia que estudia las propiedades y el comportamiento de la materia.

# QUÍMICA

Velocidad con que transcurre un proceso y los factores que influyen en una reacción.

# CINÉTICA QUÍMICA

Sistemas materiales formados por dos o más sustancias puras.

# MEZCLAS

DIFERENCIAS

ÁCIDO: Sustancia que en agua libera iones H+; pH menor a 7.

ELEMENTO: Sustancia formada por un solo tipo de átomos; no se puede descomponer químicamente en sustancias más simples.

BASE: Sustancia que en agua libera iones OH-; pH mayor a 7.

COMPUESTO: Sustancia formada por dos o más elementos químicamente unidos;... Continuar leyendo "Conceptos y ejercicios esenciales de química: enlaces, disoluciones y reacciones" »

Mezclas y sustancias

• Mezcla homogénea: los componentes están uniformemente distribuidos y forman una sola fase visible. Su composición es la misma en cualquier parte de la muestra.
• Sustancia pura: tiene composición uniforme y constante en toda su masa, formada por un solo componente, sea elemento o compuesto.

Gases y mezclas ideales

• Gas puro: comportamiento que se ajusta a la idealidad en un amplio rango de presión y temperatura (por ejemplo, en torno a P = 1 bar y T = 298 K) con gases suficientemente diluidos. Siguen la ecuación de los gases ideales.
• Mezcla de gases ideales (Mezcla GI): sistema compuesto por varios componentes termodinámicos que NO mantienen interacciones químicas entre sí. A mayor mezcla, mayor desorden, lo que contribuye

Repaso de Conceptos Clave en Química Física

Estados de Agregación de la Materia

• En los líquidos al igual que en los gases no existe ningún orden interno.
• El cambio de fase de líquido a gas implica una disminución de la entropía. (Nota del profesor: Esto es incorrecto. El cambio de líquido a gas implica un aumento del desorden, por lo tanto, un aumento de la entropía.)
• Para una mezcla de gases la Ley de Dalton indica que: $P_A = P^{\circ}_A x_A$.
• La Ley de Avogadro expresa que: $V_1 n_2 = V_2 n_1$.

Energía Interna y Entalpía

• La variación de energía interna a lo largo de un proceso a presión constante es igual al calor de reacción. (Nota del profesor: Esto es incorrecto. $\Delta U = q_v$ (calor a volumen constante).)
• La variación de

Fundamentos de Química General: Conceptos y Ecuaciones Esenciales

1. Ecuaciones y Conceptos Básicos de Gases y Disoluciones

• Ecuación de los Gases Ideales: PV = nRT
  • Donde R = 0.082 atm·L/(mol·K) es la constante de los gases ideales.
• Concentraciones de Disoluciones:
  • Porcentaje en peso (%): (gramos de soluto / gramos de disolución) x 100
  • Molalidad (m): moles de soluto / kg de disolvente
  • Fracción molar (X): moles de componente / moles totales de la disolución
• Variaciones de Propiedades Coligativas:
  • Elevación ebulloscópica: ΔTeb = Ke ⋅ m
  • Descenso crioscópico: ΔTf = Kf ⋅ m
• Presión Osmótica: π = i ⋅ nRT

2. Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

2.1. Relación entre Ondas y Energía

• Velocidad de la luz: c = λ ⋅ ν (relación entre

Alteraciones de los alimentos

Causas físicas

• Acción de la luz: Oxidación. Ejemplo: el aceite se oxida por causas físicas.
• Acción del calor: Evaporación y desecación (frutas y vegetales).
• Acción del frío:
  • Congelación (cristalización y quemaduras): Rompe estructuras en carne, pescado y frutas. Cuando congelamos, el alimento se sigue alterando, aunque de forma ralentizada.
  • Solidificación: Afecta a aceites, miel, etc.

Causas químicas

• Reacciones de pardeamiento no enzimático.
• Alteraciones de las grasas:
  • Hidrólisis lipolítica.
  • Oxidación lipídica.
• Degradación de pigmentos específicos naturales:
  • Caramelización.
  • Decoloración.
  • Degradación de clorofila.

Causas biológicas

• Actividad enzimática:
  • Pardeamiento enzimático.
  • Oxidación por lipooxigenasa.

Teorías atómicas

Dalton(1808)
1.La materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
2.Los elementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.
3.Los compuestos se forman por la uníón de átomos en una solución numérica sencilla
4.Los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades.

Thompson (1897) modelo del pudín de pasas

La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas

Rutherford (1911)

Lamina de orola mayor parte de las partículas no se desvían
Una pequeña parte sí
pantallaUna mínima parte (1/10000) salen rebotadas
la mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos de la Química Estructural" »