Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Reacciones Metabólicas: Fundamentos Bioquímicos

Definición de Reacciones Metabólicas

Todas las reacciones químicas que tienen lugar en las células son **reacciones metabólicas**. Todos los procesos vitales son consecuencia de estas reacciones metabólicas.

Energía de Activación

La **energía de activación** en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. Se utiliza para denominar la **energía mínima necesaria** para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la **orientación correcta** y poseer una cantidad de energía mínima.

Componentes de una Reacción Química

Las **reacciones químicas**... Continuar leyendo "Bioquímica Celular: Reacciones Metabólicas, Energía y Enzimas Esenciales" »

Erreakzio kimikoak

Erreakzio kimikoak deitzen diogun prozesuetan, hasierako substantzia bat edo gehiago beste mota bateko substantzia bat edo gehiago bihurtzen dira.

Erreakzio kimiko motak: atomoen berrantolaketa

• Sintesi-erreakzioak: Fe(s) + S(s) → FeS(s)
• Deskonposizio-erreakzioak: 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)
• Desplazamendu-erreakzioak: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)
• Desplazamendu bikoitzeko erreakzioak: CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq)

Erreakzioen abiadura

Erreakzioaren abiaduratzat hartzen da zenbat denboran desagertu diren erreaktiboak edo zenbatean sortu diren produktuak.

Erreakzioen mekanismoa

Lehenik eta behin, bi substantziak elkarrekin erreakziona dezaten beharrezkoa da haien molekulek elkarrekin... Continuar leyendo "Erreakzio kimikoak: Prozesuak, Abiadura eta Energia" »

Ejercicios Resueltos de Gases Ideales

A continuación, se presentan una serie de problemas resueltos relacionados con la ley de los gases ideales, abarcando cálculos de moles, masa, presión, volumen y temperatura para diferentes sustancias gaseosas.

Problema 1: Oxígeno en un Recipiente Cerrado

Un recipiente cerrado de 20 L contiene gas oxígeno (O₂) a 200 °C y 740 mmHg. Calcular:

1. Los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.
2. Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

Datos:

• Volumen (V) = 20 L
• Temperatura (T) = 200 °C = 473 K
• Presión (P) = 740 mmHg
• Masa molar del oxígeno (O₂) = 32 g/mol
• Constante de los gases ideales (R) = 0.259 L·atm/(mol·K) (Valor utilizado en la resolución original)

Resolución:

1. Cálculo de los moles de oxígeno:

Conceptos Fundamentales de Química

1. ¿A qué llamamos elemento químico?

Un elemento químico es el conjunto de todos los átomos que tienen el mismo valor del número atómico.

2. Diferencia entre elementos químicos naturales y artificiales. Pon tres ejemplos de cada.

Un elemento químico natural se llama así porque se encuentra en la naturaleza (ejemplo: Hidrógeno) y un elemento químico artificial no se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene con tecnología nuclear (ejemplo: todos los elementos con Z mayor que 92).

3. Indica tres características de los elementos metálicos y otras de los no metálicos.

• Metales:
  • Tienen un brillo característico.
  • Son muy buenos conductores.
  • Son sensibles, dúctiles y maleables.
• No metales:
  • No tienen brillo.

Compuestos Químicos

Los compuestos químicos son sustancias constituidas por átomos de dos o más elementos diferentes de la tabla periódica. Ejemplos de estos son el hidróxido de potasio (KOH) y el benceno (C₆H₆).

Clasificación de los Compuestos

• Compuestos inorgánicos: Pueden estar formados por cualquier elemento químico natural, incluso el carbono bajo la forma de dióxido de carbono, monóxido de carbono, carbonatos y bicarbonatos. Ejemplos: Agua (H₂O), cloruro de sodio (NaCl) y muchos otros.
• Compuestos orgánicos: Están constituidos principalmente por los cuatro elementos biogenésicos: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, junto a cantidades menores de azufre, fósforo y halógenos. Ejemplos: la glucosa, el propano y el

1. Tamizado: Conceptos Básicos

¿Qué es un tamiz? Un tamiz es un utensilio que se utiliza para separar las partes finas de las gruesas de algunas mezclas. Está formado por una tela metálica o rejilla tupida sujeta a un aro. ¿Y la luz de malla? Es la distancia entre dos hilos consecutivos, es decir, su abertura.

2. Cernido y Rechazo: El Sistema de Tamizado

Diferencia entre cernido y rechazo:

• Cernido: Es la fracción más fina que atraviesa el tamiz al agitar la muestra.
• Rechazo: Es la fracción más gruesa que queda retenida en el tamiz al agitar la muestra.

Sistema de tamizado: En la operación básica de tamizado, la muestra se coloca sobre un tamiz, se agita y una fracción más gruesa queda retenida (rechazo), mientras que la más fina lo... Continuar leyendo "Técnicas de Laboratorio en Química: Tamizado, Evaporación, Secado y Cristalización" »

L'univers es troba en un procés de canvis constants.

• Els canvis d'estat i les dissolucions, són físics.
• Els canvis químics també s'anomenen reaccions químiques.
• Les substàncies que també tenim abans d'una reacció química s'anomenen reactius, i els que tenim després, productes.

Característiques de la reacció química.

Canvis físics i químics de la matèria

Canvis físics: transformació en què varia l'estat o l'aspecte, però no la naturalesa de la matèria; es manté la mateixa fórmula química.

Canvis químics: transformació en què varia la naturalesa de la matèria, donant lloc a una fórmula química diferent.

La teoria de les col·lisions i la llei de Lavoisier

La teoria de les col·lisions: les reaccions químiques es produeixen quan les molècules xoquen entre si i els seus enllaços es trenquen. Perquè la reacció sigui efectiva, cal una orientació adequada i una velocitat suficient.

La velocitat de reacció es pot incrementar augmentant la temperatura i el grau de divisió dels reactius.

La llei de Lavoisier: en una reacció química la matèria... Continuar leyendo "Fonaments de les Reaccions Químiques i Canvis de la Matèria" »

Reacciones Químicas de la Materia

Todas las sustancias de nuestro alrededor experimentan cambios, dos tipos:

• Cambios físicos: no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman sustancias nuevas.

• Cambios químicos: se caracterizan por la desaparición de unas sustancias, que llamamos reactivos, y la aparición en su lugar de otras sustancias distintas, a las que llamamos productos.

Estos cambios, en los cuales se ve afectada la naturaleza de la sustancia, se llaman reacciones químicas y hay de diferentes tipos:

• Reacciones de combinación

  Dos o más sustancias reaccionan para formar un único compuesto.

• Reacciones de descomposición

  Una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas. Para que esto suceda, debemos suministrar energía.