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El metanol. Si AHc (metanol)= -762KJ/mol: A) halla el calor liberado cuando se queman 200gr de metanol en exceso de oxigeno; B) ¿que masa de O2 se consume cuando se liberan 1225KJ de calor?

CH3OH metanol      2CH3OH+3O2----2Co2+4H2O   AHc=-762KJ/mol

a)metanol--32gr/mol   200g de metanol/32gr de metanol=nº d moles/1mol de metanol---6.25mol de metanol

1mol de metanol/6.25moles de metanol=-762KJ/nºKJ---4762.5KJ

b)2moles de metanol/6.25moles de metanol=3moles de =2/nº de moles de O2--9.375molesO2

1mol de O2/9.325moles de O2=32gr de metanol/nºd gr--298.4gr O2

propano(g) -2219.9KJ/mol, carbono(s) -393.5KJ/mol y hidrogeno(g) -285.8KJ/mol. Calcula a)La entalpia estandar de :  3C+4H2---C3H8. b)cual de los tres combustibles citados tiene mayor poder calorifico a 1g de sustancia.

AHºr=-AHº1+3.AHº2+4.AHº3       a)CH3H8(g)+5O2(g)--3CO2(g)+4H2o(i)--AHº=

 b)C3H8(g)---2219.9KJ/mol.1mol/44.11gr=        C(s)+O2(g)--Co2; AHº=

   C(s)=                                                                         H2(g)+1/2O2(g)--H2O(i); AHº=

H2(g)=

Entalpia de combustion del hidrogeno, monoxido de carbono y metanol(CH3OH). Calcula. a)la entalpia correspondiente: CO(g)+2H2(g)--CH3OH(l). b)el calor intercambiado cuando se forman 80gr de metanol.

a) CO+2H2--CH3OH                       b) 1mol de metanol/desprende 140.2KJ=2.5mol/nºKJ

   H2+1/2O2---H2o   -285.8KJ/mol                     nºKJ=350,5KJ/mol

  CO+1/2O2--CO2                                        moles=nºgr/Mm=80/32=2.5

  CH3OH+3/2O2--CO2+2H2O

CO+1/2O2--CO2      -283KJ/mol

2H2+O2--H2O          2. -285.8Kj/mol

CO2+2H2O--CH3OH+3/2O2 +714,41KJ/mol

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CO2+1H2--- CH3OH           AHr=sumar=-140.2KJ/mol

Obten AHr a 25ºC    CH4+4Cl2--CCl4+4HCL

AHºr=-397.34KJ/mol   C+2H2--Ch4      AHf +..KJ/mol

                                        C+2Cl2--CCl4    AHf -...

                                         2H2+2CL2---4HCL  Ahf 4. ....

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calcula la energia desprendida en la combustion de 100g de : a) metano CH4,b)etanolC2H5OH. ¿Cual es mejor combustible a igualdad de masa?

AHf(CH4)---74.8KJ/mol--16gr                  

16grd metano/se desprende -74.8=100gr de metanol/nºKJ/mol--467.5KJ/mol

AHf(C2H5OH)----277.7KJ/mol--45gr

el etanol.

Cuantos litros de oxigeno a 20ºC y 740mmHg son necesarios para quemar 117g

v?...   740mmhg 0.97atm....2oºC+273=293ºK

 2.4gr de benceno/desprende 98.40KJ/mol=nºgr q se queman/-3267.4KJ/mol=79.69gr

moles=79.69/78=1,02moles

P.V=n.r.t----v=25.28l

a 25ºC tenemos: CO+1/2 O2---cO2; AGºr=-257.19KJ. A que temperatura ya no sea espontanea?

AG=AH-T.AS

-257.19=-282.98-T.AS----AS= -257.19+285.98/25+273=0.086

                                             0=-282.98-T.(0.086)

T=282.98/0.086=3290.46ºK   por encima de esa cantidad no es espontaneo y por debajo si.

tenemos AH=-240KJ y AS= -110J/K suponiendo que no varia la temp ¿ a que temp alcanzara el equilibrio?

AG=AH-T.AS    AH= -240KJ      AS= -100J/K---1KJ=1000J; -0.1KJ

0=-240-T. -0.1-- T= -240/-0.1=2400K    por debajo de 2400k el procesi es espontaneo por encima deja de serlo.

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