Principio de Le Châtelier y equilibrio químico: ejercicios resueltos

Resumen

Recopilación de ejercicios resueltos sobre el equilibrio químico y el principio de Le Châtelier. Se calcula la constante de equilibrio (Kc) y se analiza cómo afectan los cambios de concentración, presión y temperatura al desplazamiento del equilibrio. El documento incluye también un ejercicio con concentraciones de equilibrio de H2, I2 y HI.

Puntos clave

Kc se calcula a partir de las concentraciones en el equilibrio de reactivos y productos.
Si el rendimiento de la reacción es alto, se dice que el equilibrio está desplazado a la derecha.
Al disminuir la concentración de reactivos, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
Al disminuir la concentración de productos, el equilibrio se desplaza hacia los productos.
Al disminuir la presión, el equilibrio tiende al lado con mayor número de moles gaseosos.
En una reacción endotérmica, aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos.
En una reacción exotérmica, aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Ponte a prueba

Ejercicio 1

a) kc=701761,34

b) Esto se debe a que la relación de la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que está desplazada a la derecha, es decir, que la mayoría de los reactivos se han transformado en productos.

A menor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
A menor concentración en los productos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
A menor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay mayor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso, esto solo afecta cuando los reactantes y productos están en estado gaseoso.
Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (mayor formación de productos).
Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (mayor formación de reactivos).

Ejercicio 2

a) Presión (O2) = 346.77 atm

b) Kc = 1.92

Ejercicio 3

Equation

X1 = 0.0114 ; x2 = 1,56 * 10 elevado 3

H2 = 4,67 * 10 a -3

I2 = 2.58 * 10 a -3

HI = 0.02552

Preguntas frecuentes

¿Qué dice el principio de Le Châtelier?

Si se modifica una condición de un sistema en equilibrio (concentración, presión o temperatura), el equilibrio se desplaza en el sentido que tiende a contrarrestar esa modificación. El documento aplica este principio a varios casos.

¿Cómo afecta la temperatura al equilibrio en una reacción exotérmica?

Al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, es decir, se forman más reactivos. Esto ocurre porque la reacción exotérmica libera calor y el sistema tiende a consumirlo.