Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

El átomo es la partícula más pequeña carácterística de un elemento. La dificultad para observar el átomo estimuló a muchos científicos a proponer modelos atómicos para ayudar a entender y estudiar su estructura y comportamiento.

Como tal, la observación de los átomos es imposible a simple vista, y sólo recientemente es que tenemos la tecnología disponible para visualizar un átomo.

Aunque la idea original de la existencia de los átomos surgíó en la Antigua Grecia en el siglo V a. De C. Gracias a Demócrito, el primer modelo del átomo vió luz apenas en el Siglo XIX.

Modelo atómico de Dalton

Dalton representaba el átomo como una esfera sólida.

Estudiando las leyes de los gases, el meteorólogo inglés John Dalton (1766-1844)... Continuar leyendo "Cual es la diferencia entre los modelos atómicos de Dalton y Thomson" »

Evolución del Concepto de la Materia y el Átomo

Teorías Iniciales sobre la Materia

Filósofos como Aristóteles propusieron que la materia estaba constituida por cuatro elementos: fuego, tierra, aire y agua.

Teoría Atómica de Dalton

Dalton postuló que:

1. Todo elemento o sustancia pura está constituida por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en peso, tamaño y demás propiedades.
3. Los átomos no pueden ser divididos, creados o destruidos.
4. Los átomos de dos o más elementos se combinan en proporciones fijas para formar un compuesto.
5. En las reacciones químicas, los átomos se combinan, separan o reordenan.

Descubrimiento del Electrón

Investigaciones sobre la relación entre electricidad... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico y Procesos Biológicos Clave" »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a la Mecánica Cuántica

Thomson trabajaba con tubos de descarga, que son ampollas de vidrio al casi vacío conectadas a una pila de alto voltaje y una zona con un material fluorescente para servir de pantalla (dibujo 1).

Thomson observó que aparecía una zona luminosa en la pantalla y propuso que esta se debía a rayos de partículas provenientes de la ruptura de los átomos del poco gas que había en el tubo. La parte negativa iba muchísimo más rápida que la positiva, por lo tanto, la parte negativa era pequeña y la atribuyó a los electrones. Propuso que el átomo era una masa grande y esponjosa con carga positiva y los electrones estaban incrustados en ella. Este modelo es falso y fue cambiado... Continuar leyendo "Desarrollo Histórico de la Teoría Atómica: Un Recorrido desde Thomson hasta la Visión Cuántica" »

1.1 modelo de Thomson

Según Thomson, el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva e insertados en ella debían estar los electrones.

La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, ya si el átomo era neutro. Este modelo es conocido como "el pastel de pasas".

1.2. Experimentos de la lámina de oro

el experimento consistíó en introducir un elemento radioactivo dentro de un bloque de plomo. El bloque de plomo presenta un pequeño orificio por donde salía la radiación dirigida hacia una lamina de oro. Alrededor de la lámina de oro se colocaba una lámina de película fotográfica.

Según el modelo de Thomson, todas las partículas atravesaron los átomos. Tras el experimento se observó que la gran mayoría atravesaba... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Modelos Atómicos, Enlaces y Leyes de los Gases" »

La Materia: Conceptos Fundamentales

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

Magnitudes de la Materia

Una magnitud física es toda propiedad de las sustancias que puede ser medida.

Existen dos tipos fundamentales:

• Magnitudes Fundamentales: Son magnitudes fáciles de reproducir y definir.
• Magnitudes Derivadas: Se obtienen por una combinación de magnitudes fundamentales.

La Medida

Para medir una magnitud física, se necesita una unidad denominada unidad patrón. Las medidas pueden ser:

• Directas: Se obtienen directamente con un instrumento de medida.
• Indirectas: Se obtienen a partir de una fórmula o expresión matemática.

Propiedades de la Materia

• Masa: Se relaciona con la cantidad de materia que tiene una sustancia.
• Volumen: El volumen

Configuració Electrònica

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d

Estabilitat

Configuracions electròniques especialment estables:

• Octet: p⁶, d¹⁰, f¹⁴
• Semioctet: p³, d⁵, f⁷

Formulació Inorgànica

Elements i Compostos Simples

• H₂ – hidrogen gas
• O₂ – oxigen gas
• O₃ – ozó
• N₂ – nitrogen gas
• Cl₂ – clor gas
• Br₂ – brom líquid
• I₂ – iode sòlid
• S₈ – sofre sòlid
• S_µ - sofre µ
• P₄ – fòsfor blanc
• D₂ – deuteri
• T₂ – triti

Hidrogen (+1) amb No Metalls

• HF – fluorur d’hidrogen
• HCl – clorur d’hidrogen
• HBr – bromur d’hidrogen
• HI – iodur d’hidrogen
• H₂S – sulfur d’hidrogen
• H₂Se – seleniur d’hidrogen
• H₂Te – tel·lurur d’hidrogen

Hidrogen (-1) amb No Metalls

• NH₃ – amoníac
• PH₃ – fosfina
• AsH₃ – arsina
• SbH₃ – estibina
• CH₄ – metà
• SiH₄ –

Introducció històrica

A l'antiga Grècia, Leucip i Demòcrit (460–370 aC) van suposar que la matèria estava constituïda per unitats indivisibles anomenades àtoms. Aquesta idea de l'àtom va quedar en l'oblit fins que el britànic John Dalton (1766–1844) va proposar la primera teoria atòmica amb caràcter científic.

Model atòmic de Dalton

Model atòmic de Dalton: Dalton deia que la matèria estava formada per àtoms, que són esferes massisses i indivisibles. Va establir diferents postulats que es poden resumir així:

• Els elements són substàncies formades per un únic tipus d'àtoms.
• Els àtoms d'un mateix element químic són iguals entre si i diferents dels àtoms d'altres elements.
• Els àtoms de diferents elements es combinen en relacions

Reacciones Químicas: Transformaciones de la Materia

Introducción

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es un proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones

Materiales de Construcción

1. Mármol

Ventajas:

• Cada veteado es único.
• Buen envejecimiento natural.
• Resistente al calor.
• No se abolla.
• Decorativo.
• Amplia gama de colores y veteados.

Desventajas:

• Poroso y susceptible a manchas.
• Costoso.
• Baja resistencia a la abrasión.
• Puede rayarse.
• No se puede limpiar con productos ácidos.

2. Granito

Acabados:

• Flameado: Superficie rugosa, craterizada y con aspecto vitrificado.
• Aburujado: Superficie plana y rugosa, con pequeños cráteres.
• Apiconado: Superficie muy rugosa y con aspecto rústico, tosco.
• Arenado: Superficie uniforme, con serie de picos y valles.
• Natural: Aspecto natural irregular aunque bastante plano.
• Cortado: Superficie lisa pero algo áspera, porosa y mate.
• Pulido: Liso, brillante, reflejante y con una porosidad

Cambios de la Materia: Fundamentos y Tipos

Los cambios de la materia se clasifican en:

Cambios Físicos

Al mezclar algunas sustancias, las partículas están juntas en la mezcla, pero no existen uniones entre ellas.

Cambios Químicos

El producto tiene propiedades diferentes a las de los reactivos. Este cambio se denomina reacción química.

Características de las Reacciones Químicas

• Los productos suelen tener un aspecto diferente al de los reactivos.
• Durante una reacción, se desprende o absorbe energía. Pueden ser:
  • Exotérmica: desprende energía.
  • Endotérmica: necesita energía.
• Los átomos de las sustancias de los reactivos se reorganizan para dar los productos.
• Cumple el principio de conservación de la masa (de Lavoisier): "suma masa de reactivos