Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Tipos de Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Se clasifican principalmente en:

• Enlace Iónico: Atracción entre iones de carga opuesta. Su diferencia de electronegatividad debe ser igual o mayor a 1,7. Se da entre metales y no metales.
• Enlace Covalente: Los átomos comparten electrones; se producen por una diferencia de electronegatividad menor a 1,7.
• Enlace Covalente Apolar: Se forma por una diferencia de electronegatividad igual a 0.
• Enlace Metálico: Es la fuerza de atracción que se establece entre una gran cantidad de iones positivos que se mantienen unidos por una nube de electrones.

Propiedades de los Metales

Los metales son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, el cesio... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos, Estructura de Lewis y Geometría Molecular" »

Taula Periòdica: Grups i Períodes

La taula periòdica es compon de 18 grups i 7 períodes. Alguns grups tenen noms específics:

• Grup 1: Alcalins
• Grup 2: Alcalinoterris
• Grup 13: Bor
• Grup 14: Carboni
• Grup 15: Nitrogen
• Grup 16: Oxigen
• Grup 17: Halògens
• Grup 18: Gasos Nobles

Models Atòmics

Al llarg de la història, s'han proposat diversos models atòmics:

• Dalton: L'àtom és una esfera indivisible. Els elements estan formats per àtoms idèntics, i els compostos es creen combinant àtoms de diferents elements.
• Thomson: L'àtom és una esfera carregada positivament amb electrons incrustats, com un "púding de panses".
• Rutherford: L'àtom té un nucli petit i dens amb càrrega positiva (protons), envoltat per electrons que es mouen en òrbites.
• Bohr: Els electrons

La estequiometría es una rama esencial de la química que nos permite cuantificar las relaciones entre reactivos y productos en cualquier reacción química. Comprender sus principios y términos clave es fundamental para realizar cálculos precisos y predecir los resultados de los procesos químicos. A continuación, exploramos las definiciones más importantes que sustentan esta disciplina.

Definiciones Clave en Estequiometría

ESTEQUIOMETRÍA

Rama de la química aplicada a los cálculos que se pueden realizar con base en una reacción química.

MOL

Unidad de medida química que establece la cantidad de reactivos y productos que intervienen en una reacción a partir de la ecuación balanceada.

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

En toda reacción química,

1. Ompli els espais buits

• a) Les substàncies pures no poden separar-se en altres substàncies per procediments físics, mentre que les mescles sí que poden separar-se en altres substàncies per procediments físics.
• b) Les mescles tenen una composició variable, mentre que les substàncies pures tenen una composició fixa o constant.
• c) Les mescles homogènies s’anomenen també dissolucions.
• d) Els components de les mescles homogènies no es distingeixen a simple vista ni amb microscopi òptic; mentre que els components de les mescles heterogènies sí que es distingeixen a simple vista o amb microscopi òptic.

2. La composició i propietats

• Són diferents en diferents punts de la mescla en les mescles heterogènies.
• Són idèntiques en tota la

Estructura Atómica

Número Atómico (Z): Es el número total de protones que tiene el átomo.

Número Másico (A): Es la suma del número de Protones (P+) y Neutrones (N).

Isótopo: Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión.

ÁTOMO: El átomo está formado por un Núcleo, en el centro, constituido por Protones y neutrones. Lo envuelve una nube difusa de Electrones.

• Protones (+)
• Neutrones (Neutro)
• Electrones (-)

Enlaces Químicos

Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica

Conceptos Fundamentales de Química

Oligoelementos

Los oligoelementos son bioelementos presentes en pequeñas cantidades en los seres vivos; por ejemplo, el cobalto, el cobre, el cinc, el selenio y el flúor.

Grupos y Períodos de la Tabla Periódica

• Alcalinos: Elementos del grupo 1, salvo el hidrógeno. Se trata de metales de baja densidad, blandos y que reaccionan enérgicamente con muchas sustancias, incluso con agua.
• Halógenos: Elementos del grupo 17. Son muy corrosivos y reaccionan con los metales formando sales.
• Gases Nobles: Son los elementos del grupo 18. Son extraordinariamente estables y raramente se combinan con otros elementos; solo lo hacen en condiciones muy extremas.

Clasificación de Elementos por Carácter Metálico

El carácter metálico... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Elementos, Tabla Periódica y Enlaces Químicos Esenciales" »

Soluciones Químicas

Soluto y Solvente

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en una disolución.

Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una disolución.

Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Homogénea: Los componentes de la mezcla no se distinguen a simple vista.

Heterogénea: Los componentes de la mezcla sí se distinguen a simple vista (son coloides o suspensiones).

Suspensiones

Una suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas... Continuar leyendo "Soluciones Químicas: Tipos y Características" »

Equilibrio de Fases y Propiedades de las Mezclas Líquidas

Cuando la velocidad de evaporación iguala a la velocidad de condensación, se consigue llegar al equilibrio dinámico: H₂O(g) ⇌ H₂O(l).

Cuando la presión del vapor iguala a la presión del exterior, se podrán formar burbujas de vapor en el interior del líquido; es decir, se ha llegado al punto de ebullición.

• P(vapor) = P(exterior) → Punto de ebullición
• Sustancias volátiles: Presentan una P(vapor) alta a temperatura ambiente (T ambiente).
• Sustancias no volátiles: Presentan una P(vapor) baja a temperatura ambiente (T ambiente).

Azeótropos

Un azeótropo es una mezcla de líquidos que, a una composición determinada, se comporta como si fuese un líquido puro.

• Azeótropo de mínimo

Fundamentos del Equilibrio de Solubilidad

El Equilibrio de Solubilidad se establece cuando un compuesto iónico poco soluble se disuelve en un disolvente, alcanzando un estado dinámico entre la fase sólida y los iones disueltos. El producto de las concentraciones de los iones en este estado es una constante, conocida como el Producto de Solubilidad ($K_{ps}$ o $P_s$).

Factores que Modifican la Solubilidad y la Precipitación

Efecto del Ion Común

El conocimiento del principio de Le Châtelier permite pronosticar el efecto que tendrá sobre el equilibrio de solubilidad la adición de un ion común, así llamado porque pertenece tanto al compuesto inicialmente disuelto como al electrolito añadido posteriormente.

Si, por ejemplo, se añade el ión... Continuar leyendo "Principios Químicos de la Solubilidad: Kps, Iones Comunes y Formación de Complejos" »

Fulerenos: Estructuras Moleculares de Carbono

Denominamos **fulerenos** a las formas moleculares del carbono. Sin embargo, el **fulereno C60** es el nombre específico de la molécula de 60 átomos de carbono, la más conocida de esta familia.

Características del Enlace en Fulerenos

• Cada átomo de carbono está coordinado a tres átomos más con orbitales sp2 o próximos, ya que es necesario añadir pentágonos para que la esfera pueda cerrarse.
• Debido a la presencia de estos **pentágonos** entre los hexágonos, los electrones no están deslocalizados de forma homogénea en todos los anillos, puesto que estos anillos no presentan el mismo número de átomos.
• La **reactividad** de los fulerenos se aproxima más a la de los **alquenos** que a la