Chuletas y apuntes de Química de Universidad

3. Cuál de las siguientes definiciones expresa mejor la utilidad de la desviación estándar c) Expresa el error correspondiente a un conjunto de medidas experimentales

4. ¿Qué es una cubeta de espectrofotómetro?

c) Un pequeño contenedor con dos caras transparentes y paralelas que se utiliza para medir la absorbancia de las disoluciones.

5. ¿Qué es una enzima de restricción c) Es una endonucleasa que corta moléculas de DNA de doble cadena de manera altamente específica

6. ¿Qué tipo de análisis permite evaluar la pureza de una muestra de DNA en relación a su posible contaminación con proteínas?

D) La relación de valores de absorbancia A260/A280

7. Durante el proceso de extracción y purificación de DNA genómico la precipitación

Eficacia de Etapa en Columnas de Platos

El cálculo de los requerimientos de cada etapa teórica en una columna de platos se realiza asumiendo que las fases (líquido y vapor) están en equilibrio. Esto significa que la corriente de salida de vapor y de líquido de una etapa comparten la misma temperatura y están en equilibrio mutuo. Sin embargo, esta suposición de equilibrio no siempre es válida, ya que:

• La fracción molar del vapor que sale de una etapa no necesariamente está en equilibrio con la fracción molar del líquido.
• Influyen factores como las condiciones de operación, el diseño del plato, las propiedades del fluido y el modo del flujo.

Como consecuencia, el número real de platos (N_R) y el número de etapas teóricas (N_t) no coinciden,... Continuar leyendo "Fundamentos de Destilación: Eficacia de Etapa y Transferencia de Materia" »

Metalurgia: Procesos de Obtención y Purificación de Metales

Concentración o Preparación de la Mena

La concentración busca enriquecer el mineral de interés, eliminando las especies sin valor (la **ganga**).

• Flotación: Enriquece lo que interesa del mineral, eliminando las especies sin valor.
• Amalgamación: Aleación de **mercurio** con otro metal o metales.
• Concentración Magnética: Minerales con propiedades magnéticas se concentran utilizando **electroimanes** que atraen al metal, pero no a la ganga.

Tratamientos Previos

• Tostación: Conversión de **sulfuros** en **óxidos** por calentamiento en aire.
• Calcinación: Conversión de **carbonatos** o **hidróxidos** a compuestos más fácilmente reducibles.

Reducción

• Reducción Química: Se emplea

¿Qué son las Nanoestructuras?

• Son estructuras con al menos una dimensión en el rango nanométrico (1-100 nm).
• Cuentan con propiedades únicas debido a efectos cuánticos y de superficie.
• Su escala nanométrica es comparable al tamaño de átomos y moléculas.

Características Generales de las Nanoestructuras

• Tamaño extremadamente pequeño.
• Alta relación superficie-volumen.
• Propiedades físicas, químicas y biológicas distintas.
• Alta reactividad debido a la mayor superficie expuesta.
• Dependencia de las propiedades en la forma y el tamaño.

Tipos de Nanoestructuras

1. Nanopartículas: Esferas sólidas de tamaño nanométrico.
2. Nanotubos: Estructuras cilíndricas huecas.
3. Nanohilos: Estructuras unidimensionales.
4. Nanocapas: Películas delgadas de uno o pocos

Fórmulas de Química General

1. Estructura Atómica y Núclidos

Ecuación Fundamental del Núclido:

A = Z + n°

• A (Número de masa): Representa la suma total de protones y neutrones en el núcleo.

• Z (Número atómico): Cantidad de protones (p⁺) presentes en el núcleo. Define la identidad del elemento químico.

• n° (Número de neutrones): Partículas neutras del núcleo.

Relación de Cargas (Electrones):

Átomo Neutro (Regla del PEZ):

Z = p⁺ = e^-

• Explicación: En un átomo neutro la carga eléctrica es nula, por lo que la cantidad de protones es idéntica a la de electrones.

