Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

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E.O. Quimica

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 Li / +1    Be / +2                     Cr / +2 +3 +6
Na / +1    Mg / +2                    Ti / +2 +3 +4
K / +1    Ca / +2                     N / -3 +1 +3 +4 +5
Rb / +1    Sr / +2                      Cl / -1 +1 +3 +5 +7
Cs / +1    Ba / +2                     Br / -1 +1 +3 +5 +7
Ag / +1    Zn / +2                      I / -1 +1 +3 +5 +7
    Cd / +2                     S / -2 +2 +4 +6
Cu / +1 +2      Al / +3
Fe / +2 +3    Ga / +3
Co / +2 +3
Ni / +2 +3    O / -2
Au / +1 +3    F / -1
Hg / +1 +2    H / +1   -1
Pb / +2 +4
Sn / +2 +4
Bi / +3 +5
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Quimica Bimestre 1

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Modelo atómico:

Dalton = El átomo es una esfera con cargas positivas y neutras

Bohr = Descubre electrones, átomo como sistema solar

Rutherford = Átomo con subcapas (K,L,M,N,O,P,Q)

Átomo:

Eléctricamente neutro

Cuando cede o gana electrones se vuelve un Ión

Cation es el Ión que cede electrones

Anión es el Ión que gana electrones

No. de electrones en la última órbita para ser estable: 8

No. de Oxidación:

e- de valencia

1,2,3 Metales

5,6,7 No Metales

 

Compuestos:

ZAPEN Gpo. Periodo Capas Ocu. e- valencia Metal No metal Gas

Z: Numero más chico

A: Número más grande

P: Z

E: Z

N: A-Z

e- valencia A Órbitas K,L,M,N,O,P,Q Última capa 123 Metal 1-2-3- No metal 0 Gas

Enlace Iónico: Unión metal con No metal

Enlace Coovalente: Cuando se comparten electrones

EC... Continuar leyendo "Quimica Bimestre 1" »

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Acordeon

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

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Se trata de una dieta metódica para personas capaces de controlar lo que ingieren cada día.
El fundamento de esta dieta marca para cada grupo de alimentos una puntuación de menor a mayor dependiendo de si éstos tienen pocas o muchas calorías. Las lista que presentamos a continuación marca los puntos de cada alimento. Por día, debe sumar más de 80 puntos y menos de 100. Personalice su dieta de acuerdo a sus gustos. Es necesario comer variado y por lo menos una vez por día (mínimo 4 veces por semana): pescado y el los 3 días restantes otro tipo de carne.

Agua: 0 puntos. Beber 2 litros por día (8 vasos).
Refrescos light: Cada vaso 5 puntos.
Zumos: cada vaso 10 puntos Té: 1 punto.
Café: 5 puntos.
Azúcar: No consumir.
Edulcorantes: Cantidad... Continuar leyendo "Acordeon" »
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Formulación 2

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1.3.2. Sales Volátiles (No Metal + No Metal)

Se nombran añadiendo la terminación –uro al elemento de la derecha. Sólo utilizaremos las nomenclaturas sistemática y de stock.              Br F3? Trifluoruro de Bromo ? Fluoruro de bromo (III)

2. Ácido

2.1. Ácido Oxoácido

         Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal cuya forma general es HX YZ OR (H + No Metal + Oxígeno). “Y” representa un no metal o un metal de transición: Cromo, Manganeso, Bolinteno… La IUPA admite la nomenclatura tradicional utilizando el nombre genérico del ácido y los sufijos:

Para formular hay que hacer el anhídrido y sumarle una molécula de agua (H2 O).

Para nombrar a partir de la fórmula hay que hacer los pasos... Continuar leyendo "Formulación 2" »

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Talken teoria 2

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Molekulek orientazio egokia eta nahiko abiadura izanda soilik izango dira eraginkorrak.Partikulen abiadura inportantea da, izan ere,   energia zinetikoa ere handia izango da  eta ondorioiz partikulen talkek eragin handiagoa izango dute.Erreakzioen abiadura 2modutara bizkortu daiteke: Tenperatura igota.Partikulen zatikea areagotuz.erreaktiboak solidoak direnean azkarrago erreakzionatuko duta mehe zatituta badaude, eta solidoek azkarrago erreakzionatuko dute disolbatuta badaude.gasetan orduan eta handiagoa izan presioa gero eta azkarragoa izan da erreakzio abiadura.

