Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

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Fundamentos Esenciales de la Química Orgánica: Carbono, Hidrocarburos y Polímeros

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Fundamentos de la Química Orgánica: El Carbono y sus Compuestos

El Átomo de Carbono y la Estructura Molecular

El carbono es la base de la química orgánica. Forma cuatro uniones covalentes y tiene la capacidad única de combinarse consigo mismo, formando cadenas carbonadas (abiertas o cerradas).

Conceptos Estructurales Clave

  • Isomería: Es el fenómeno por el cual dos o más compuestos de carbono distintos presentan la misma fórmula molecular (cada uno de estos compuestos es un isómero).
  • Cadena Carbonada: Es un conjunto de átomos unidos entre sí por enlace covalente (incluyendo H, O, N, S). La cadena principal puede tener ramificaciones.
  • Clasificación del Carbono: Los átomos de carbono se clasifican según el número de otros átomos de
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Funciones Organicas

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Aromaticos:Ch3 >Tolueno -- OH >Fenol -- Ch=Ch2 >Estireno--NH2 >anilinaCh=O >Benzaldeido-Co2H >Acido Benzoico-Ch3c=o >acetofeonaHaluros alquilo(rama)> R-X -- Teminacion URO --Halogenos(F, Cl, Br, I) Ch3-Cl >ClorometanoAlcoholes(rama) > R-OH -- Terminacion OL --- Ch3-OH > MetanOLAldehidos(carbono) > R-CHO-- Terminacion Al -- siempre inico o fin Ch3-.CHO > MetanALCetonas(carbono) > R-CO-R-- Terminacion ONA-- Ch3-CO-Ch2-Ch2-Ch3 > 2- PentanONAAcidos Carboxilocos > R-COOH -- Incio Acido- Terminacion OICO(carbono) Ch3-COOH > ACIDO etanOICOEsteres(carbono) > R-COO-r -- Terminacion ATO... Continuar leyendo "Funciones Organicas" »
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La tabla periodica

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la tabla priodica clasificacion:. mtals y no mtals: en funcion d ls propiedads d ls e.q.. ls triadas: s agrupan ls e.q d 3 en 3. to2 ls e.q d 1 triada tnian propiedads similars. xa ls e.q d 1 triada s cumplia k la +a atomica dyemnto cntral s igual a la smisuma d ls +as atomicas d ls e.extrmos. a=+a atomica.
li=7 n=23 k=39 an= a li + ak/2 = 7+39/2 = 46/2 =23. ls octavas: ordnaron to2 ls e.q entoncs conoci2 (-l ) en ordn cr100t a su +a atomica y obsrvaron k al yegar ayemnto 8 s rptian ls propiedads dl primro enyemnto 9 s rptian ls dl 2... s cumpl astal ca. sist+ priodicos cortos d myer y mndliev: oednaron to2 ls e.q entoncs conoci2 en fincion d su +a atomica cr100t i obsrvaron k ls propiedads no s rpitn x 8 sin no x prio2 d distinta longitud.... Continuar leyendo "La tabla periodica" »
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Elementos, compuestos y mezclas

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subst¨¤ncia pura:homog¨¨nia en el canvi d'estat.presenten unes propietats caracter¨ªstiques x reconeixeles(pun fusio..)
elements quimics:n es poden descomposar en altres mens senzilles mitjansan metudes quimics habituals.
compostos quimics:substancies que es poden descomposar en elements quimics aplicant metodes quimics.ex:sucre.
mescles:formades per diferents substancies pures.heterogenies en canvi d'estat.ex:aigua ensucrada
mescles heterogenies:es distingeixen els components a ull nu.no tenen= propietats a qualsevol pun de la mescla.
suspensions:mescla heterog¨¨nia i la dimensio de les particules que estan en menys quant.(solut) es superior a1¡¤10-7m=0'00000007.
dispersions coloidals:solut te una mida entre 1¡¤10-7 a 10-9. aquestes... Continuar leyendo "Elementos, compuestos y mezclas" »
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Termodinamica

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delta E= Ef - Ei -- E+=gana e E-=pierde e
q>0 calor del ent. al sist. q<0 sist al ent.
w>0 ent. trabajo sist. w<0 sist trabajo ent.
Extensiva:depende de cantidad,masa y volumen
delta H=Hpro-Hrec = q---H+=endo e E- = exo
delta S= (suma Sºproductos)-(suma Sºreac)
S>0=pros espontaneo S=0 pros equilibrio
Sº>0= aumento entropia S<0=disminucion entro
delta G= delta H - T delta S
g<0 espo direccion directa
g=0 EQUILIBRIO
g>0 no espo.espo en direccion opuesta


