Problemas química

ley de lavoisier:en una reaccion qimica la masa total d lo reactivos es = a la msa totl dlos prodctos dla reaccion.ley de proust:cuando dos o mas elemntos se cmbinan pra frmar un cmpuesto, lo hacn smpre en una relacion de msa constante.ley de gay-lussac:en las reaciones entre gases los volumenes activos y prductos, mdidos n las mismas condiciones d presion i tmperatura, guardan entre si relaciones numericas senciyas.hipotesis de avogadro:-los elementos gaseosos estan constituidos x paticulas que pden ser atomos individuales o moleculas,formadas x dos o mas atomos.-volumenes iwales d cualqier gas, n las mismas condiciones d presion y tmperatura, cntienen el msmo nmero de moleculas.MOL:cantidad d sustacia q cntiene 6,022x10*23. la masa molar:(masa de un mol)eqivale a su msa atomica o molar expresada en grmos.reactivo limitante:dtermina la mxima cntidad de prdcto que pde frmarse,se cnsume x cmpleto y limita la continuidad dl proceso.p se expresa en atm,V en litros, n en el nmero de moles d gas, T en kelvin(273+ºC). PxV=nRT.formula empirica:expresa la proporcion en la que estan los atomos en la sstancia, no smpre coincide cn la cmposicion real dl cmpuesto.formula molecular:indica el nmero total d atomos que cmpone la molecula.