Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr

Los postulados de Dalton

• 1. La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos.
• 2. Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades.
• 3. Los átomos de diferentes elementos tienen distintas masas y propiedades.
• 4. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos (átomos compuestos), siendo los átomos de un determinado compuesto también iguales en masa y en propiedades.
• 5. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Modelo de Thomson

El átomo es una esfera maciza de materia cargada positivamente:

• Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del átomo.
• Si la carga positiva compensa las negativas, el resultado es un átomo eléctricamente neutro.
• El átomo puede perder electrones y quedar cargado positivamente.
• Los electrones liberados forman los rayos catódicos y son responsables de la conducción de la electricidad.

Modelo de Rutherford

A partir de su experimento, se concluyó lo siguiente:

• La mayoría de las partículas que atravesaron la lámina de oro experimentaron poca o ninguna desviación.
• Cuando una partícula pasaba cerca del núcleo en el experimento, se veía sometida a una fuerza de repulsión y experimentaba una gran desviación.
• Hoy sabemos que estas partículas, denominadas partículas alfa, están formadas por dos protones y dos neutrones.
• Los átomos no son macizos, sino que están vacíos en su mayor parte.

En la corteza, los electrones —en igual número que las unidades de carga positiva— giran en órbitas circulares alrededor del núcleo. La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva se encuentran reunidas en una zona central minúscula llamada núcleo.

Modelo de Bohr

• 1. Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos, o niveles energéticos. Se trata de órbitas estacionarias en las que no se emite ni absorbe energía.
• 2. En cada órbita solo puede haber un número dado de electrones, con una energía determinada en cada caso.
• 3. Para que un electrón cambie de una órbita permitida a otra, es necesario que emita o absorba una cantidad determinada de energía.