Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

El elemento intermedio es la media de la masa de los elementos externos.

Anillo de Chancourtois (1862)

Espiral donde los que tienen propiedades parecidas quedan arriba del otro.

Octavas de Newlands (1864)

Al ordenar por masas cada octavo elemento tenía propiedades semejantes, sólo funciona para los que tienen menor masa que el calcio.

Clasificación de Mendeleiev (1869)

Orden de masa atómica creciente.

Clasificación de Moseley (1913)

Determina la carga nuclear y los ordena bajo número atómico creciente (cant. de protones en núcleo).

Clasificación

Según configuración electrónica:

• Periodos: filas horizontales (↔), en total son siete e indican el nivel de energía, cada uno termina en un gas noble.
• Grupo: filas verticales (↕), ordena las propiedades,

Estática y Propiedades de los Gases

Los gases se caracterizan por ocupar todo el espacio disponible, a diferencia de los sólidos y los líquidos. Están compuestos por partículas con gran movilidad que llenan por completo el volumen del recipiente que los contiene.

Propiedades Generales

• Expansibilidad: Los gases no poseen un volumen fijo. Su volumen varía y se expande hasta ocupar todo el recipiente, adaptándose a la presión a la que están sometidos.
• Compresibilidad: Pueden ser comprimidos fácilmente al aplicar una presión externa, lo que provoca una reducción significativa de su volumen.

Densidad de los Gases

El peso de los gases es una propiedad medible. A continuación, se presentan las densidades de algunos gases comunes en condiciones... Continuar leyendo "Propiedades de los Gases: Presión, Volumen y Leyes Fundamentales" »

Mezclas y Sustancias Puras

Una mezcla es una combinación de varias sustancias en proporción variable que se pueden separar mediante procedimientos físicos. Una sustancia pura es un tipo de materia que tiene una composición constante y unas propiedades características.

De Sustancia Compuesta a Sustancia Simple

Descomposición de sustancias compuestas en sustancias simples:

• Descomposición térmica: Mediante el calentamiento de una sustancia compuesta se produce la descomposición.
• Electrólisis: La electrólisis se produce por el paso de la corriente eléctrica a través de una sustancia, fundida o disuelta.

Mezclas Heterogéneas

Métodos de separación de mezclas heterogéneas:

• Filtración: Se utiliza para separar una mezcla heterogénea formada

Enlace Químico

La fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas (los átomos se unen para formar elementos y compuestos para conseguir ambos configuraciones electrónicas más estables). Estas fuerzas electrostáticas se clasifican así:

• Los dos núcleos tienen la misma carga eléctrica positiva y se repelen entre sí.
• Lo mismo con la carga negativa.
• Existen fuerzas de atracción mutua entre los dos núcleos y los electrones.

Un enlace químico se forma cuando las fuerzas de atracción contrarrestan a las de repulsión. La naturaleza del enlace es de tipo electrostático.

Enlace Covalente

Los átomos consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos. Están unidos entre sí por este... Continuar leyendo "Enlace Químico: Covalente, Iónico y Metálico" »

Descobriment de l'Electró

• Michael Faraday

El físic i químic britànic Michael Faraday (1791-1867) va intentar produir descàrregues elèctriques en recipients en què havia fet un buit parcial. Va apreciar només unes febles luminescències, perquè el grau de buit del recipient no era elevat.

• Heinrich Geissler

El físic i inventor alemany Heinrich Geissler (1860-1930) va idear una bomba de buit connectada a un tub amb dos elèctrodes metàl·lics. En connectar els elèctrodes a un generador elèctric, s'observava una luminescència que unia els dos elèctrodes.

• J. J. Thomson

El matemàtic i físic britànic J. J. Thomson (1856-1940), utilitzant un tub de descàrrega de gasos, en el qual s'havia millorat el buit fet en el seu interior, i amb un... Continuar leyendo "Descobriment de l'Electró, Protó i Neutró: Evolució dels Models Atòmics" »

Classificació de la matèria

Segons la seva composició podem classificar la matèria en:

Substàncies pures:

Substància formada per un sol tipus de matèria que té sempre les mateixes propietats.

