Historia y estructura de la tabla periódica de los elementos
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Resumen
El documento explica cómo se llegó a la clasificación periódica de los elementos, desde la Ley de las Octavas de Newlands hasta las propuestas de Mendeleev y Meyer. Describe la organización actual por número atómico en 18 grupos y 7 periodos, incluye una lista parcial de elementos con sus símbolos y clasifica los elementos en metales, no metales, gases nobles y semimetales.
Puntos clave
- La tabla periódica actual ordena los elementos en orden creciente de su número atómico (Z).
- Tiene 18 columnas o grupos, cuyos elementos presentan propiedades químicas similares.
- Tiene 7 filas o periodos, que no contienen todos el mismo número de elementos.
- Mendeleev y Meyer publicaron de forma independiente en 1869 una clasificación basada en la masa atómica y las propiedades de los elementos.
- Los metales forman iones positivos y conducen bien el calor y la electricidad; los no metales tienden a formar iones negativos.
- Los gases nobles son estables sin necesidad de unirse a otros átomos y son gases en condiciones habituales.
Fundamentos de la Clasificación Periódica de los Elementos
Los científicos observaron que había grupos de elementos con propiedades muy parecidas. Es el caso, por ejemplo, del cloro, bromo y yodo o, por otro lado, del calcio, estroncio y bario.
Historia de la Clasificación
La Ley de las Octavas de Newlands
En 1894, J.A.R. Newlands agrupó los elementos conocidos en grupos de ocho, con propiedades similares. Aunque en un principio su trabajo no fue aceptado por la comunidad científica, posteriormente se reconoció como la primera clasificación de los elementos químicos.
Contribuciones de Mendeleev y Meyer
En 1869, de forma independiente, D. Mendeleev y L. Meyer publicaron una clasificación de los elementos basada en:
- Colocar los elementos en orden creciente a su masa atómica.
- Agrupar los elementos en función de sus propiedades.
El Sistema Periódico Actual
En el sistema periódico actual, los elementos aparecen ordenados en orden creciente de su número atómico (Z).
Estructura de la Tabla Periódica
- 18 columnas, denominadas grupos o familias. Todos los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas similares.
- 7 filas horizontales, denominadas periodos. No todos los periodos contienen el mismo número de elementos.
Listado de Elementos (Z=1 a Z=88)
A continuación, se presenta una lista parcial de elementos con su número atómico (Z), símbolo y nombre:
1 H - Hidrógeno
2 He - Helio
3 Li - Litio
4 Be - Berilio
5 B - Boro
6 C - Carbono
7 N - Nitrógeno
8 O - Oxígeno
9 F - Flúor
10 Ne - Neón
11 Na - Sodio
12 Mg - Magnesio
13 Al - Aluminio
14 Si - Silicio
15 P - Fósforo
16 S - Azufre
17 Cl - Cloro
18 Ar - Argón
19 K - Potasio
20 Ca - Calcio
24 Cr - Cromo
25 Mn - Manganeso
26 Fe - Hierro
27 Co - Cobalto
28 Ni - Níquel
29 Cu - Cobre
30 Zn - Cinc
33 As - Arsénico
34 Se - Selenio
35 Br - Bromo
36 Kr - Kriptón
37 Rb - Rubidio
38 Sr - Estroncio
47 Ag - Plata
48 Cd - Cadmio
50 Sn - Estaño
51 Sb - Antimonio
52 Te - Teluro
53 I - Yodo
54 Xe - Xenón
55 Cs - Cesio
56 Ba - Bario
78 Pt - Platino
79 Au - Oro
80 Hg - Mercurio
82 Pb - Plomo
83 Bi - Bismuto
86 Rn - Radón
87 Fr - Francio
88 Ra - Radio
Clasificación de los Elementos por Propiedades
El sistema periódico diferencia cuatro grupos principales de elementos:
- Metales: Es el grupo más numeroso. Los átomos de estos elementos químicos tienden a formar iones positivos (cationes), y las sustancias simples que forman son buenos conductores del calor y de la electricidad.
- No Metales: Los átomos de estos elementos tienden a formar iones negativos (aniones). Las sustancias formadas por átomos de no metales presentan propiedades muy variadas en función de cómo se unan los átomos.
- Gases Nobles: Sus átomos son estables sin necesidad de estar unidos a otros. Las sustancias simples que forman no son el resultado de la unión de dichos átomos; se encuentran de forma individual. Todos son gases en condiciones habituales de la corteza terrestre.
- Semimetales: Los átomos de los semimetales tienen características intermedias entre los átomos de los metales y de los no metales.
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica actual?
Los elementos se ordenan en orden creciente de su número atómico (Z). Esta es la base de la clasificación moderna.
¿Cuántos grupos y periodos tiene la tabla periódica?
La tabla tiene 18 columnas, llamadas grupos o familias, y 7 filas horizontales, llamadas periodos. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
¿Qué tipos de elementos distingue el sistema periódico?
Distingue metales, no metales, gases nobles y semimetales. Los metales son el grupo más numeroso y los semimetales tienen características intermedias entre metales y no metales.
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