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Lazaro2

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Lazarillo y la novela picaresca:
Género picaresco, se ha discutido alguna vez, argumentando que Lázaro de Tormes no es un pícaro. Primera novela picaresca LaVida del picaro Guzmán de Alfarache escrita por Mateo Alemán.
Lázaro es un desdichado. Sus picardias son raterias de escasa importancia: nada comparable con las hazañas de los picaros posteriores.Píaro personajes sin oficio conocido, actividades mendigar y robar vive a costa de los demás y llega a caer en la delincuencia.
Lazarillos es un pícaro de poca monta, sus rasgos principales imitarán las novelas picarescas.
-Protagonista narra su vida propia.
-Obligado a abandonar su lugar por la pobreza
-Es un ladrón por el hambre. -Usa tretas para robar.
-Aspira ascender en la escala social
-... Continuar leyendo "Lazaro2" »
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Quitar el sulfato de plomo de las placas de la bateria

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Electrolito:


es todo cuerpo que en solución acuosa se deja atravesar por la corriente eléctrica originándose en su seno determinadas reacciones químicas.

Electrolisis


Se denomina así al conjunto de reacciones que se producen en el interior de una cuneta en la que se ha depositado una solución de cloruro sódico y agua y en el que se han introducido dos electrodos de platino que se conectan a un generador de corriente eléctrica. El pasó de la corriente a través del electrolito desde el electrodo positivo (ánodo) al electrodo negativo (cátodo), produce la ionización del cloruro sódico y la descomposición de la molécula de agua fijándose en el seno del electrolítico hidróxido sódico (NaOH) y desprendiéndose en forma de gas cloro... Continuar leyendo "Quitar el sulfato de plomo de las placas de la bateria" »

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Agrupaciones de átomos

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Ya desde lantiguetat se conocían elementos como valor, la plata ... Etc.Cada vez se descubrieron más, hasta llegar a la actualidad donde se conocían más de 100.Una primera clasificación de los elementos fijándonos en el aspecto y las propiedades físicas, se permite hacer 2 grupos, los metales o no metales.

METALES Y NO METALES:

Para distinguir uno de los otros, anomenraem unas carácterísticas que los hacen diferentes:

Elementos metálicos:

a) tienen un brillo carácterística.B) son opacos y buenos conductores del calor y la corriente elèctric.C) suelen ser sólidas a temperatura ambiente y suelen tener puntos de fusión elevados.

Elementos no metálicos:

a) no entendemos brillo metàlic.B) son malos conductores de la electricidad
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Fundamentos de la Tabla Periódica y Tendencias de las Propiedades Atómicas

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Fundamentos de Química: La Organización de los Elementos

La Contribución de Mendeléyev y Meyer

Dimitri Mendeléyev y Julius Lothar Meyer organizaron inicialmente los elementos químicos según su masa atómica. Los postulados fundamentales de Mendeléyev fueron:

  • Si se ordenan los elementos según sus masas atómicas, estos muestran una periodicidad en sus propiedades.
  • Los elementos semejantes en propiedades químicas son semejantes en masas atómicas.
  • La colocación en orden a la masa atómica corresponde a su valencia.
  • Los elementos más difundidos en la naturaleza son de pequeña masa atómica.
  • El valor de la masa atómica caracteriza a un elemento y permite predecir sus propiedades.
  • En algunos elementos se puede corregir la masa atómica si
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Fundamentos de Disoluciones y Evolución de los Modelos Atómicos

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Conceptos Fundamentales de las Disoluciones

  • Soluto: Es la sustancia que se disuelve y el componente que está en menor proporción.
  • Concentración de una disolución: Indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de la disolución.
  • Disolución diluida: Aquella en la que hay poco soluto en relación con el disolvente.
  • Disolución concentrada: Aquella en la que hay mucho soluto en relación con el disolvente.

Teoría Atómica de la Materia

La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento. Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos... Continuar leyendo "Fundamentos de Disoluciones y Evolución de los Modelos Atómicos" »

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