Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Aldehídos y Cetonas

Grupo Funcional: Carbonilo (C=O)

Características Generales

• Puede tener una cadena lineal o un compuesto **aromático**.
• La cuarta posibilidad de enlace del carbono puede ser H, R, OH, OR, o NH2.
• Tipo de **hibridación sp2**. El carbono forma tres enlaces sigma y un enlace pi con el oxígeno.
• **Ángulos cercanos a 120°**.
• Son **polares**.
• Poseen gran **reactividad química**.

Propiedades Físicas

• Los de bajo peso molecular se encuentran en los tres estados.
• Su **punto de ebullición es intermedio**.
• Son solubles en **disolventes polares**.

Propiedades Químicas

• Los **aldehídos son más reactivos que las cetonas**.
• Ambos pueden **reducirse a alcoholes**.
• Al reaccionar con el agua, crean **productos hidratados**.

Usos y Aplicaciones

Aldehídos

• Formaldehído:

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Instrumental de Observación y Microscopía

• Microscopio: Instrumento óptico que amplía la imagen de objetos muy pequeños mediante lentes; se utiliza para observar células, tejidos y microorganismos.
• Portaobjetos: Lámina delgada de vidrio donde se coloca la muestra para observar en el microscopio; sirve para sostener muestras biológicas para sus análisis.
• Cubreobjetos: Pequeña lámina de vidrio muy fina que cubre la muestra en el portaobjetos; su función es proteger la muestra y mejorar la visualización.
• Azul de metileno: Colorante biológico utilizado en microscopía para teñir células y facilitar su observación.

Recipientes y Material de Vidrio

• Tubo de ensayo: Tubo de vidrio para contener pequeñas muestras o líquidos; se emplea para

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Definición de Química

Es la ciencia que estudia los fenómenos químicos y la estructura interna de la materia.

Definición de Física

Es la ciencia que estudia los fenómenos físicos.

Los fenómenos físicos y químicos

Los fenómenos físicos afectan a algunas propiedades de las sustancias, pero sin transformarlas en otras nuevas. Los fenómenos químicos producen nuevas sustancias y la desaparición de otras.

Definición de materia

Podemos decir que materia es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen.

Definiciones de masa y volumen. Sus unidades de medida en el S.I.

Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad de medida en el S.I. es el kg.

Volumen es la porción de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad de medida es el m³.

Propiedades

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Radicales (-1)
Compuestos binarios
Fluoruro F^-
Cloruro Cl ^-
Bromuro Br ^-
Ioduro I^-
Compuestos ternarios
nitrito NO₂^-
nitrato NO₃^-
hidroxido OH ^-
cianuro CN ^-
permanganato MNO₄^-
ClO^- BrO^- IO^- hipo- ito
ClO₂^- BrO₂^- IO₂^- ito
ClO₃^- BrO₃^- IO₃^- ato
ClO₄^- BrO₄^- IO₄^- per- ato
Radicales (-2)
Compuestos ternarios
hipo sulfito SO₂ ^-2
sulfito SO₃ ^-2
sulfato SO₄ ^-2
carbonito CO₂^-2
carbonato CO₃^-2
cromato Cr₂O₄^-2
dicromato Cr₂O₇^-2
Radicales(-3)
Compuestos ternarios
fosfito PO₃^-3
fosfato PO₄^-3
arsenito AsO₃^-3
arsenato AsO₄^-3
Ion amonio NH₄
 


Al₂O₃ oxido de aluminio
Cl₂o₃ anhidrido cloroso
SO₃ anhidrido sulfuroso
Co₂O₃ oxido cobaltico
P₂O₅ anhidrido fosforico
Na₂O oxido de sodio
Br₂O₇ anhidrido perbromico
FeH₂ hidruro ferroso
HBr acido bromidrico
MnH₆ hidruro mandanico
H₂S acido sulfidrico
AlH₃... Continuar leyendo "Nomesclatura" »

(Reglas Redax)
1°) Los elementos en su estado fundamental tiene n° de oxidacion cero. ej: O₂⁰ , H₂⁰.
2°) El hidrogeno normal% tiene n° de oxidacion +1 cuando se combina con otros atomos, exepto cuando se combina con metales en el q su n° de oxidacion es -1
3°) El oxigeno cuando se combina normal% tiene n° de oxidacion -2 exepto cuando se combina con el fluor en el q su estado se oxidacion es +2 y cuando forma peroxidos en q su n° de oxidacion es -1.
4) Las sust en estado molecular tienen carga cero.
ej H₂⁺¹SO₄^-2 H₃⁺¹PO₄^-2
+2+6-8=0 3+5-8=0
5)Los metales cuando se combinan tienen el mismo valor n° del grupo de la tabla periodica al q corresponden pero con carga (+)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr IA= +1
Mg, Ra, Ca, Be,... Continuar leyendo "Asd" »