Pot ser:

• Element: format per un sol tipus d'àtom. (surt a la Taula Periòdica) Ex: Ferro, Alumini, Oxigen...

• Compost: format per més d'un tipus d'àtom. Ex: Aigua pura H2O, diòxid de carboni CO2...

Mescles:

Substància formada per més d'un component en diferents proporcions. Poden ser:

• Homogènies: a simple vista o microscopi no es distingeixen els elements, s'anomenen dissolucions, exemple: aigua de l'aixeta, acer...

• Heterogènies: contrari homo, Ex: Aigua i oli, granit...

Dissolucions (Solucions)

Mescla homogènia on hi podem distingir:

• Solut: component

Fundamentos del Agua en Sistemas Alimentarios

Actividad de Agua (a_w)

La actividad de agua (a_w) es la cantidad de agua libre que está disponible para el crecimiento microbiano. Se define mediante la relación de fugacidades:

$$a_w = \frac{f}{f_0}$$

• f: Fugacidad del solvente (agua) en el sistema.
• f₀: Fugacidad del solvente puro (agua pura).

A bajas presiones, la relación de fugacidades se aproxima a la relación de presiones parciales, resultando en la fórmula práctica:

$$a_w = \frac{p}{p_0}$$

• p: Presión parcial de vapor de agua encima de la muestra.
• p₀: Presión de vapor del agua pura a la misma temperatura (T).

La a_w se mide en valores de 0 a 1. Cuanto menor sea el valor de a_w, menor es la cantidad de agua disponible para el desarrollo microbiano,... Continuar leyendo "Química del Agua en Alimentos: Actividad (aw), Sorción e Impacto en la Estabilidad" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Joseph John Thomson (1856-1940)

Propuso que la mayor parte de la masa de un átomo correspondería a la carga positiva, la cual ocuparía gran parte del volumen del átomo.

Ernest Rutherford (1871-1937)

Observó que algunas de las partículas emitidas por una sustancia radiactiva sufrían una desviación significativa en su trayectoria al atravesar una delgada lámina de oro.

Niels Bohr (1885-1962)

Partió del modelo de Rutherford e incorporó los principios de la mecánica cuántica:

• 1. Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos. Se trata de órbitas estacionarias en las que no se emite ni absorbe energía.
• 2. En cada una de estas órbitas solo puede haber un número dado

Enlace Iónico

Se forma cuando la diferencia de electronegatividad es superior a 1,8. Típicamente, se produce entre un metal y un no metal. El metal cede electrones al no metal, transformándose el metal en un catión y el no metal en un anión. Ambos iones quedan unidos por fuertes fuerzas electrostáticas para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano y ser más estables.

Propiedades del Enlace Iónico

• Estado físico: Son sólidos a temperatura ambiente debido a las intensas fuerzas de enlace.
• Dureza: Son duros porque para rayarlos es necesario romper ese fuerte enlace.
• Puntos de fusión y ebullición: Presentan puntos de fusión y ebullición elevados debido a las fuertes fuerzas de enlace.
• Fragilidad: Son frágiles porque

Química: Conceptos Fundamentales

La Química es la ciencia que estudia la estructura, composición y propiedades de la materia, así como su relación con la energía.

Historia de la Química: Períodos Clave

La historia de la química se puede dividir en cuatro períodos principales:

• Prehistoria

  Se descubre el fuego, considerado como magia y una forma de transformación de la materia. Durante este tiempo, se utilizaron materiales como piedras, fuego, estaño y hierro para la mejora de herramientas y armas, empleando también moldes de arcilla.

• Edad Antigua

  Se conocen los primeros metales, como el oro y el cobre, obtenidos a través de la fundición. Civilizaciones como la egipcia los utilizaban como accesorios. Las culturas persa, egipcia y mesopotámica