Ión - Catión (Carga Positiva +x):

e^- = Z - x

• Explicación: Un catión se forma por la pérdida de electrones. Al perder cargas negativas, la cantidad final de electrones es menor

Métodos para Determinar la Dureza del Agua

Método del Jabón (Antiguo "Cortado del Jabón")

Este método consiste en titular el agua con una solución de jabón de concentración conocida. Se utiliza como indicador la propia espuma de jabón, que solo se forma de manera persistente cuando toda la dureza (iones Ca²⁺ y Mg²⁺) ha reaccionado con el jabón. El jabón de sodio (NaJ, donde J representa el anión carboxilato del ácido graso) reacciona con los cationes divalentes para formar jabones insolubles de calcio y magnesio, que precipitan.

El volumen de la solución de jabón consumido se mide utilizando una bureta. Las reacciones principales son:

2NaJ + Ca2+ → CaJ2 (s) ↓ + 2Na+

2NaJ + Mg2+ → MgJ2 (s) ↓ + 2Na+

Método Complexométrico con

Grupo 1A: Metales Alcalinos

Configuración Electrónica Externa: ns¹

Propiedades Generales

• Son metales **blandos** y **maleables**.
• Presentan **bajos puntos de fusión**.
• Son **excelentes conductores eléctricos y térmicos**.
• Tienen **bajas densidades**.
• Son **muy reactivos** y no se encuentran en su forma elemental en la **naturaleza**.
• Se encuentran combinados con **halogenuros**, **sulfatos**, **carbonatos** y **silicatos**.
• Forman **compuestos iónicos**.
• Son **potentes reductores**.
• Reaccionan con la mayoría de los **no metales**.

Litio (Li)

Características Específicas

• Por su **baja densidad**, es el metal más liviano que existe.
• Usualmente se lo encuentra combinado con **silicatos**.
• Es el más **reductor** de todos los metales alcalinos.
• Es el

Conceptos esenciales de Química

Definiciones y términos básicos

• Química: ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia.
• Mezcla homogénea: es aquella que su apariencia es uniforme y tiene las mismas propiedades en todas sus partes.
• Mezcla heterogénea: es aquella que se conforma de dos o más fases distintas, separadas unas de otras por fronteras físicas.
• Sustancia pura: materia homogénea que tiene composición fija y definida; aquella que no se puede dividir en otra, por ejemplo: oro, agua.
• Elemento: es la parte fundamental de la materia que no se puede descomponer en sustancias más simples.
• Átomo: es la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
• Mezcla: es un material que contiene

Ventajas de las Técnicas de Preparación de Muestras

• Preconcentrar los analitos, lo que mejora el Límite de Detección (LOD).
• Reducir el riesgo de pérdida de analito y de contaminación.
• Mejorar la selectividad (reducen interferencias).
• Conservar las muestras y analitos en formas más estables.
• Cambiar el medio para que sea compatible con el utilizado en el cromatógrafo.
• Derivatizar para aumentar la retención.

Extracción Líquido-Líquido (L-L)

Propiedades Deseadas del Disolvente

• Polaridad adecuada según los analitos que se quieran extraer.
• Inmiscible con el agua y densidad muy distinta.
• Baja viscosidad (facilidad de manejo).
• Volatilidad suficiente para preconcentrar los analitos con facilidad.
• Grupos funcionales poco reactivos (para que no reaccione

Electroquímica: Conceptes Fonamentals i Aplicacions

Què succeeix amb la làmina de coure en una pila?

• La làmina de coure (Cu) en aquesta pila té la funció d'ànode. En l'ànode sempre es produeix la semireacció d'oxidació. En aquesta pila, la reacció d'oxidació que té lloc és: Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e⁻
• Com el coure de l'elèctrode s'oxida i es transforma en catió coure (II), la quantitat de coure metàl·lic de l'elèctrode disminueix, a la vegada que la concentració d'ió coure(II) en solució augmenta.
• La massa de l'elèctrode de coure (Cu) disminueix quan avança la reacció.

Definició d'Oxidant i Reductor

Oxidant: espècie química que es redueix, és a dir, que capta electrons d'una altra espècie que s'oxida. Opcional: Mn⁺(... Continuar leyendo "Electroquímica: Conceptes Clau, Lleis i Cel·les Redox" »