Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

El cicle integral de l'aigua

• Captació: obtenció de l'aigua del medi natural.
• Potabilització: tractament de l'aigua perquè sigui apta per al consum humà.
• Distribució: l'aigua es transporta a través d'una complexa xarxa de canonades fins que arriba al lloc de consum.
• Sanejament: l'aigua residual és recollida i transportada a través de la xarxa de clavegueram.
• Depuració: l'aigua procedent de la xarxa de clavegueram es tracta en una infraestructura anomenada estació depuradora d'aigües residuals (EDAR).
• Retorn: l'aigua tractada a l'EDAR és finalment abocada al medi ambient.

Control de la qualitat de l'aigua

• Conductivitat: mesura la facilitat amb la qual es transmet el corrent elèctric.
• Terbolesa: depèn de les substàncies sòlides suspeses

Conceptos Previos

Átomos aislados: Los gases nobles son los únicos elementos químicos cuyos átomos se presentan aislados a temperatura ambiente, dando lugar a sustancias gaseosas.

Cristales: Son agrupaciones de muchos átomos o iones con una estructura interna ordenada que se extiende en las tres direcciones del espacio.

Moléculas: Son estructuras eléctricamente neutras formadas por un grupo concreto de átomos no metálicos, unidos siempre de la misma manera.

1. Enlace Químico

Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidas las partículas (átomos, iones o moléculas) que forman las especies químicas. Existen dos tipos principales:

• Enlace químico entre átomos (intratómico o intramolecular)
• Fuerzas intermoleculares (entre moléculas)

2.

Mezclas Heterogéneas

• Cribado o Tamizado: Para separar mezclas de sólidos con diferentes tamaños.
• Filtración: Para separar un sólido no disuelto en un líquido.
  • Con un embudo de vidrio.
  • Con un embudo Büchner (más rápida), utilizando una bomba de vacío.
• Separación Magnética: Se basa en la atracción de algunas sustancias por un imán (sustancias ferromagnéticas).
• Decantación: Para separar dos líquidos inmiscibles, utilizando embudos de decantación.
• Centrifugación: Para separar sustancias de diferente densidad mediante fuerza centrífuga. Se usan tubos cilíndricos en una centrífuga, donde el componente más denso precipita y el menos denso queda arriba.

Mezclas Homogéneas

• Cristalización: Para separar un sólido disuelto en un líquido.

Reaccions Químiques: Fonaments i Propietats

Els àtoms es poden unir entre si i formar molècules. Els àtoms s'uneixen gràcies als electrons, els quals es poden donar o compartir. Això s'anomena una reacció química.

Totes les reaccions químiques compleixen les següents propietats:

• Els elements que formen els reactius apareixen barrejats de manera diferent en els productes.
• La massa dels reactius és igual a la dels productes.

La Llei de Conservació de la Matèria

La matèria no es crea ni es destrueix, només es transforma.

Tipus de Reaccions Químiques

Les reaccions químiques es poden classificar segons diferents criteris:

Classificació per Reordenació Atòmica

• Síntesi: Dos o més reactius es combinen i formen un producte.
• Substitució (

Reacciones Metabólicas: Fundamentos Bioquímicos

Definición de Reacciones Metabólicas

Todas las reacciones químicas que tienen lugar en las células son **reacciones metabólicas**. Todos los procesos vitales son consecuencia de estas reacciones metabólicas.

Energía de Activación

La **energía de activación** en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. Se utiliza para denominar la **energía mínima necesaria** para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la **orientación correcta** y poseer una cantidad de energía mínima.

Componentes de una Reacción Química

Las **reacciones químicas**... Continuar leyendo "Bioquímica Celular: Reacciones Metabólicas, Energía y Enzimas Esenciales" »

Erreakzio kimikoak

Erreakzio kimikoak deitzen diogun prozesuetan, hasierako substantzia bat edo gehiago beste mota bateko substantzia bat edo gehiago bihurtzen dira.

Erreakzio kimiko motak: atomoen berrantolaketa

• Sintesi-erreakzioak: Fe(s) + S(s) → FeS(s)
• Deskonposizio-erreakzioak: 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)
• Desplazamendu-erreakzioak: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)
• Desplazamendu bikoitzeko erreakzioak: CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq)

Erreakzioen abiadura

Erreakzioaren abiaduratzat hartzen da zenbat denboran desagertu diren erreaktiboak edo zenbatean sortu diren produktuak.

Erreakzioen mekanismoa

Lehenik eta behin, bi substantziak elkarrekin erreakziona dezaten beharrezkoa da haien molekulek elkarrekin... Continuar leyendo "Erreakzio kimikoak: Prozesuak, Abiadura eta Energia" »

Ejercicios Resueltos de Gases Ideales

A continuación, se presentan una serie de problemas resueltos relacionados con la ley de los gases ideales, abarcando cálculos de moles, masa, presión, volumen y temperatura para diferentes sustancias gaseosas.

Problema 1: Oxígeno en un Recipiente Cerrado

Un recipiente cerrado de 20 L contiene gas oxígeno (O₂) a 200 °C y 740 mmHg. Calcular:

1. Los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.
2. Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

Datos:

• Volumen (V) = 20 L
• Temperatura (T) = 200 °C = 473 K
• Presión (P) = 740 mmHg
• Masa molar del oxígeno (O₂) = 32 g/mol
• Constante de los gases ideales (R) = 0.259 L·atm/(mol·K) (Valor utilizado en la resolución original)

Resolución:

1. Cálculo de los moles de oxígeno:

Conceptos Fundamentales de Química

1. ¿A qué llamamos elemento químico?

Un elemento químico es el conjunto de todos los átomos que tienen el mismo valor del número atómico.

2. Diferencia entre elementos químicos naturales y artificiales. Pon tres ejemplos de cada.

Un elemento químico natural se llama así porque se encuentra en la naturaleza (ejemplo: Hidrógeno) y un elemento químico artificial no se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene con tecnología nuclear (ejemplo: todos los elementos con Z mayor que 92).

3. Indica tres características de los elementos metálicos y otras de los no metálicos.

• Metales:
  • Tienen un brillo característico.
  • Son muy buenos conductores.
  • Son sensibles, dúctiles y maleables.
• No metales:
  • No tienen brillo.

Compuestos Químicos

Los compuestos químicos son sustancias constituidas por átomos de dos o más elementos diferentes de la tabla periódica. Ejemplos de estos son el hidróxido de potasio (KOH) y el benceno (C₆H₆).

Clasificación de los Compuestos

• Compuestos inorgánicos: Pueden estar formados por cualquier elemento químico natural, incluso el carbono bajo la forma de dióxido de carbono, monóxido de carbono, carbonatos y bicarbonatos. Ejemplos: Agua (H₂O), cloruro de sodio (NaCl) y muchos otros.
• Compuestos orgánicos: Están constituidos principalmente por los cuatro elementos biogenésicos: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, junto a cantidades menores de azufre, fósforo y halógenos. Ejemplos: la glucosa, el propano y el