1.substancies pures/elements i compostos.
2. mescles/ heterogènia: cuan es veuen els elements~homogenia: cuan no es veuen els elements.
3. procediments per a separar una mescla heterogenia/separacio magnetica~sedimentacio~tamisat.
4. disolucio/ es una mescla homogenia i uniforme formada per diverses substancies pures en proparcions variables
5. solut/ solut o soluts es la substancia o substancies que estan en menor quantitat~disolvent/ es la subtancia component d'una disolucio que es troba en major proporcio.
6. tipus de disolucio: diluida, concentrada, saturada, sobresaturada o gasosa, liquida, solida.
7.la concentració d'una disolució/ es la quantitat de solut disolta en una quantitat determinada de disolvent o disolucio.
8. la solubilitat/ es... Continuar leyendo "Fisica y quimica tema 3" »

Aceleracion centripeta:a_c=v²/R ley de hooke:F=k(l-l₀) m=F/a 
P=mg a=F/m fuerzas de rozamiento: a=F-f_r/m fuerza centripeta:F_c=mv²/R momento de fuerza: M=Fd fuerzas paralelas(modulo):Resultante=F₁₊F₂ par de fuerzas:M=Fd equilibrio de un solido:1º la resultante debe ser 0 (R=0) 2ª M=0 palancas: Pb_p=Rb_r  fuerzas en equilibrio: p=F/S presion en un liquido: V=sh
m=Vd(liquido)=Shd P=mg=(Shd)g p=P/S=hdg  prensa hidraulica: F₁/S₁=F₂/S₂  presion atmosferica: 1atm--760mm de Hg--101300 Pa--1013mb. manómetros: p_gas=dgh+p_atm Principio de arquimedes:P=m_fg=Vd_fg E=Vd_fg  Kepler: T²=kr³  gravitacion universal:F=Gm₁m₂/r² peso de los cuerpos:g=GM_t/(R_t+h)² un año luz:9.5x10¹² 1 UA=149547870km. Energia y trabajo: Energia potencial: E_p=mgh energia... Continuar leyendo "Fisica" »

Acumuladores de plomo: consiste en un recipiente lleno de una solucion de acido sulfurico como electrolito, donde se sumergen dos placas hechas una con bioxido de plomo y la otra de plomo finalmente dividido en forma esponjosa. La de bioxido de plomofuciona como polo positivo y la otra como negativo en ella hay una diferencia de tension de 2 volt. Durante el proceso de descarga las dos placas van convirtiendose en sulfato de plomo y la concentracion del acido va disminuyendo. Cuando esta completamente cargado la densidad es de 1.2 a 1.3 y luego al descargarse es de 1.15. Permiten 1600 ciclos de carga porque se producen desprendimientos y sedimentacion de materiales de las placas que dejan de participar.

Pb+ H₂SO₄ -> PbS O₄+2H+2e anodo
PbO₂+... Continuar leyendo "Bcc" »

Ag=4 Li=1
Al=3 Mg=2
As=(3) 5 Mn=2 3 <4 6 7>
Au=1 3 N=1 2 <(3)> 4 <5>
B=(3) Na=1
Ba=2 Ni=2 3
Be=2 O=2
Br=[1] 3 5 7 P=(3) 5
C=2 (4) Pb= 2 4
Ca=2 Pd= 2 4
Cd=2 Pt=2 4
Cl=[1] 3 5 7 Ra=2
Co=2 3 Rb=1
Cr=2 3 <6> S=[2] 4 6
Cs=1 Sb=(3) 5
Cu=1 2 Sc=3
F=[1] 3 5 7 Se=[2] 4 6
Fe=2 3 Si=(4)
Fr=1 Sn=2 4
Ga=3 Sr=2
Ge=4 Te=[2] 4 6
H=1 Ti=3 4
Hg=1 2 V=2 3 4 5
I=[1] 3 5 7 Zn=2
K=1

( )=En hidr. no metal.
[ ]=En haluros o acid.hidracid.
< >=En acidos oxoacid.



Acidos de N
NHO2=Acido nitroso
NHO3=Acido nitrico
Acidos de P, As y Sb
HPO2=Acido metafosforoso
H4P2O5=Acido piro o difosforoso
H3PO3=Acido (orto)fosforoso
HPO3=Acido metafosforico
H4P2O7=... Continuar leyendo "Nomenclaturas" »

 Li / +1    Be / +2                     Cr / +2 +3 +6
Na / +1    Mg / +2                    Ti / +2 +3 +4
K / +1    Ca / +2                     N / -3 +1 +3 +4 +5
Rb / +1    Sr / +2                      Cl / -1 +1 +3 +5 +7
Cs / +1    Ba / +2                     Br / -1 +1 +3 +5 +7
Ag / +1    Zn / +2                      I / -1 +1 +3 +5 +7
    Cd / +2                     S / -2 +2 +4 +6
Cu / +1 +2      Al / +3
Fe / +2 +3    Ga / +3
Co / +2 +3
Ni / +2 +3    O / -2
Au / +1 +3    F / -1
Hg / +1 +2    H / +1   -1
Pb / +2 +4
Sn / +2 +4
Bi / +3 +5