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Formulacion

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1. AMONIACO ------------------------------------Nh3
2. ACIDO FLUORHIDRICO-------------------------Hf
3. OXIDO DE MAGNESIO ----------------------------MgO
4. HIDRURO DE NIQUEL (II-------------------------NiH2
5. HIDRURO DE POTASIO----------------------------KH
6. HIDRURO DE CADMIO--------------------------CdH2
7. TETRAHIDRURO DE SILICIO---------------------SiH4
8. TRIHIDRURO DE FOSFORO--------------------PH3
9. TRIHIDRURO DE ARSENICO-------------------AsH3
10. CLORURO DE ESTAÑO (IV)-------------------SnCl4
11. SULFURO DE NIQUEL (II)------------------------NiS
12. NITRURO DE GALIO-----------------------------GaN
13. TRICLORURO DE BROMO--------------------BrCl3
14. TRISULFURO DE DIFOSFORO----------------P2S3
15. DIFLUORURO DE OXIGENO-----------------... Continuar leyendo "Formulacion" »
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Nomenclatura 2 eso

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nomenclatura tradicional: cn oxidos(cn hidruros se usn ls valncias cn l hidrogeno)
1 numero....ico ej:oxido(2) cesico(1)- Cs2O
2 numeros..ico, oso ej:oxido(2) cobaltoso(2)-Co2O2-CoO
3 numeros...hipo-oso, oso, ico ej:oxido(2) hiposulfuroso(2,4)-S2O2-SO
4 numeros...hipo-oso, oso, ico, per-ico ej:oxido(2) perclorico(1,3,5,7)-Cl2O7
nomenclatura segun la IUPAC:
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9.1

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9.3 Fernando VII: Absolutismo y Liberalismo. La emancipación de la América española (1814-1833).
Tras el motín de Aranjuez y las abdicaciones de Bayona tenemos como monarca a José I. El 2 de mayo de 1808 comienza la Guerra de Independencia con tres fases: levantamiento, hegemonía francesa y victoria hispano-británica. Con la victoria del bando patriótico regresarán a España los Borbones.
Mientras, en el exterior, ha finalizado el Imperio Napoleónico (francés) estamos en la época de la Restauración (Santa Alianza).Es la vuelta del deseado a España, Fernando VII es liberado por el emperador tras el Tratado e Valançay; vuelve en marzo de 1814 con mínimos conocimientos de la situación española. Las Cortes de Cádiz envían el texto... Continuar leyendo "9.1" »
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Números de oxidación más utilizados

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H--> -1,1

Li, Na(sodi), K, Rb, Cs, Fr--> 1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra--> 2

B, Al--> 3

C--> -4,2,4
Si--> 4
Ge, Sn, Pb--> 2,4

N, P, As, Sb(antimoni), Bi(bismut)--> -3,3,5

O--> -2
S--> -2,2,4,6
Se, Te(tel·luri)--> -2,4,6

F--> -1
Cl, Br, I--> -1,1,3,5,7

Fe, Co(cobalt), Ni-->2,3
Pd(pal·ladi), Zn, Cd(cadmi)--> 2
Pt(plat)--> 2,4
Cu, Hg(mercuri)--> 1,2
Au--> 1,3
Mn(manganesi)--> 2,4,6,7
Cr(crom)--> 2,3,6
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Enlace quimico

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Potencial o energia de ionizacion: es la energia necesaria para retirar el electron de un atomo del estago gaseoso. Electrofinidad: es la energia relacionada con la adicion de un electron a un atomo en estado gaseoso. Electronegatividad: es la tendencia que tiene los atomos a atraer los electrones del enlace. Radio atomico: se determina por la distancia entre un nucleo y otro. Radio ionico: es el radio de una anion o cation. x ej. cuando un atomo netro se comvierte en ion, cambia su tamaño inicial(neutro).- Enlace quimico: es la fuerza que  mantiene unidos a los atomos en un compuesto.Existen tipos de enlaces: enlace ionico: atraccion electroestatica entre ion desde carga opuesta (cationes y aniones). Enlace covalente: es la union en la... Continuar leyendo "Enlace quimico" »

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