Chuletas y apuntes de Química de Universidad

1. Cálculo de la Molaridad de una Mezcla de Ácido Nítrico

Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 10 ml de HNO₃ comercial, del 67% de riqueza y 1,4 g/ml de densidad, a 80 ml de HNO₃ 0,8 M. Se supone que los volúmenes son aditivos.

Datos:

• PA_N = 14,0067 g/mol
• PA_H = 1,0078 g/mol
• PA_O = 15,999 g/mol

Resolución paso a paso:

Calculamos los moles de soluto que hay en cada una de las dos fracciones que añadimos:

Fracción 1: 10 ml de HNO₃ comercial (67% riqueza, 1,4 g/ml densidad)

d_{ac. com.} = m_{ac. com.} / V_{ac. com.} ⇒ m_{ac. com.} = d_{ac. com.} × V_{ac. com.}
m_{ac. com.} = 1,4 g/ml × 10 ml = 14 g de ácido comercial
14 g ácido comercial × (67 g de HNO₃ / 100 g de ácido comercial) = 9,38 g de HNO₃
PM_HNO3 = (1,0078 + 14,0067 + 3 × 15,999)... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Disoluciones, Equilibrio Químico y Teoría Ácido-Base" »

1. Conservación de la masa → La masa no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma

2. Proporciones definidas → En un compuesto químico, los elementos se combinan siempre en una proporción fija y definida por masa.

3. Proporciones múltiples → Las masas están en una proporción de números enteros pequeños

4. Ley de Avogadro → VolúMenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.

5. Moles de gas → Usando el volumen del gas en condiciones estándar y dividiendo por el volumen molar del gas

6. Estequiometría → Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química.

7. Productos → Utilizando

Disoluciones y sus Componentes

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad.

Disoluciones Acuosas

Son aquellas en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.

Electrolitos y No Electrolitos

Un electrolito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad. Un no electrolito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.

Electrolitos Fuertes

En disolución, el soluto se disocia al 100% en sus iones. La disociación es la separación del compuesto en cationes y aniones.

Hidratación

Es el proceso en el que un ion se... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Disoluciones y Reacciones Químicas" »

7ª Lista de Exercícios de Química Geral - Cinética Química (com respostas)
Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho

1) Considere a combustão de H₂ (g): 2 H₂ (g) + O₂ (g) ? 2 H₂O (g). Se o hidrogênio é queimado à velocidade de 0,85 mol/s, qual é a velocidade de consumo de oxigênio? Qual é a velocidade de formação de vapor de água? R.: -Ä[O₂]/Ät = -Ä[H₂]/2Ät = 0,85 mol/s/2 = 0,43 mol/s. b) A reação 2 NO(g) + Cl₂ (g) ? 2 NOCl (g) é realizada em recipiente fechado. Se a pressão parcial de NO está diminuindo à velocidade de 23 torr/min, qual é a velocidade de variação da pressão total do recipiente? R.: A variação da pressão total é a soma das variações de cada pressão parcial. ÄP_T/Ät = -12 torr/min.

2) Você e seu parceiro... Continuar leyendo "Cola de quimica" »