Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Enlace Covalente

Se forma entre un elemento no metálico y otro no metálico.

Características:

• Se da la compartición de electrones entre átomos de elementos no metálicos.
• Generalmente son inflamables.
• Son malos conductores de calor y electricidad (algodones).

Química Orgánica

- Como la química del carbono es parte de la química que estudia al carbono, sus compuestos y derivados.

Compuestos Orgánicos

- Presentan enlace covalente.

- El carbono es importante en su composición.

Compuestos Inorgánicos

- Presentan enlaces iónicos.

- Son solubles en agua.

Sodio (Na), Hierro (Fe)

Potasio (K), Calcio (Ca)

El Carbono

El carbono forma parte de todos los compuestos orgánicos, en la naturaleza se halla de dos formas: el diamante y el grafito, también se presenta... Continuar leyendo "Enlace Covalente y Química Orgánica" »

Explorando las Propiedades Únicas del Agua

Este documento aborda diversas propiedades físicas y químicas del agua, explicando fenómenos cotidianos y conceptos fundamentales.

1. Flexión del Chorro de Agua por Cargas Eléctricas

Pregunta: ¿Por qué se dobla el chorro de agua al acercar una regla con cargas eléctricas?

Respuesta: Al acercar una regla cargada eléctricamente al chorro de agua, este se dobla debido a la interacción electrostática. Cuando una regla de plástico se frota en el pelo, puede adquirir una carga eléctrica (por ejemplo, negativa, al ganar electrones). Las moléculas de agua son dipolares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo y otro ligeramente negativo. Aunque el chorro de agua en su conjunto... Continuar leyendo "Explorando las Propiedades Únicas del Agua" »

Espectroscopía

Factores que originan el ensanchamiento de líneas espectrales

• Ensanchamiento por incertidumbre: Las líneas espectrales tienen amplitudes definidas porque los tiempos de vida de uno o ambos estados de transición son finitos. Si la anchura de la línea atómica entre dos estados es 0, los tiempos de vida de los dos estados son ∞. Si el tiempo de vida del electrón en estado basal es largo, los tiempos de vida de los estados excitados son cortos.
• Ensanchamiento Doppler: La longitud de onda emitida o absorbida por un átomo con velocidad alta disminuye si se acerca al lector.
• Ensanchamiento por presión: Causado por colisiones de átomos emitidos o absorbidos con otros átomos del medio caliente, produciendo cambios en la energía

Composición Química del Agua

Estructura H₂O – enlace covalente (104.5º). El átomo de oxígeno posee 4 electrones sin compartir. La electronegatividad del oxígeno promueve la distribución asimétrica de electrones (carácter dipolo). El oxígeno necesita 2 electrones para alcanzar la estabilidad.

Propiedades del Agua

Importancia

Definiciones Básicas

Cremas

Preparaciones multifásicas, constituidas por una fase lipófila (O) y una fase acuosa (A), estabilizadas por un emulgente.

Geles

Preparación semisólida formada por líquidos gelificados con ayuda de agentes gelificantes. Suelen ser transparentes, uniformes y fácilmente deformables. Están compuestos por un disolvente y un agente gelificante.

Cremas: Tipos, Composición y Elaboración

Tipos de Cremas

Cremas Hidrófilas (O/A)

Se representan como O/A (aceite en agua). Tienen un alto contenido en agua (hasta un 90%) y son adecuadas para el cuidado diario de pieles normales.

Cremas Lipófilas o Hidrófobas (A/O)

Se representan como A/O (agua en aceite). Poseen un alto contenido oleoso, indicado para procesos dermatológicos... Continuar leyendo "Formulación y Características de Cremas y Geles Tópicos" »

Propiedades Fundamentales de la Materia

Masa y Volumen

Todos los cuerpos poseen dos propiedades fundamentales: la masa y el volumen. La masa se define como la cantidad de materia que contiene un cuerpo. El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m³). La capacidad de un recipiente se refiere al volumen de líquido que puede contener y se mide comúnmente en litros (L). Es importante recordar que un litro equivale a 1000 cm³ o 1 dm³.

Densidad

La densidad es una propiedad característica de la materia, lo que significa que cada sustancia pura posee una densidad específica. La densidad de un objeto se calcula dividiendo su masa entre su volumen (ρ = m/V). Es crucial entender... Continuar leyendo "Química Fundamental: Propiedades de la Materia, Mezclas y Transformaciones" »

Sistemas Dispersos: Clasificación, Propiedades y Aplicaciones

Un sistema disperso está constituido por al menos dos fases: una fase dispersa, dispersada o interna; una fase continua, externa, vehículo o medio dispersante; y una interfase con propiedades diferentes a las de cada una de las fases.

Clasificación de los Sistemas Dispersos

Los sistemas dispersos se pueden clasificar según varios criterios:

• Tamaño de la fase dispersa:
  • Molecular (soluciones): Menor a 1 nm.
  • Coloidal: Entre 1 nm y 0,5-1 μm.
  • Gruesa (sistemas dispersos heterogéneos): Mayor a 1 μm. Ejemplos: suspensiones, emulsiones.
• Estado físico de las fases: Sólido (s), líquido (l) y gaseoso (g).
• Según su estructura:
  • Incoherentes: Dos fases bien definidas. La fase dispersa puede

Ejercicio 1

a) kc=701761,34

b) Esto se debe a que la relación de la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que está desplazada a la derecha, es decir, que la mayoría de los reactivos se han transformado en productos.

c)

• A menor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
• A menor concentración en los productos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
• A menor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay mayor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso, esto solo afecta cuando los reactantes y productos están en estado gaseoso.
• Si una reacción

Hidrocarburos

Alquenos y Alquinos

Enlace Químico

El enlace químico es un conjunto de fuerzas que mantienen unidas las partículas que forman las especies químicas. Hay dos tipos principales:

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace químico entre átomos: Fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman un cristal o una molécula.
2. Enlace químico entre moléculas (fuerzas intermoleculares): Fuerzas que unen las moléculas y determinan el estado de la materia (sólido, líquido o gas) y la solubilidad de una sustancia en otra.

Las fuerzas involucradas en el enlace químico son de naturaleza eléctrica. El tipo de enlace que se presenta depende de las características de los átomos que se enlazan. Los átomos de los gases nobles son los únicos que se presentan en la naturaleza de... Continuar leyendo "Enlace Químico e Intermolecular" »