Tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico

Resumen

El texto explica los tres tipos principales de enlace químico: el iónico, que se da entre un metal y un no metal por cesión y captación de electrones; el covalente, que une átomos no metálicos compartiendo pares de electrones; y el metálico, presente en los metales, cuyos electrones se mueven libremente. Son contenidos básicos de química para entender la formación de compuestos.

Puntos clave

El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal: el metal cede electrones y el no metal los recibe.
Un ion es un átomo cargado eléctricamente, al perder o ganar electrones.
En el enlace covalente, los átomos no metálicos comparten un par de electrones, cada uno aportando uno.
El gas cloro está formado por moléculas Cl2 unidas por enlace covalente.
En el enlace metálico, los electrones se mueven libremente entre iones positivos, lo que da conductividad, brillo, maleabilidad y ductilidad.

Ponte a prueba

Uníón iónica

Se llama así a la uníón entre un metal y un no metal. Los metales al ponerse en contacto con un no metal tienen la tendencia a ceder electrones (todos los que tenga en el último nivel). Los no metales tienen tendencia a recibir electrones (todos los que necesite para alcanzar a tener 8 electrones en el último nivel). Recuerda que la cantidad de electrones (partículas con carga negativa) y de protones (partículas con carga positivas) son iguales, por lo tanto si un metal pierde electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas positivas y si el no metal recibe electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas negativas. Ya no son átomos, porque al no ser neutros se transforman en iones. Es decir un ion es un átomo cargado eléctricamente. Puede ser :

Ejemplo: el sodio le cede el electrón de su último nivel al cloro

Uníón covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de Valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

Mol%C3%A9cula+de+Cloro+-+F%C3%B3rmula+de

Uníón metálica

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico.
Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
La mayoría de los metales son sólidos cristalinos en los cuales se presentan los iones cargados positivamente y una nube de electrones que se mueve con facilidad. Las fuerzas electrostáticas de atracción entre los átomos cargados positivamente y la nube de electrones se conoce con el nombre de enlace metálico.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el enlace iónico?

Es la unión entre un metal y un no metal, en la que el metal cede electrones y el no metal los recibe. Así se forman iones de carga opuesta que se atraen.

¿Qué es un enlace covalente?

Es la fuerza que mantiene unidos a átomos no metálicos mediante un par de electrones compartido entre ambos. Se forman moléculas como la del cloro, Cl2.

¿Por qué los metales conducen la electricidad?

Porque sus electrones pueden moverse a través del sólido gracias al enlace metálico, lo que permite la conductividad eléctrica y térmica.