Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Dispersiones y Sistemas Coloidales en Química

1. Emulsión: Mezcla estable (al agitar un aderezo se producen gotitas muy pequeñas; cuando se deja de agitar, las gotitas comienzan a unirse y aumentan hasta formar una capa separadora. La adición de un tercer componente impide esta separación).

Dispersión: Sistemas heterogéneos en los que una de las dos fases está fragmentada en pequeñas partículas; ambas se distribuyen en un medio que puede ser líquido o gaseoso.

Sistema Coloidal: Las partículas de la fase dispersa son mucho más grandes que las que forman las soluciones, pero lo suficientemente pequeñas para no ser detectadas a simple vista.

1. a- El filtro del aire sirve para que los residuos no lleguen al motor, provocando lesiones en él.

Conceptos Fundamentales de la Tabla Periódica

• Isótopos: Se refiere a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones y, por lo tanto, difieren en masa atómica.

Evolución Histórica de la Clasificación de los Elementos

• Dobereiner: Propuso la Ley de las Tríadas.
• Newlands: Formuló la Ley de las Octavas.
• Mendeleiev: Predijo la existencia de elementos no descubiertos.
• Moseley: Estableció la Ley del Número Atómico.

Alotropía

Alotropía: Es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes.

Modelos de Bohr y Elementos Representativos

• Modelo de Bohr para el elemento con número másico 73 y número atómico 32:₃₂⁷³Se, Protones (P) = 32, Neutrones (N) = 41, Distribución

I. Aminoácidos, Péptidos y Proteínas

21. Respecto al grupo -R de los aminoácidos

• a) Valina y leucina son **hidrófobos**.
• b) Lisina (Lys) y Arginina (Arg) tienen carga positiva a pH 6.
• d) **Cisteína (Cys)** y **Metionina (Met)** tienen azufre en el grupo R.

22. Una cadena de Poli-Glutamato (Poli-Glu) de 30 unidades (Masa de Glu = 147 Da)

• d) Forma una **hélice alfa** a pH 7.

23. Respecto al enlace peptídico y las proteínas

• a) Los enlaces C=O y C-N presentan **resonancia** (carácter parcial de doble enlace).
• d) Todos los átomos implicados se hallan en el **mismo plano**.

24. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas?

• a) El pI (punto isoeléctrico) de la **Lisina** es mayor que el del **Glutámico**.
• b) La **Glicina** no posee **actividad

k.A. V. Mendean, Demokritok materia atmoz osatuta zegoela aldarrikatu zuen. Atomo izena a-tomos hitz grekotik dator eta “zatitik gabea” esan nahi du.

XIX. Mendearen hasieran, J.Dalton kimikari ingelesak atomoen ideiari heldu zion. Haren ustez, atomoak materia osatzen zuten zatiezin eta oinarrizkoak ziren.

DALTON-EN TEORIA ATOMIKOA

John Dalton (1766-1844) zientzialari britaniarrak bere teoria atomiko ospetzua enuntziatu zuen 1808an.

Teoriaren funtzezko printzipioak:

-Materia atomo deritzen partiula txiki, banaezin eta zatiezin osaturik dago.

-Atomo guztiak berdinak dituen materia elementu bat da .

-Elementu bakoitzaren atomoek berezkoak zaizkien masa eta ezaugarriak dauzkate.

-Elementu desberdinen atomoak elkartzen direnean, konposatuak eratzen

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thompson

Thompson descubrió una partícula que se llama electrón, una partícula con masa pequeñísima y con carga negativa.

Su Modelo Atómico: El "Pudín de Pasas"

Una masa positiva en la que están incrustados los electrones.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford descubrió una partícula que se llama protón: una partícula de masa grande y carga positiva.

Su Modelo Atómico: El "Sistema Solar"

Hay un núcleo que concentra toda la masa del átomo y, girando alrededor, están los electrones. La mayor parte del átomo está vacía.

Modelo Atómico de Bohr

Bohr propone un modelo mejorando el de Rutherford, aprovechando el descubrimiento de la última partícula: el neutrón, una partícula... Continuar leyendo "Explorando el Átomo: Modelos, Radiactividad y Energía Nuclear" »

Cuestiones sobre Enlace Químico y Estructura

1) En el compuesto NaCl:

1. Los átomos comparten un par electrónico en su enlace (F)
2. El sodio presenta configuración electrónica del Neón (V)
3. El cloro presenta configuración electrónica del Argón (V)

2) Se puede afirmar que en el compuesto MgCl₂ el átomo de magnesio:

1. Tiene un octeto en su última capa (V)
2. Perdió 2 electrones (V)
3. Ganó 2 electrones (F)
4. Comparte sus electrones de valencia (F)

4) Dados los siguientes compuestos PCl₅, BF₃, CH₄, XeF₄, es posible afirmar:

1. El C cumple con la regla del octeto (V)
2. El compuesto BF₃ tiene 26 electrones de valencia total (F)
3. El P y el Xe tienen 5 y 8 electrones de valencia (V)

Problemas de Estequiometría y Rendimiento

6) Pureza del mineral de Hierro

Una de las reacciones... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Estequiometría, Enlace Químico y Cálculos de Reacción" »