Redox

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 2,57 KB

 
En una ecuación ionica como:
5IO
2- + 2MnO- + 6H+ --> 5IO3- + Mn2+ + 3H2O
Se le aplica un agente para eliminar las cargas y queda una ecuación molecular:
Agente: KSO4
KIO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 --> 5KIO3 + 2Mn(SO4) + 3H2O + KSO4
DATOS:
productos de H2O2:
oxidacion
: O2
reduccion: H2O
----------------------------------------------------
en el dibujo de pila se ponen los 2 vasos respectivos, el puente salino y el medidor de voltaje, en el vaso de la IZQ ocurre la oxidacion y en el vaso DER la reduccion, el mov de elect. es de IZQ a DER. recordar que en la oxidacion se pone el ánodo, y en la reduccion el cátodo.
----------------------------------------------------
cuando entregan [ ] para calcular el "E" recordar que la [ ] de ox. vá arriba y la [ ] de red. vá abajo:
[ ox ] / [ red ]
----------------------------------------------------
recordar que entre más (+) sea la E°, será más oxidante la rx.
----------------------------------------------------
cual es la [H
+] y el pH en una pila en la cual la [Mg2+]= 1,0 M y PH2= 1 atm, si la FEM de la pila es 2,03V
Mg
(s) + 2H+(ac) -->Mg2+(ac) + H2 E°= 2,37
E= 2,37 - 0,0592/2 por log [ 1/ [H
+]2 ]
2,03 = 2,37 - [ 0,0592/2 por ( -2 log [H
+] ) ]
-0,34 = -0,0296 por ( -2 log [H
+] )
-11,486/2 = log [H
+]
5,74 = - log [H
+] = pH
calculadora: shift log - 5,74 = 1,8x10
-6 = [H+]



Entradas relacionadas: