Guia de substàncies i enllaços químics (taula periòdica)
Enviado por Comunidad Xuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 6,9 KB
Elements químics i classificació bàsica
Elements químics - es troben a la natura (90)
Grups destacats de la taula periòdica
Propietats periòdiques
Propietats periòdiques són propietats que varien en la taula. El volum atòmic baixa quan ens desplacem cap a la dreta en un període i augmenta quan ens desplacem cap avall en un grup.
Caràcter metàl·lic: indica el grau al qual un element té propietats típiques del metall. En un període disminueix cap a la dreta i en un grup augmenta cap avall.
Tipus d'elements i propietats generals
Metalls - són conductors de calor i electricitat, tenen brillantor metàl·lica, són dúctils (se'n poden fer fils) i mal·leables (s'aconsegueixen làmines).
Semimetalls - tenen propietats intermèdies (silici i germani són semiconductors).
Enllaços i estructures
Enllaç químic
Enllaç químic — són les forces d'atracció entre àtoms quan s'uneixen àtoms del mateix o de diferent element.
Molècules - agrupacions d'un nombre discret d'àtoms d'un o diversos elements.
Xarxes cristal·lines - estructura formada per milions d'àtoms ordenats regularment.
Fórmules químiques
Fórmula química
- Símbols químics per representar una substància.
- Proporció relativa entre els àtoms d'aquests elements.
Fórmula molecular - representa una substància formada per molècules; indica el nombre exacte d'àtoms.
Fórmula empírica
Fórmula que representa una xarxa cristal·lina: proporció entre els àtoms de cada element que formen la substància. (91 no metalls / 9 semimetalls / 11 metalls / total 118 elements).
Tipus de substàncies
Substàncies moleculars
Substàncies moleculars: agrupacions d'un nombre discret d'àtoms ja sigui del mateix element o de diversos elements.
Enllaç covalent - unió d'àtoms per compartició d'electrons.
Massa molecular
Massa molecular: suma de les masses de tots els àtoms que formen una molècula. Si s'utilitzen les masses atòmiques relatives obtindríem la massa molecular relativa expressada en unitats (u).
Substàncies iòniques
- Anions — guanyen electrons (càrrega negativa).
- Cations — perden electrons (càrrega positiva).
Elements no metàlics + electrons → anions. Elements metàlics − electrons → cations.
Com es forma una xarxa cristal·lina?
Quan dos àtoms —un metàlic i un no metàlic— entren en contacte, l'àtom metàlic perd electrons i es transforma en catió; l'àtom no metàlic guanya aquests electrons i es transforma en anió. Els cations i els anions s'atrauen i es forma una xarxa cristal·lina ordenada.
Exemple esquemàtic d'una xarxa iònica:
+ - + - + + = catió (ex. Na+) - + - + - - = anió (ex. Cl-)
L'enllaç format per ions de tipus diferent s'anomena enllaç iònic (s'uneixen àtoms metàlics i no metàlics).
Substàncies metàl·liques
Substàncies metàl·liques: l'àtom metàlic perd electrons i es transforma en catió. Els electrons es deslocalitzen i formen un núvol d'electrons; els cations s'ordenen formant una xarxa cristal·lina. Això explica les propietats de les substàncies metàl·liques.
Propietats de les substàncies iòniques
Són sòlids amb punts de fusió elevats; són durs però fràgils. Si són solubles, dissolen en aigua. No condueixen l'electricitat en estat sòlid, però sí quan estan fosos o en solució.
Propietats de les substàncies metàl·liques
La majoria són sòlids densos amb punts de fusió elevats; són insolubles en la majoria de dissolvents; són mal·leables i dúctils; condueixen la calor i el corrent elèctric en estat sòlid o fos.
Propietats de les substàncies moleculars
A temperatura ambiental són gasos, líquids o sòlids amb punts de fusió baixos, perquè les forces entre les molècules són febles. Canvien fàcilment d'estat i no són conductors del corrent elèctric.
Substàncies atòmiques
Les substàncies atòmiques són sòlids a temperatura ambient, molt durs i amb temperatura de fusió molt alta. No condueixen l'electricitat perquè els electrons estan molt subjectes en l'enllaç covalent.