Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Resumen de las principales fórmulas para los procesos termodinámicos más comunes:

Proceso Isocórico (Volumen Constante)

V₁ = V₂

Q = C_v (T₂ - T₁)

W = 0

dS = C_v ln (T₂ / T₁)

dU = C_v (T₂ - T₁)

Proceso Isobárico (Presión Constante)

P₁ = P₂

Q = C_p (T₂ - T₁)

W = P₁ (V₂ - V₁)

dS = C_p ln (T₂ / T₁)

dU = C_v (T₂ - T₁)

Proceso Isotérmico (Temperatura Constante)

T₁ = T₂

Q = RT ln (V₂/V₁)

W = RT ln (V₂/V₁)

dS = -R ln (P₂ / P₁)

dU = 0

Proceso Adiabático (Sin Transferencia de Calor)

T₁/T₂ = (P₂ /P₁)^(1-γ/γ) o T₁/T₂ = (V₂ /V₁)^{(γ -1)}

Q = 0

W = -C_v (T₂-T₁)

dU = C_v (T₂-T₁)

Proceso Politrópico

P₁ V₁^K = P₂ V₂^K

P₁^1-K T₁^K = P₂^1-K T₂^K

W_sc = (R /(1-K)) (T₂-T₁)

Isoc ; V₁=V₂ ; Q=C_v (T₂ - T₁) ; W=0; dS= Cv ln (T₂ / T₁); dU= Cv (T₂ - T₁)

Isob; P₁=P₂; Q=C_p (T₂ - T₁ ); W=P₁ (V₂ - V₁); dS=C_p... Continuar leyendo "Procesos Termodinámicos: Fórmulas Clave y Características" »

Procesos de Obtención y Transformación de Materiales

1. Cobre

• Extracción y concentración: Calentamiento del mineral en atmósfera oxidante para obtener una mezcla o mixto.
• Fusión: El mixto se funde a 1200-1400 °C en un horno hasta alcanzar el estado líquido, formando la mata.
• Afinado: La mata se afina para obtener cobre impuro, denominado cobre blister o cobre negro (93%). Este se refina térmicamente y se moldea en forma de ánodos (99,5%).
• Refino electrolítico: A partir de los ánodos, se obtiene cobre cátodo con una pureza del 99,9%.

2. Aluminio

• Obtención de alúmina: Se obtiene óxido de aluminio puro (Al₂O₃) a partir de la bauxita mediante el procedimiento Bayer.
• Reducción electrolítica: Se obtiene aluminio puro mediante electrólisis

LAS DISOLUCIONES son mezlcas homogéneas con un tamaño de partícula igual a un átomo (de 1 a 10 nanómetros), son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración. Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción, solvente es la sustancias que está en mayor proporción, una disolución preparada con 500 mililitros de alcohol en 2 litros de agua, el alcohol es el soluto y el agua es el solvente. 

Enlaces y Valencia

Enlace de Van der Waals: Existe una atracción electrostática débil. Ocurren atracciones entre dipolos generados por la asimetría de cargas. No existe una transferencia de electrones.

Valencia: La valencia de un átomo se relaciona con la capacidad del mismo para entrar en combinación química con otros elementos. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a ganar un electrón.

Estructuras Cristalinas

Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC)

Un átomo 1 (en el centro) + 8 *1/8 (en los vértices) = 2 átomos por celdilla unidad. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro alfa, molibdeno, vanadio, cromo y wolframio. El factor de empaquetamiento atómico (FEA) es de 0.68. El 68% del volumen... Continuar leyendo "Explorando Enlaces, Valencia y Estructuras Cristalinas en Química de Materiales" »

material cerámico,no cristalino,obtenido por la mezcla intima de dos o mas silicatos mediante el calor.Propiedades:dureza y fragilidad, transparencia, impermeabilidad,gran resistencia química ante los reactivos quimics.Compo:

-elemts vitrificables

Arena de sílice elmnt fundamntal 70-73%(sílice SiO2)

-fundentes:

rebajan la tº de reblandecí de la sílice y reduce la viscosidad de la masa fundida(mas tiempo de moldeo)
.Oxido de sodio (Na2O).Se obtiene un vidreo soluble en agu

-estabilizants:

insolibilizn y fijan la composición del vidrio compensa el papel de los fundents evitan la desvitrificacion y mejoran su durabi. Cal (CaO)8-13%.

Propiedades:

Densidad:2,5kg/dm3 -dureza:6.5mohs -resist mecánica:compresión 1000N/mm2 resist a desgaste muy... Continuar leyendo "Procesos que cambian la forma del material" »

Objetivos del Laboratorio

• Aplicar experimentalmente la teoría de la neutralización.
• Identificar un ácido fuerte y uno débil, así como una base fuerte y una débil.
• Preparar soluciones de concentración conocida usando el método de dilución.
• Determinar el punto de equivalencia entre una solución ácida y una solución básica previamente preparada, haciendo uso de la técnica de titulación.
• Observar experimentalmente los cambios físicos que ocurren en la muestra cuando se alcanza el punto de equivalencia o de neutralización.
• Determinar el porcentaje de acidez en el vinagre y en la mayonesa.
• Seleccionar el indicador adecuado para titular ácidos y bases de acuerdo a su fuerza.
• Trazar la curva de titulación práctica de ácidos y bases fuertes