Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Soluciones Químicas

Soluto y Solvente

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en una disolución.

Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una disolución.

Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Homogénea: Los componentes de la mezcla no se distinguen a simple vista.

Heterogénea: Los componentes de la mezcla sí se distinguen a simple vista (son coloides o suspensiones).

Suspensiones

Una suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas... Continuar leyendo "Soluciones Químicas: Tipos y Características" »

Equilibrio de Fases y Propiedades de las Mezclas Líquidas

Cuando la velocidad de evaporación iguala a la velocidad de condensación, se consigue llegar al equilibrio dinámico: H₂O(g) ⇌ H₂O(l).

Cuando la presión del vapor iguala a la presión del exterior, se podrán formar burbujas de vapor en el interior del líquido; es decir, se ha llegado al punto de ebullición.

• P(vapor) = P(exterior) → Punto de ebullición
• Sustancias volátiles: Presentan una P(vapor) alta a temperatura ambiente (T ambiente).
• Sustancias no volátiles: Presentan una P(vapor) baja a temperatura ambiente (T ambiente).

Azeótropos

Un azeótropo es una mezcla de líquidos que, a una composición determinada, se comporta como si fuese un líquido puro.

• Azeótropo de mínimo

Fundamentos del Equilibrio de Solubilidad

El Equilibrio de Solubilidad se establece cuando un compuesto iónico poco soluble se disuelve en un disolvente, alcanzando un estado dinámico entre la fase sólida y los iones disueltos. El producto de las concentraciones de los iones en este estado es una constante, conocida como el Producto de Solubilidad ($K_{ps}$ o $P_s$).

Factores que Modifican la Solubilidad y la Precipitación

Efecto del Ion Común

El conocimiento del principio de Le Châtelier permite pronosticar el efecto que tendrá sobre el equilibrio de solubilidad la adición de un ion común, así llamado porque pertenece tanto al compuesto inicialmente disuelto como al electrolito añadido posteriormente.

Si, por ejemplo, se añade el ión... Continuar leyendo "Principios Químicos de la Solubilidad: Kps, Iones Comunes y Formación de Complejos" »

Fulerenos: Estructuras Moleculares de Carbono

Denominamos **fulerenos** a las formas moleculares del carbono. Sin embargo, el **fulereno C60** es el nombre específico de la molécula de 60 átomos de carbono, la más conocida de esta familia.

Características del Enlace en Fulerenos

• Cada átomo de carbono está coordinado a tres átomos más con orbitales sp2 o próximos, ya que es necesario añadir pentágonos para que la esfera pueda cerrarse.
• Debido a la presencia de estos **pentágonos** entre los hexágonos, los electrones no están deslocalizados de forma homogénea en todos los anillos, puesto que estos anillos no presentan el mismo número de átomos.
• La **reactividad** de los fulerenos se aproxima más a la de los **alquenos** que a la

Tipos de Medios Filtrantes y su Selección

1. ¿Qué medios filtrantes se pueden utilizar? ¿En base a qué se selecciona el medio filtrante?

Existen varios tipos de filtración, entre ellos:

• Filtración a presión normal: Se realiza a presión atmosférica. El líquido atraviesa el papel de filtro, reteniendo los sólidos.
• Filtración al vacío: Se utiliza una bomba de vacío para acelerar la filtración. Es útil para recolectar sólidos cristalizados, ya que el vacío enfría la solución. El líquido filtrado suele desecharse.

La selección del medio filtrante se basa en los siguientes criterios (b):

• Compatibilidad y resistencia química con la mezcla.
• Permeabilidad al fluido y resistencia a las presiones de filtración.
• Capacidad de retención

Energía Reticular

La energía reticular es la energía que se desprende en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de sus correspondientes iones en estado gaseoso; esta magnitud explica la gran estabilidad de las redes iónicas.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Estado físico: Son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión y de ebullición muy elevados (así como entalpías de fusión y de vaporización muy altas).
• Dureza y fragilidad: Son duros (es necesaria mucha energía para romper el enlace iónico y separar los iones) pero frágiles (el desplazamiento de capas de iones enfrenta a iones del mismo signo, provocando repulsión).
• Conductividad: No conducen la electricidad en estado sólido (debido a que

La Evolución del Concepto de Átomo: Un Viaje a Través de la Historia

Aristóteles y los Cuatro Elementos

Aristóteles postuló la existencia de cuatro elementos fundamentales: tierra, aire, agua y fuego. Estos, combinados en diversas proporciones, constituían todas las sustancias presentes en la Tierra. Además, para explicar la estabilidad de los astros, introdujo un quinto elemento denominado Éter o quintaesencia.

Leucipo, Demócrito y la Idea del Átomo

Leucipo y Demócrito propusieron una idea revolucionaria: al dividir sucesivamente un trozo de materia, se llegaría a un límite indivisible. Demócrito nombró a estas partículas indivisibles átomos (que significa "sin partes").

Dalton y la Teoría Atómica Moderna

John Dalton explicó... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico: De la Antigüedad a la Física Moderna" »

1. Fines Utilitarios de la Manipulación de la Materia

El hombre manipulaba la materia con fines utilitarios. Así, por ejemplo, descubre la cocción de los alimentos y elabora utensilios primitivos para la caza y la agricultura en metales como el hierro y el cobre. Para mejorar esos rudimentos de metalurgia, el hombre debió hacer ensayos. Sin embargo, su conocimiento de la materia no sobrepasó el límite del empirismo.

2. Conocimientos de la Cultura Asirio-Babilónica sobre la Materia

En esta cultura se tenían conocimientos acerca de lo siguiente:

• Explotación y uso de metales (oro, plata, plomo, hierro, cobre, acero, bronce con plomo y antimonio).
• Fabricación de vidrios y esmaltes.
• Procedimientos para imitación de piedras preciosas.

Los conocimientos

Hidrocarburos Saturados: Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados caracterizados por:

• Estado físico: Los cuatro primeros términos de la serie homóloga son gaseosos; del pentano al hexadecano son líquidos, y a partir de ahí, sólidos.
• Solubilidad: Son incoloros, insolubles en agua, pero solubles en algunos disolventes orgánicos.
• Puntos de ebullición: Sus puntos de ebullición crecen con el aumento de la cadena.
• Reactividad: Son combustibles y muy estables.
• Procesos clave: En la reacción llamada cracking, a temperatura y presión elevadas, los hidrocarburos lineales producen isómeros.

Hidrocarburos Insaturados: Alquenos y Alquinos

Estos compuestos se caracterizan por la presencia de dobles (alquenos) o triples (alquinos) enlaces.

• Estado

Conceptos Fundamentales de Medición

Una magnitud es una propiedad que se puede medir.

Medir es comparar algo con un sistema de referencia establecido.

Sistema Internacional de Unidades (SI)

El Sistema Internacional establece las unidades fundamentales para la ciencia:

Magnitudes Derivadas

Las magnitudes derivadas se obtienen a partir de las magnitudes fundamentales:

1. Área: m²
2. Volumen: m³
3. Densidad: kg/m³
4. Velocidad: m/s
5. Aceleración: m/s²
6. Fuerza: N (Newton)

Relaciones de Volumen y Prefijos

Equivalencias de Volumen Comunes:

• 1 dm³ = 1 L (Litro)
• 1 m³ = 1 kL (Kilolitro)
• 1 cm³ = 1 mL (Mililitro)